实验活动1 氧气的实验室制取与性质
【学习目标】
1．学习实验室制取氧气的方法。
2．加深对氧气性质的认识。
【学习重点】
氧气的实验室制取操作步骤和性质检验。
【学习难点】
实验操作过程中的注意事项。
情景导入 生成问题
1．复习引入：实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理是什么？操作步骤有哪些？
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
2．明确学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
阅读课本P45～P46，思考回答下列问题：
1．实验用品
药品：高锰酸钾、澄清石灰水。
仪器：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、坩埚钳。
其他用品：火柴、木条、棉花、木炭、细铁丝。
2．实验装置
(1)发生装置：大试管、单孔橡胶塞、导管、铁架台、酒精灯。
(2)收集装置：玻璃片、集气瓶、水槽。
3．收集方法：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，可以选择排水法收集；由于氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分发生化学反应，可以选择向上排空气法收集。
4．实验步骤：(1)检查装置的气密性；(2)在试管中装入高锰酸钾；(3)将试管固定在铁架台上；(4)点燃酒精灯，给药品加热；(5)收集气体；(6)将导管从水中撤离；(7)熄灭酒精灯。
5．注意事项：(1)试管口要放一团棉花；(2)试管口(选填“口”或“底”)要略向下倾斜；(3)当气泡连续而均匀地冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。
6．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
7．验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃；用排水法收集时，看集气瓶口是否有气泡冒出。
8．放置方法：盖上毛玻璃片后，正放在桌面上。
1．如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，若快速伸入瓶底，会把部分氧气从瓶口排出；燃烧着的木炭不要与瓶壁接触，以免集气瓶破裂)，可观察到木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。由此可知，木炭在氧气中燃烧时，
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生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2．如图所示，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预先加有少量水)，可以观察到细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。集气瓶底放少量的水或者细沙，可以防止生成物溅落炸裂瓶底。
小组内分工合作完成氧气制取与性质实验。
交流展示 生成新知
知识模块一：制取氧气
知识模块二：氧气的性质
讨论交流课本P46【问题与交流】
1．手握试管的目的是用体温使试管中的气体升温。因此，除了用手握法外，还可以用温毛巾捂住试管或用酒精灯微热等方法。
2．没等装置中的空气排净便开始收集氧气；排水集气时集气瓶中的水没有完全充满还留有气泡；收集完氧气后玻璃片与集气瓶口之间密封不好；收集氧气时将集气瓶拿出水面后盖上玻璃片。
3．如果开始就将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶底部，因木炭在氧气中燃烧大量放热并产生二氧化碳，易使集气瓶中的氧气逸出损失，会使瓶中氧气的含量迅速降低影响实验效果。
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．下列物质中含有氧气的是( C )
A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．空气 D．氧化镁
2．下列变化中属于分解反应的是( B )
A．分离液态空气制氧气 B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
C．蜡烛燃烧 D．粗盐提纯
3．实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤如下：
①将高锰酸钾装入试管内并用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管口；②点燃酒精灯先给试管预热，再对准药品部位加热；③检查装置气密性；④撤去酒精灯，停止加热；⑤当气泡连续且均匀冒出时才能收集氧气；⑥把导气管移出水面；⑦根据酒精灯和水槽的位置固定试管。
正确的操作顺序的序号是③①⑦②⑤⑥④
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
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2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：
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