第一节 化学实验基本方法
项目
内容
课题
第一节 化学实验基本方法（第三课时）
修改与创新
教学
目标
1．1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用
2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。
3.体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。
4.能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
教学重、
难点
蒸馏和萃取的掌握和应用。
教学
准备
有关实验仪器与药品
教学
过程
预习探究（学生用）
1．蒸馏原理是：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏属于物理变化。
2．蒸馏实验的常用仪器和用品为：铁架台（带铁圈和铁夹）、酒精灯、牛角管、单孔橡皮塞、试管、蒸馏烧瓶、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片、自来水、稀硝酸、硝酸银溶液。
3．萃取原理是：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。萃取也属于物理变化。
4．萃取实验的用品为：铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯、碘水、四氯化碳、苯。
互动课堂
（一）情景激思（教师用）
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【复习提问】上一节课，我们学习了粗盐的提纯，请同学们想一想，这种物质的分离方法是利用了什么原理？过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？
【学生回答】
【新课导入】那么对于液体混合物的如何分离呢？这就是我们这一节课所要解决的问题。对于液态混合物的分离，我们可以根据各组分的不同性质用蒸馏或萃取的方法加以分离。
【教师强调】本节的课标是：1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。
【板书】．2蒸馏和萃取
（二）合作探究（师生共用）
【过渡】请同学们阅读教材P7最后一自然段，回答下面的问题。
【问题】什么是蒸馏？利用的原理是什么？蒸馏是化学变化吗？
【学生活动】阅读思考回答
【教师点评并板书】（1）蒸馏
①蒸馏原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏属于物理变化。
【教师讲解】既然通过蒸馏的方法将自来水变成蒸馏水，那么如何能证明呢？要回答这个问题就应该先要检验自来水中含有什么离子。
【问题】如何检验溶液中的氯离子？
【学生自主探究】
【教师总结】氯离子的检验方法：取少量的待测溶液，向其中滴加几滴稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明待测溶液中含有Cl—。
【板书】②氯离子检验
试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。
原理：NaCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓
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【过渡】请同学们认真阅读实验1－3，回答问题。
【问题】为什么要制取蒸馏水？实验的目的是什么、该实验需要用哪些主要仪器？本实验的设计思路是什么？
【学生活动】阅读思考回答
【教师总结】实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。所以，本实验的设计思路是：先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。若蒸馏后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去。由装置图可知本实验的主要仪器为：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、试管、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
【板书】③主要仪器：
【过渡】既然我们已经解决了这些问题，那么下面请同学们分组进行实验。
【学生活动】学生分组实验并填写下表
实 验
现 象
（1）自来水中氯离子的检验
加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
（2）蒸馏，制蒸馏水
加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。
（3）检验蒸馏水中是否含有氯离子
加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。
【教师活动】教师巡回指导并及时给予指导和纠正，并参与部分学生实验，直到实验完毕。
【提问并讨论】实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
【学生讨论、回答】
【教师强调并板书】④实验现象： ⑤蒸馏实验的注意事项：
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a.温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸汽温度；
b.蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）的作用是：防暴沸。
c.冷凝管中水流的方向是：与蒸汽流向相反，使得热交换充分，即冷却水从下口进从上口出；
d.自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3，不可将溶液蒸干；
e.蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；
f.蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
【教师强调】淡水资源短缺，节约用水的道理。
【提问】日常生活中我们是怎样节约用水的？为何要珍惜淡水资源？
【学生讨论、回答】
【过渡】两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。
【板书】（2）萃取
【指导学生阅读】P8最后一自然段，并回答问题。
【问题】什么是萃取？萃取的条件是什么？在萃取实验中所用的主要仪器是什么？
【学生讨论、回答】
【教师点评并板书】①萃取：萃取的原理是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
②主要仪器：分液漏斗。
【教师活动】展示几种常见的漏斗：
【强调】(1)普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体，或向某容器中添加液体。
(2)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。
(3)长颈漏斗用于组装气体发生器，适用于固、液不加热制取其它物质的反应，利用长颈漏斗也可向反应器中添加液体反应物。
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【过渡】使用分液漏斗时应注意什么问题？作为萃取剂的物质应满足什么条件？
【学生讨论、思考并回答】
【教师点评】使用前应洗净并检查是否漏水，必要时在活塞和盖子处涂上一薄层凡士林。
【教师活动】演示如何检查是否漏水、拿法和震荡以及如何在铁架台上放置。
【强调】⑴振荡分液漏斗时应用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。⑵在铁架台上放置分液漏斗时应把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在铁架台上的烧杯的内壁，静止片刻。
【板书】③萃取剂应具备的条件是：a.萃取剂与原溶剂互不相溶且与溶质和原萃取剂不反应；b.溶质在萃取剂里的溶解度远大于其在原溶剂中的溶解度。
【指导学生阅读】实验1－4
【学生活动】学生分组实验，动手完成课本上安排的实验1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕。
【提问】实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？请结合下面的问题思考。
（1）将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔的目的是什么？
（2）萃取分层后的上下两种液体分别如何转移到其它容器中？
（3）实验现象有哪些？
（4）实验步骤有哪些？
（5）萃取和分液的关系是什么？
【学生分组讨论并回答】
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【教师总结】就巡视过程中发现的问题和实验注意事项，给予评价和小结。
（1）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（2）将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。
（3）实验现象：①加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；②用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；③静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
（4）实验步骤可概括为：加萃取剂→振荡萃取→静置→打开玻璃塞（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔）→分液。
（5）分液：是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取：是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。萃取实验也包括分液操作，一般分液都是与萃取配合使用的。两种操作都需要分液漏斗。
【板书】④实验步骤： ⑤实验现象：⑥注意事项：⑦萃取和分液的关系：
【过渡】（1）刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想得到固体碘，可采用什么办法？
（2）同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？
【学生分组讨论并回答】
【教师点评】由于绝对不溶的物质是没有的，因此一次萃取不能使碘和水彻底分离，需要多次萃取。要想得到固体碘可以将溶剂蒸发掉即可得到碘。
【学生自主活动】阅读P9最后一段。
【教师总结】DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
板书
2.蒸馏和萃取：（1）蒸馏：① 原理： ②氯离子检验： ③主要仪器： ④实验现象：⑤
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设计
注意事项：
（2）萃取：①萃取：②主要仪器： ③萃取剂应具备的条件： ④实验步骤： ⑤实验现象：⑥注意事项：⑦萃取和分液的关
教学
反思
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