中考化学总复习第九单元溶液完美

第九单元 溶液 知识体系图示 1.溶质的质量分数 (1)概念：溶液中溶质的质量分数是_________与_________之 比。 溶质质量 溶液质量 第2课时 溶液的浓度 中考考点讲练 考点一：溶液的浓度 (2)公式： ① ②溶液质量=_____质量+_____质量 =溶液体积×_________ =溶质质量÷_______________ ③溶质质量=溶液质量×_______________ 溶质 溶剂 溶液密度 溶质的质量分数 溶质的质量分数 100% 溶质质量溶液中溶质质量分数 溶液质量 2.溶液稀释有关的计算 溶液稀释：稀释前后______的质量不变。 即：m×a%=n×b%(m、n分别为稀释前后溶液 的质量；a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分 数) 溶质 3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 (1)通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。 (2)反应后所得溶液的质量计算方法___________、___________。 溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 质量守恒法：溶液的质量=反应前所有物质的总质量-生成沉 淀的质量-生成气体的质量-杂质的质量。 溶液组成法 质量守恒法 【典题1】化学实验室现有质量分数为98％的浓硫酸， 但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题： （1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是______。 （2）要把50g上述浓硫酸稀释成质量分数为10％的硫 酸，需要水的质量是多少?(请写出计算过程） 【解析】（1）溶液由溶质和溶剂组成。若溶质的质 量分数为98%，则溶剂的质量分数为100%-98%= 2%。（2）根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变 计算。 解：（1）2％ （2）设稀释后溶液的质量为x。 50g×98%=x×10% x =490g 需要水的质量=490g-50g=440g 答：需要水的质量是440g。 考点二：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.实验用品：_________、_____、_____、_______、 _____、________。 2.实验步骤：①_____、②_____、③_____、④_____、 ⑤装瓶。 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 计算 称量 溶解 药匙 氯化钠溶液配制方法部分示意图： 胶头滴管 量取 3.配制溶液中的实验误差分析 (1)所配溶液溶质质量分数偏小：  称量时，药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码；  量取溶剂时，仰视读量筒刻度；  向烧杯中转移固体溶质时，有一部分溶质撒 落烧杯外。 (2)所配溶液溶质质量分数偏大：  量取溶剂时，俯视读量筒刻度；  称量溶质时，所使用的砝码生锈或沾有油污。 【典题2】（2017年海南）用硝酸钾固体配制溶质的质量分 数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是（ ） A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 【解析】用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝 酸钾溶液50g，需要的溶质的质量为50g×10%=5g；需要 量筒量取蒸馏水的质量为45g，体积为45ml；在烧杯中 溶解，然后把配好的溶液转移至试剂瓶中。 C 第九单元 溶液 知识体系图示 1.溶液 (1)定义：溶液是_______________分散到___________里，形 成_____的、_____的_______。 一种或几种物质 另一种物质 均一 稳定 混合物 第1课时 溶液的形成与溶解度 中考考点讲练 考点一：溶液的形成 (2)特征：具有_____性、_____性，属于_____物。 (3)组成 溶质：______的物质，可以是_________________。 溶剂：_______________的物质。___是最常用的溶剂。 被溶解 固体、液体或气体 能溶解其他物质 水 稳定 混合 均一 2.溶解的过程 (1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程包括___________、 ___________。 (2)溶解过程中温度的变化 溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：_______、__________ 等。 溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_______等。 溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_______等。 浓硫酸 氢氧化钠 硝酸铵 氯化钠 扩散过程 水合过程 3.乳浊液与乳化现象 (1)乳浊液：_______分散到液体里形成的_______；其 特征是_______、_______。 (2)乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小 的液滴，形成_______的现象；其特点是能_____存在。 小液滴 混合物 不均一 不稳定 乳浊液 稳定 【典题1】(2017年湘潭)下列物质加入水中，不能形 成溶液的是（ ） A．食盐 B．葡萄糖 C．氢氧化钠 D．植物油 【解析】食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于 溶液；葡萄糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于 溶液；氢氧化钠易溶于水，形成均一稳定的混合物，属 于溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属 于溶液。 D 1.饱和溶液和不饱和溶液 (1)判断依据。 (2)二者转化的条件和方法。 增加 蒸发溶剂 降温 增加 升温 这种溶质的 不饱和溶液 还能继续溶解 某种溶质 一定温度 一定量溶剂 不能继续溶 解某种溶质 这种溶质的 饱和溶液 考点二：溶解度 2.固体物质的溶解度 (1)“四要素” ①条件：_________。 ②标准：100 g_____。 ③状态：达到_________。 ④实质：_____的质量，单位一般是___。 一定温度 溶剂 饱和状态 溶质 克 (2)影响因素 ①内因：___________的性质。 ②外因：_____、_____。 a.大多数物质的溶解度随温度升高而_________，如_____。 b.少数物质的溶解度受温度的影响_____，如_____。 c.极少数物质的溶解度随温度升高而_____，如________。 溶质和溶剂 温度 显著增大 KNO3 不大 NaCl 减小 Ca(OH)2 压强 3.气体物质的溶解度 (1)定义：在压强为________、一定_____时，气体溶解在 ______水中达到_________时的气体体积。 (2)影响因素 ①内因：___________的性质。 ②外因：温度和压强。随温度的升高而_____，随压强的增大 而_____。 101 kPa 温度 1体积 饱和状态 溶质和溶剂 减小 增大 【典题2】（2017年雅安）高氯酸钾（KClO4）可用作火 箭推进剂，其溶解度如表。下列说法不正确的是（ ） A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B.20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶质 的质量分数小于2% C.60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7.3% D.80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 D 【解析】由高氯酸钾在不同温度下的溶解度数据，可以 看出高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，A正确；20℃ 时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，20℃时，将2g高氯酸钾 溶于98g水中，能溶解的质量小于1.68g，所得溶液中溶 质的质量分数小于2%，B正确；60℃时，高氯酸钾的溶解 度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分 数为 ×100%＜7.3%，C正确；80℃的高氯酸钾溶 液可能是很稀的溶液，冷却至40℃，不一定有晶体析 出,D错误。 7.3g 7.3g+100g