第一章原子结构与性质测试卷高二化学人教版选修3物质结构与性质同步练习

第一章 原子结构与性质 测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( ) A． 元素周期表的 d 区全部是副族元素 B． 元素周期表的 d 区包含所有的过渡元素 C． 过渡元素包括 d 区、f 区、ds 区的元素 D． ds 区元素不都是副族元素 2.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生 H2 的是( ) A． 核内无中子的原子 B． 外围电子构型为 3s23p4 的原子 C． 电子排布图为 的基态原子 D． 处于激发态时其原子的电子排布式可能为 1s22s22p63s13p2 3.下列原子轨道上的电子，在 xy 平面上的电子云密度为零的是( ) A． 3s B． 3px C． 3pz D． 3py 4.下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( ) A． 我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B． 恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C． 氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D． 宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子 5.下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( ) A． As 4s24p3 B． Cr 3d44s2 C． Ga 4s24p1 D． Ni 3d84s2 6.已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子， Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负 一价离子，下列说法正确的是( ) A． X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B． X 元素是第四周期第ⅤA 族元素 C． Y 元素原子的电子排布图为 D． Z 元素具有两性 7.下列说法正确的是( ) A． Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B． V、Cr、Mn 的最外层电子数逐渐增多 C． S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小 D． O、F、Ne 的电负性逐渐增大 8.下列说法正确的是( ) A． 同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 B． 同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 C． 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D． 各能层含有的能级数为 n(n 为能层序数) 9.下列说法中正确的是( ) A． 主族元素的价电子全排布在最外层的 ns 或 np 轨道上 B． 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10ns2 C． d 轨道不可以参与化学键的形成 D． 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上 10.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( ) A． 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态 B． 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确 定下来 C． 必须在 B 项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数 D． 电子云伸展方向与能量大小是无关的 11.某原子核外电子排布为 ns2np7，它违背了( ) A． 泡利原理 B． 能量最低原理 C． 洪特规则 D． 洪特规则特例 12.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( ) A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 13.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) A． e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B． a、b、e 三种元素的原子半径：e>b>a C． 六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 D． c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 14.下列原子半径最小的是( ) A． 1s22s22p3 B． 1s22s22p33s23p3 C． 1s22s22p5 D． 1s22s22p33s23p2 15.下列说法中正确的是( ) A． s 区都是金属元素 B． s 区都是主族元素 C． 稀有气体在 ds 区 D． 所有非金属元素都在 p 区 二、填空题(共 3 小题) 16.根据下列五种元素（其中四种为主族元素，一种为 0 族元素）的电离能数据（单位：kJ·mol－1）， 回答下列各题。 （1）在元素周期表中，最可能处于同一族的是（ ） A.Q 和 R B.S 和 T C.T 和 U D.R 和 T E.R 和 U （2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ） A.QCl2B.RCl C.SCl3D.TCl E.UCl4 （3）S 元素最可能是（ ） A.s 区元素 B.稀有气体元素 C.p 区元素 D.准金属 E.d 区元素 （4）下列元素中，化学性质和物理性质与 Q 元素最相似的是（ ） A.硼（1s22s22p3） B.铍（1s22s2） C.锂（1s22s1） D.氢（1s1） E.氦（1s2） 17.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。 (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。 (3)最活泼的金属元素是________。 (4)最活泼的气态非金属原子是________。 (5)第二、三、四周期，原子最外电子层中 p 能级半充满的元素是________。 (6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝ 11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 18.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了 14 种元素的电 负性： 已知：两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，一般形成共价键。 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________________ ________________________________________________________________________。 (2)估计钙元素的电负性的取值范围：________e，B 项错误；六种元素中最活泼的金属元素是 Na(a)，最活泼的非金属元素是 氧(d)，C 项错误。 14.【答案】C 【解析】由核外电子排布式可知， A、B、C、D 四种元素分别是 N 、P、F、Si，结合原子半径的 递变规律可知，F 原子半径最小。 15.【答案】B 【解析】s 区包括第ⅠA 族和第ⅡA 族，第ⅠA 族中含有氢元素，A 项错误、B 项正确；稀有气体 属于 p 区元素，C 项错误；氢元素在 s 区，D 项错误。 16.【答案】（1）E （2）B （3）A （4）E 【解析】根据题给电离能的数据，分析可知，Q 是稀有气体元素，R、U 是ⅠA 族元素，S 是ⅡA 族元素，T 是ⅢA 族元素。然后即可回答有关问题。 17.【答案】(1)Na Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F (5)N、P、As (6)C 【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第ⅡA 族、第ⅤA 族反常外)逐渐增大，同周期 中ⅠA 族元素第一电离能最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为 Na，最大的为 Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中， 电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。元素化合价与原子的核外电子排布，尤其是与价电 子排布有密切关系。有多个价电子的元素的原子，失去价电子的各级电离能相差不大。由题目数 据可知，第四电离能突然增大，说明失去第四个电子困难的多，不属于价电子。 18.【答案】(1)同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负 性逐渐减小 (2)0.8 1.2 (3)Na H H I (4)Al Si 电负性值相近 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO ＋2H2O 【解析】(1)由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下， 元素原子的电负性逐渐减小。(2)结合电负性变化规律和元素周期表知，电负性大小：K