人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》检测题

第一章《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列叙述错误的是( ) A．1s22s12p1 表示的是激发态的原子的电子排布 B．碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，要从外界环境中吸收能量 C．我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果 D．电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接提取吸收光谱 2．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在( ) A．s 区 B．p 区 C．d 区 D．f 区 3．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．He B． C．1s2 D． 4．1989 年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）建议用 1-18 列替代原主族、副族等。 下列有关说法错误的是（ ） A．非金属性最强的元素位于元素周期表的第 18 列 B．金属性最强的元素位于元素周期表的第 1 列 C．元素周期表中第 3 列的元素种类数最多 D．能形成化合物的种类数最多的元素位于元素周期表的第 14 列 5．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，下列说法不正确．．．的是 A．Y 的气态氢化物比 X 的稳定 B．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 C．Y 的非金属性比 Z 的强 D．X 与 Y 形成的化合物都易溶于水 6．下列化学用语或命名正确的是 A．含有 10 个中子的氧原子的符号： 18 8 O B．次氯酸的结构式：H−Cl−O C．S2−的结构示意图： D．NH4Cl 的电子式： H H •• +• • - • • •• H N H Cl   7．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( ) A． B． C． D． 8．下列关于元素周期表的叙述中正确的是 A．元素周期表共有 18 个族 B．含有元素种类最多的族是第ⅠA 族 C．含有元素种类最多的周期是第六周期 D．第五周期有 14 种金属元素 9． H、 H、 H、H+、H2 是 （ ） A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子 10．A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述 中正确的是( ) ①原子半径：A B ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B ⑤A 的正价与 B 的负价的绝对值相等 ⑥电负性：A Z C．X 与 Y、Z 之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 YX3 和 X2Z D．Z、W 元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为 H2Z > H2W 15．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 B．2p 轨道上有一对成对电子的 X 原子和 3p 轨道上只有一对成对电子的 Y 原子 C．原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 D．原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子 二、填空题 16．氧化钙常在工业上用作燃煤固硫剂，回答下列问题： (1)钙原子的最外电子层符号为__，该电子层的能级符号为__。 (2)Ca2+中能量最高的电子所在能级的符号为__。 (3)O2-中 s 能级的电子数___(填“大于”“小于”或“等于”)p 能级的电子数。 17．（1）自然界中存在的碘的稳定性核素是碘  127 53 I127 。某次核电站事故释放出的 放射性物质中含有人工放射性核素碘  131 53131 I 。碘 131 一旦被人体吸入，可能会引 发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是______（填序号）。 A． 131 53 I和 127 53 I 原子核外的价电子排布不同 B． 131 53 I 和 127 53 I 互为同位素 C． 131 53 I 原子的核外电子排布式中只有 1 个能级上未充满电子 D． 127 53 I 的中子数与质子数之差为 74 （2）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期元素中（除稀有气体外）第一电离能最小的元素，该 元素单质的某种合金是原子反应堆的导热剂 B 与 A 同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 其气态氢化物极易溶于水，液态时可用作制冷剂 D 原子核外电子共有 17 种不同的运动状态 ① A 元素原子的核外电子排布式为______。 ②离子半径： B ______（填“ ”或“ ”） A 。 ③ C 元素原子的核外电子排布图为______，其原子核外有______个未成对电子，能量最 高的电子为______轨道上的电子，该轨道呈______形。 ④写出 B 、 D 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。 18．标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 试回答下列问题： （1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____ （2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为 __________。 （3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学 式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化 学式）。 （4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有 ________键，又含有________键。 三、推断题 19．有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20.其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1.B 和 D 也属同一族， 它们原子最外层的 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)A 是_______，B 是_______，C 是_______，D 是_______，E 是_______。(用元素符 号表示) (2)C、D、E 四种元素的简单离子按半径由小到大．．．．的顺序为(用离子符号表示)_______。 (3)元素 B 与 D 的电负性的大小关系是_______，C 与 E 的第一电离能的大小关系是 _______。(用元素符号表示) (4)用轨道表示式．．．．．表示 D 元素原子的价电子构型．．．．．_______。 (5)写出 A、B、E 形成的化合物的电子式．．．_______。 20．A、B、C、D、E 分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B 的最 外层电子排布是 ns2npn＋1；C 的 p 能级上未成对的电子比 B 少一个；D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构；E 与 D 同周期且 E 在该周期中原子半径最小；B 与 A 的单质能生成具有刺激性气味的气体。 （1）B 原子核外电子排布式为______________。 （2）A 与 E 化合时原子间以________键相结合，D 与 C 化合时原子间以________键相 结合。 （3）写出 A、C 的单质直接化合形成的化合物与 E 单质反应的离子方程式为_______。 四、实验题 21．红矾钠（重铬酸钠： ）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工 业制备红矾钠的流程如下： 请回答下列问题： (1) 的基态电子排布式为____________。 (2)锻烧铬铁矿发生反应： ____________ 配平上述化学反应 方程式。 (3)溶液甲中加入 H2SO4 时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关 反应的离子方程式为____________。 (4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6 价铬的酸性废液放入电解 槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出 H2,阳极产物被 氧化然后转化为 Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。 ①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。 ②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。 ③已知某含 的酸性废水中 Cr 元素的含量是 52.5mg/L,处理后 Cr 元素最高允许 排 量为 0.5 mg/L。要处理 100 m3 废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。 五、计算题 22．(1)已知氢有 3 种常见原子：11H、21H、31H(或 H、D、T)，氯有 2 种常见核素原子： 35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。 (2)质量相同的 H216O 和 D216O 所含质子数之比为______，中子数之比为________，电解 产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为________。 (3)2 g AO32-电子数比质子数多 3.01×1022 个，则 A 的相对原子质量为__________。 23．某元素的原子为 AZX，9.5g 该元素的氯化物 XCl2 配成溶液后，需用 200mL 1mol/L 的 AgNO3 溶液才能把氯离子沉淀完全，已知，X 元素核内质子数和中子数相等。 (1)据此请计算出 A 值______________， (2)写出该元素符号并确定其在周期性表中的位置______________。 参考答案 1．C 2．D 3．D 4．A 5．D 6．A 7．A 8．C 9．D 10．B 11．C 12．B 13．B 14．C 15．B 16．N 4s、4p、4d、4f 3p 小于 17．BC 2 2 6 11s 2s 2p 3s ＜ 3 p 哑铃   3 23 Al OH 3H =Al 3H O   18．H C O Na NH3 NaOH Mg(OH)2 HClO4 H2SO4 Na+ 离子 共价 19．H O Al S K Al3+＜K+＜S2- O＞S Al＞K 20．1s22s22p3 共价 离子 Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO 21． 1s22s22p63s23p63d3 或 [Ar] 3d3 4 Fe ( CrO 2)2＋8 Na 2 CO 3＋7O2 2 Fe 2 O 3＋ 8 Na 2 CrO 4＋8CO2 2Cr O ＋ 2H + Cr 2 O ＋ H 2 O CO ＋2H+==CO2↑＋H2O Fe － 2e － == Fe 2+ 阴极区水电离出的 H +得电子产生 H 2，促进水的电离平衡正向移动，使溶液 OH －浓度增大 16.8 22．5 10∶9 8∶9 10∶9 5∶9 32 23．24 第三周期第ⅡA 族