氧化还原规律及其应用专题复习

一、【学习目标】   1、了解有关氧化还原的几个基本规律   2、能够利用氧化还原的基本规律来分析有关问题，并能够进行基本的氧化还原计算   二、【本节基本知识展示】   1、价态决定性质的规律   2、强者生成弱者的规律   3、相邻价态转化的规律   4、强者反应优先的规律   5、电子得失守恒的规律   三、【重点突破】    (一)、价态决定性质的规律   规律：   当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。   应用：   判断元素或物质氧化性或还原性的有无   如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。   【例题1】请判断下列几个问题的正误：   ①H2S只具有还原性？　   ②金属单质既有氧化性又有还原性   ③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响   【例题2】   在下列各组物质中，只有还原性的是（    ）   A、Fe、Cl-、S2-     B、Cl-、CO、Na+    C、Fe2+、SO42-、NO3-   D、Fe3+、O2、H2S   (二)、强者生成弱者的规律   规律：氧化剂    ＋     还原剂     ＝      还原产物    ＋    氧化产物   （较强氧化性)       （较强还原性）      （较弱还原性)    （较弱氧化性）    氧化性：氧化剂 > 氧化产物        还原性：还原剂 > 还原产物   应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱   【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（     ）   H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4     2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2   3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3   A、H2SO3 > I－ > Fe2+ > NO              B、I－ > Fe2+ > H2SO3 > NO   C、Fe2+ > I－ > H2SO3 > NO              D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I－   应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生   【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为   Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（    ）   A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42－+ 4H+     B、2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－   C、2Br－+4H+ + SO42－== SO2 + Br2 + 2H2O          D、I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42－ + 2I－   (三)、相邻价态转化规律   规律：   1、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸 → SO2   S → SO2   Fe3+ → Fe2+ → Fe   2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2   3、同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。   4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH = NaCl十NaClO十H2O。   应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物   【例题5】   请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平   (1)H2S 、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O                                                  (2) NO2 、 H2O 、Cu 、HNO3(浓) 、Cu(NO3)2                                           (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓)                                                 (4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、 HNO3和Fe2(SO4)3                                         (四)、强者反应优先的规律   规律：   溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；   同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。   应用:   判断氧化还原反应的先后顺序   【例题6】   ①将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/L的Fe3+ 、Cu2+、 H+，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是                         ②（已知还原性：I- > Fe2+ > Br-）   将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：                                                  将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：                                                   (五)、电子得失守恒的规律   规律：   在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。   应用:有关氧化还原反应的计算   【例题7】   用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是       （注：Na2SO3的氧化产物为Na2SO4）   【例题8】   一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:  NH4NO3 → HNO3+ N2+ H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（     ）   A. 5:3              B. 5:4             C. 1:1             D. 3:5   四、【跟踪检测】   1、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是（     ）   A．Mg            B．H+         C．Zn2＋         D．HS-   2、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（     ）   A、上述实验证明氧化性：MnO4— > Cl2 > Fe3+ >I2   B、上述实验中共有两个氧化还原反应   C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝   D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性   3、四大基本反应中，能够生成水的反应类型有(         )种   A、1               B、2               C、3              D、4   4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：   H2O2 → H2O        IO3— → I2        MnO4— → Mn2+       HNO2 → NO   如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（    ）   A、H2O2                     B、IO3—                 C、MnO4—             D、HNO2