中考化学总复习7常见的盐和化肥精优质

考点梳理 考点一：盐的性质 1．盐的定义：在水溶液中能解离出__ ___离子和________离子的 化合物。常见的盐有________、________、________、________等。 温馨提示► 不是所有的盐都含有金属元素，如铵盐含有铵根离子(NH4＋)。 金属(或铵根) 酸根 NaCl CaCO3 Na2CO 3 NaHCO 3 2．常见盐的俗称、物理性质及用途 NaC l 食盐 纯碱或苏 打 NaHC O3小苏 打 CaC O3 3.酸、碱、盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵盐均可溶；硝酸盐入水去无踪；硫酸盐不溶钡；氯 化物不溶银；碳酸盐除钾、钠、铵盐均难溶；碱除钾、钠、铵、 钡、钙均难溶。 4．盐的化学性质 (1)与指示剂作用：Na2CO3、K2CO3(草木灰)溶液呈碱性 (2)盐＋金属1―→金属2＋新盐，如： Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 Zn＋CuSO4===Cu＋ ZnSO4 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2 ＋2Ag 活 泼 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋ H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋ H2O＋CO2↑ 沉淀 气体 水 CuSO4＋ 2NaOH=== Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 Fe2(SO4)3＋ 6NaOH=== 2Fe(OH)3↓＋ 3Na2SO4 Na2CO3 ＋ Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH 沉 淀 BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 沉 淀 考点二：化学肥料 1．化肥(________肥、________肥、________肥是最主要的化学肥料) (1)氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄。常见的氮 肥有(填化学式)：氨水__ ______，尿素_____ ___，碳铵______ __， 硝酸铵_______ _等。 (2)磷肥：促进作物根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。缺磷：生长迟缓， 产量降低，根系不发达。 常见的磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2，过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4]等。 氮 磷 钾 NH3·H2O CO(NH2)2 NH4HCO3 NH4NO3 (3)钾肥：促使作物生长健壮、茎秆粗硬，抗倒伏。缺钾：叶尖发 黄。 草木灰是农村最常用的钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性。 常见的钾肥有(填化学式)：氯化钾________，硫酸钾________等。 温馨提示：上中下——氮钾 磷(4)复合肥：含有________或_______ _的营养元素。 如：硝酸钾________(填化学式)等。 KCl K2SO4 两种 两种 以上 KNO3 2．农家肥：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 3．化肥的鉴别(氮肥、磷肥、钾肥) ①观看颜色：白色的是________肥和________肥；灰白色的是________肥。 ②加水溶解：易溶于水的是氮肥和钾肥；________肥大多数不溶于水。 ③加熟石灰，研磨，有________气味生成的是铵态氮肥，无明显现象的 是钾肥和磷肥。 氮 钾 磷 磷 刺激 性 温馨提示► ①碳酸盐(或碳酸氢盐)与盐酸反应生成的气体都能使澄清石 灰水变浑浊，这是碳酸盐(或碳酸氢盐)的检验方法。 ②铵盐(NH4＋)与碱性物质混合会产生氨气，从而降低肥效， 故不能与碱性物质混合贮存和使用。 考点三、重点实验：粗盐中难溶性杂质的 去除 加速粗盐的溶解 引流 滤纸与漏斗壁 之间留有气泡 滤纸破损或滤液面高于滤纸边 沿 搅拌，防止局 部温度过高造 成液滴飞溅 较多固体 坩埚钳 (1)加入的试剂必须过量，以保证杂质全部除去； (2)加入试剂的顺序要明确，加入的Na2CO3溶液要除去CaCl2和过量的BaCl2， 所以应先加BaCl2溶液，后加过量的Na2CO3溶液； (3)加入过量的NaOH溶液是为了除去MgCl2，所以在加入稀盐酸前加就可以了； (4)加入盐酸前要过滤，因为前面生成的沉淀Mg(OH) 2 、CaCO3 、BaCO3会与 稀盐酸反应，生成可溶性物质； (5)加入过量的稀盐酸是为了除去过量的NaOH和过量的Na2CO3溶液，最后才 加过量的稀盐酸，盐酸在蒸发过程中会挥发，不会影响NaCl的纯度。 难点突破 例题：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是________________________。 (2)第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的________________(填化学式)， 写出这个反应的化学方程式______________________________。 加速食盐的溶解 Na2SO4 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、 BaCO3、__________(填化学式)。 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ______________________________________________________________。 (5)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 _____ ___。 Mg(OH) 2 KOH会与MgCl2反应产生新的杂质KCl，从而影响氯化钠的提纯 除去过量的NaOH和Na2CO3 【易错点剖析】 (1)每次加入试剂的量要过量，以确保 所有杂质可以除去；(2)加入试剂的顺序要明确，后面加 入的试剂可以把前面加入的过量的试剂除去，所以，本 题一定要先加入BaCl2，后加Na2CO3，过量的BaCl2才 可以除去；最后加稀盐酸，除去过量的NaOH和 Na2CO3。 同类变式：氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的 饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。但粗盐中含有杂质Na2SO4、 MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯 中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2； ②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的 Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、 Na2CO3。则 (1)正确的操作顺序为________________________________ (填步骤编 号)； (2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应 的化学方程式为____________________________________________。 ①③④②⑤或 ③①④②⑤(任填一组) BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl