中考化学总复习9分子原子离子优质

考点梳理 考点一：分子 原子 离子 构成物质的三种粒子：________、________和________。氧气是由________构成 的，铁是由________构成的，氯化钠是由________和________构成的。 1．分子：分子是保持物质_______ _的最小粒子。 分子 原子 离子 氧分子 铁原子 钠离子 氯离子 化学性质 温馨提示► ①“保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同。如保持氧气的化学 性质的最小粒子是氧分子，保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 ②物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持其化学性质；物质的物理性质 (如熔点、沸点、硬度、密度等)是该物质大量分子聚集所表现的属性。如大量氧分 子聚集成的液态氧呈淡蓝色，气态氧是无色的，尽管物理性质不同，但化学性质相 同。 ③在发生物理变化时，分子、原子的种类都不发生变化；在发生化学变化时，分子 的种类一定发生变化，原子的种类、数量、质量都不发生改变。 2．原子：原子是____ ____中的最小粒子。原子核是由________和 ________构成的。其中，核电荷数＝________＝______ __，整个原子不 显电性。 温馨提示► ①质子数决定着元素的种类；原子的最外层电子数决定着元素的化学性质。 ②分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可再分，原子不可再分。 ③原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。 化学变化 质子 中子 质子数 核外电子数 3．离子：带电的________或________。离子与原子的联系：原子________电子 →阴离子，原子________电子→阳离子；即：核电荷数＝________＝核外电子 数±离子所带电荷数。 温馨提示► ①离子符号的书写：在元素符号的右上角上标明该离子所带的电荷数，注意数 字在前，电性在后。如：Ca2＋、Al3＋、Cl－、O2－。 ②两个或两以上的离子的写法：在离子符号前写个数，如两个钙离子：2Ca2＋。 原子 原子团 得到 失去 质子数 4．分子、原子、离子的区别与联系(必考考点) 5.分子、原子的基本性质 ①质量和体积都非常________； ②处于永恒________之中；(可以解释：闻到花香、湿衣服晒干、扩散、挥 发性等的现象) ③分子(原子)之间有一定的间隔；(可以解释：物质的三态变化、热胀冷缩、 1＋1＜2等的现象) ④同种分子(原子)性质________，不同种分子(原子)性质________。(如液态 和固态的氧都有助燃性，液态和固态的氢都有可燃性，氧气只有助燃性， 没有可燃性) 小 运动 相同 不同 6．探究分子运动现象(2015、2014年考) 红 不 变 水 氨 水 气密性好更环保，实验 时间缩短，观察到的现 象更明显 考点二：原子的结构 元素的化学性质与原子的___ _____有密切关系。金 属元素：最外层电子数一般________4个，在化学反应中 易________电子，形成________离子。非金属元素：最外 层电子数一般________4个，在化学反应中易________电 子，形成________离子。稀有气体元素：最外层电子数 是8(氦为2)，称“相对稳定结构”。 最外层电子 数 少于 失去 阳 多于 得到 阴 画龙点睛：原子的最外层电子数与元素的分类、化学 性质的关系 难点突破 例题：某粒子的结构示意图为 (其中n≠0)，请回答下列问题： (1)n的最大值为__________。 (2)若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为__________；由＋6价的该元 素形成的常见酸的化学式为__________。 (3)若m－n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有___________ _(写元素符号)。 8 S H2SO4 钠、镁、铝 【易错点剖析】(1)原子的最外层电子最多是8个，故n的 最大值是8。 (2)该粒子带两个单位的负电荷，则是得2个电子形成的， 故原子核内的质子数是16，表示的是硫离子，由＋6价的 该元素形成的常见酸是硫酸H2SO4。 (3)m－n＝10，则m＝10＋n，表示的是原子，常见的金 属元素是钠、镁、铝。 同类变式：如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)A中x＝__________；D粒子的化学式是__________。 (2)A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物(B2A) 的化学式为__________(填用元素符合表示的化学式)。 (3)以上4种粒子的结构示意图中，__________表示的是金属元素的粒子(填字 母代号)。 Mg2Si Ne8 BC