中考化学总复习3碳的单质一氧化碳二氧化碳优质

考点梳理 考点一：碳的单质 碳 原子排列方 式化学 1．稳定性：在常温下，碳的化学性质________。(制取碳素墨水) 2．可燃性：(1)碳充分燃烧时的化学方程式：_______________________； (2)碳不充分燃烧时的化学方程式：__________________________________。 3．还原性：(1)碳还原氧化铜的化学方程式：________________________； 现象：________色粉末逐渐变成________色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊； (2)碳还原氧化铁的化学方程式：_________________________________________； 现象：________色粉末逐渐变成________色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊； (3)碳还原二氧化碳的化学方程式：_______________________________。 考点二：碳单质的化学性质 稳定 黑 红 红 黑 考点三：一氧化碳的性质和用途 1．物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体， 密度比空气________，________溶于水。(适合用排水法收 集，不适合用排空气法收集) 2．化学性质 大 能 温馨提示► 涉及CO的实验中要注意两方面的问题：一要考虑其毒性(要有尾气 处理)；二是要考虑其可燃性(防点燃或加热时发生爆炸)。 蓝 浑 浊 黑 红 浑 浊 血红蛋 白 画龙点睛：C、CO、H2还原金属氧化铜 C、CO、H2都具有还原性，是初中阶段所了解的三种主要还原 剂，但各有所不同。 集中火焰提高温 度 点燃(或用气球收 集) 防止液体倒 流，炸裂试 管 通CO 加 热 难点突破 例题：用以下装置进行C、CO还原CuO的实验并检验产物。 (1)用装置甲进行实验，在C和CuO的试管中观察到的现象是 ____________________；反应的化学方程式为________________________。 黑色粉末变成红色 (2)用装置乙进行实验，要先通一会儿一氧化碳再加热的原因是___________________； 锥形瓶中盛放的石灰水要足量，其作用是__________________ _。 (3)对于装置乙，符合其设计意图的是________。 A．说明一氧化碳具有还原性 B．既说明一氧化碳具有可燃性，又充分地利用了能源 C．能测定实验中消耗的一氧化碳质量 D．有效防止了一氧化碳扩散到空气中 (4)某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置(图丙)，微型滴管内装稀硫酸。 实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？______________________；写出 CuO发生变化的化学方程式______________________________。 防止CO与空气混合， 加热时发生爆炸 除尽二氧化碳，便于CO燃烧 ABD 先挤压微型滴 管 【易错点剖析】①CO、H2还原金属氧化物的题目，要 注意实验操作的先后顺序；②描述实验现象时，不能用 生成物的名称代替现象；③使用CO时，要进行尾气的 处理。 同类变式：下列关于CO的叙述中，完全正确的是 (　　) A．CO是一种无色、无味、易溶于水的气体 B．CO同H2一样都有还原性，都可用于冶炼金属 C．CO同CO2一样都能使澄清石灰水变浑浊 D．CO同O2一样都能使物质在它们中燃烧 B 【思路与技巧】CO难溶于水，CO不能使澄清石 灰水变浑浊，CO有可燃性，没有助燃性，O2有 助燃性，没有可燃性。 考点梳理 考点一：二氧化碳的性质和用途 1．物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气 ________，能溶于水，固体二氧化碳叫________。 2．化学性质：(三不、两“水”、一碳) (1)一般情况下，二氧化碳________燃烧，________支持燃烧，不供给呼吸。 (2)CO2与水反应生成碳酸的化学方程式：______________________________； 碳酸不稳定，受热易分解，加热后，红色石蕊溶液又变成________色：H2CO3 ________＋________。 大 干冰 不能 也不 CO2＋H2O===H2CO3 紫 H2O CO2 课本实验：取五朵用紫色石蕊溶液染成的干燥小花，分别做 如下实验： 酸 H2 O CO 2 H2CO 3 (3)二氧化碳与碱反应 ①检验CO2用澄清石灰水，会生成不溶于水的白色碳酸钙沉淀，CO2与氢氧化钙 反应的化学方程式为______________________________________________。 ②吸收CO2用氢氧化钠溶液，CO2与氢氧化钠反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)二氧化碳被高温的碳还原，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 1．实验室制取二氧化碳 (1)反应药品：________(或________)和________。(它们都是混合物) (2)反应原理用化学方程式表示： ________________________________________________________________________。 (3)发生装置：选取常温型(不需要加热)固体和液体反应的装置，如下图的A～F。 考点二：重点实验：二氧化碳的实验室制取 大理石 石灰石 稀盐酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4)收集方法：因为CO2________溶于水，一般不用________收集；CO2的密度比空 气的________，可用________排空气法收集，收集装置如上图的G、H。 画龙点睛：制取的量少用A，量多用B；想控制反应随时发生和停止选C、D(通 过调节活塞/拉伸铜线，使固体与液体分离来控制)；想控制反应速率，得到平 稳气流，节约药品选E、F(通过控制滴加液体药品的速率来控制)；用H收集 CO2，气体要从a进(“上轻下重”密度比空气大的从a进，小的从b进)。 能 排水法 大 向上 浑 浊CO2 口 2.二氧化碳的工业制法 工业上利用高温煅烧石灰石制得生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 3．用途 ①可用于灭火；②干冰作制冷剂、人工降雨(物理变化)；③重要的化工原料(生产 汽水、尿素等)；④可用作温室肥料(光合作用)。 温馨提示► ①CO2不是空气污染物，无毒，但过多会造成 温室效应。为了减少CO2的排放，我们要减少使用化石燃 料，更多地使用清洁能源，大力植树造林，做到低碳出行。 ②不能用燃着的木条检验CO2，因为氮气也能使燃着的木 条熄灭。 ③不能用浓盐酸制取，因为它有挥发性，使收集到的气体 不纯净。 ④不能用稀硫酸制取，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶 的硫酸钙，阻止大理石与酸接触，使反应停止。 难点突破 例题：二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下 图所示装置制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。 ①写出A处发生变化的化学方程式：____________________________________； 利用装置A制取二氧化碳的优点是______________________________。 ②当打开K，反应一段时间后：D烧杯中________(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄 灭，说明二氧化碳具有的物理性质是________________________，具有的化学性质是 ________________________。 ③B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊溶液变红的物 质是__ ______；写出C处发生变化的化学方程式____ ____________________。 可以控制反应的发生和停止 下层 二氧化碳的密度比空气大 不能燃烧，不能支持燃烧 碳酸(H2CO3) 【易错点剖析】使石蕊溶液变色的是碳酸，不是二氧化 碳；二氧化碳与水反应生成碳酸；制取二氧化碳的生成 物氯化钙(CaCl2)的化学式容易写错，CO2与澄清石灰水 反应生成碳酸钙易忘记加上下标。 同类变式：下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性 质检验的装置图。其中错误的是(　　)C 【思路与技巧】二氧化碳的密度比空气大，用向 上排空气法收集。