中考化学（人教版）复习专题七 化学计算（34PPT）

专题七　化 学 计 算 中考题型·技法点拨 一、化学式的计算 角度1　直接计算 1.解题方法:明确计算公式,根据计算公式代入数值即可。 2.计算公式:(以化合物AmBn为例) (1)相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n) (2)A元素的质量∶B元素的质量=(A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量 ×n) (3)A元素的质量分数= ×100% 角度2　变式计算 1.解题方法:明确计算公式,根据计算公式代入数值即可。 2.计算公式:(以化合物AmBn为例) (1)A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数。 (2)混合物中A元素的质量=混合物的质量×混合物中AmBn的质量分数×化合物 (AmBn)中A元素的质量分数。 【示范题1】(2020·青岛中考)常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液, 可用于杀菌消毒。乙醇分子的模型如图所示,其中 代表碳原子, 代表氢原 子, 代表氧原子。下列有关乙醇的说法不正确的是( ) A.乙醇的化学式为C2H6O B.乙醇的相对分子质量为46 C.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为12∶1 D.乙醇是一种有机物 C 【及时巩固】 “艾叶香,香满堂;粽子香,香厨房。”据研究,粽子的香味源于粽叶的主要成 分——对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。下列说法正确的是 ( ) A.对乙烯基苯酚不属于有机物 B.对乙烯基苯酚由3种元素组成 C.对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8∶8∶1 D.对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成 B 二、与化学方程式有关的综合计算之解题方法和技巧 方法一:守恒法 　　依据反应前后原子种类、数目、质量不变,元素种类和质量不变来进行计 算。 【示范题2】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8 g与稀硫酸100 g恰好完全反应,生 成氢气0.2克,将反应后的溶液蒸发水分,则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的 混合物的质量为( )　　　　　　　　　　　　　　　　 A.13.6 g　　 B.13.4 g　　 C.103.6 g　　 D.11 g B 【及时巩固】 有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液 中溶质的质量为48 g,则原混合物中氧元素的质量为 ( ) A.9.6 g　　　 B.3.2 g　　 C.2.4 g　　 D.1.6 g B 方法二:极端假设法 　　“极端假设法”主要是针对数据不足无从下手的计算,或针对混合物组成 的判断的题目,假设恰好为某一成分,或假设为恰好完全反应,以确定混合体系 的成分及各成分质量分数、体积分数的解题方法。 【示范题3】Fe2O3、CuO的混合粉末8 g,高温下与足量CO充分反应后,得到固体 的质量可能为 ( ) A.6 g　　 B.5.6 g　　 C.6.4 g　　 D.8 g A 【及时巩固】 10 g碳酸钙样品与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体4.35 g,则样品中可能混 入的杂质为 ( ) A.碳酸镁　　 B.碳酸氢钠 C.碳酸钠　　 D.碳酸镁和碳酸氢钠 C 方法三:极值法 　　所谓“极值法”是用于混合物组成判断的题目或对数据不足时的计算,先 采用极端假设法(即为某一成分或者为恰好完全反应)以确定混合体系中各物质 的名称、质量分数、体积分数,找到极大值、中间值、极小值中的两者,来判断 出正确结果。 【示范题4】2.3 g铁和M的混合物与足量的盐酸反应,生成0.2 g氢气,则M可能 是 ( )　　　　　　　　　　　　　　　　 A.镁　　　　 B.铝　　　　 C.碳　　　　 D.铜 B 【及时巩固】 由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子个数在4以下的烃在常温常压下通常 为气体,常温常压下有C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素质量分数为87%, 则混入的烃可能是 ( ) A.CH4　　　 B.C2H2　　 C.C3H8　　　 D.C8H18 B 方法四:差量法 1.分析反应前后各数据的关系以及每个数据的意义。 2.确定理论差值和实际差值的比例关系,利用差值进行计算。 【示范题5】现有碳酸钙和单质铁的混合物,为测定其组成,取一定质量该混合 物放于烧杯中,向烧杯中加入 200 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸,恰好完全 反应,得到一定温度下的不饱和溶液210.9 g,则下列说法中不符合事实的是 ( ) A.所取混合物中单质铁的质量 8.4 g B.所取混合物中碳酸钙的质量 5 g C.所得的溶液中有两种溶质 D.得到的溶液为无色透明的溶液 D 【及时巩固】 使H2和CO的混合气体3.2 g与足量灼热的氧化铜充分反应,将所得气体充分干燥; 使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中,测得最终所得溶液的质量比原 澄清石灰水的质量减少5.6 g,则原混合气体中H2和CO的质量比为 ( ) A.1∶7　　　 B.1∶1　　 C.1∶3　　 D.1∶6 A 方法五:比较法 　　结合有关知识,对题目已知条件或数据,进行全面、仔细地分析、比较,得 出结果。 【示范题6】已知完全中和一定量的某盐酸,需100 g 8%的氢氧化钾溶液,若改 用100 g 8%的氢氧化钠溶液,则反应溶液的pH ( ) A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定 A 【及时巩固】 等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是 ( ) A.1∶4∶7　 B.6∶3∶4　 C.7∶4∶1　 D.28∶7∶4 D 方法六:转化法 　　将几种相同元素组成的不同物质的化学式化为最简式来进行计算;对于多 步反应的计算,可将各个反应中不同的物质的关系联合在一个关系式中进行计 算。 【示范题7】现有Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物,经测定其中硫元素的质量 分数为32%,则该混合物中氧元素的质量分数为 ( ) A.46%　　 B.16%　　 C.32%　　　 D.22% D 【及时巩固】由CO和SO2组成的混合气体,测得其中碳元素的质量分数是24%,则 该混合气体中硫元素的质量分数是 ( ) A.16%　　　 B.18%　　　 C.20%　　　 D.22% D 【示范题8】(2020·哈尔滨中考)如图2为某钙片的商品标签,为测定钙片中钙 元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素,且不溶于水,也不与任何物 质发生反应),某化学兴趣小组取20片钙片,进行如下实验: (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ________________________________。  (2)根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_________。  (3)用36.5%的浓盐酸配制100 g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为_________。  (4)钙片中钙元素的质量分数为________。  73 44 x 4.4 g  　CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑　 　20 g　 　20%　 (5)若向滤液中加入5.4 g水,所得溶液中溶质的质量分数为________。  (6)工厂生产钙片时若需碳酸钙120 t,理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为 _________。 　80 t　 【示范题9】(2018·天津中考)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中 含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰 好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算: (1)原混合物中氯化钠的质量; (2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。 解:(1)设氯化钠的质量为x,对应的钠元素的质量为y。 Na——NaCl+AgNO3====NaNO3+AgCl↓ 23 58.5 143.5 y x 28.7 g x=11.7 g　y=4.6 g23 58.5 143.5 y x 28.7 g   (2)硝酸钠中的钠元素的质量为9.2 g-4.6 g=4.6 g 则对应的硝酸钠的质量设为z。 Na——NaNO3 23　　85 4.6g z 　 z=17 g 原混合物中硝酸钠的质量分数为 ×100%≈59.2%。 23 4.6 g 85 z  17 g 11.7 g 17 g 答案:(1)原混合物中氯化钠的质量为11.7 g (2)原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2% 【示范题10】(2019·临沂中考)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,称取该样 品22.8 g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应, 气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量如 图所示。试回答: (1)生成CO2的质量是__________。  (2)22.8 g样品中氯化钠的质量为__________。  (3)计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程, 计算结果精确到0.1%) 　8.8 g　 　1.6 g　 解:(1)生成二氧化碳的质量为:178.8 g-170.0 g=8.8 g (2)(3)设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8 g x=21.2 g　y=23.4 g106 117 44 x y 8.8 g   22.8 g样品中氯化钠的质量为: 22.8 g-21.2 g=1.6 g 所得溶液中溶质的质量分数: ×100%≈14.7% 1.6 g 23.4 g 170 g  【示范题11】(2018·绍兴中考)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学 习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验(电子秤示数单位为克): (1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈_______性。  (2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克。  (3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 　酸　 　2.2　 解:设固体样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2 g 　x=5.3 g 固体样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%=53%。 106 44 x 2.2 g  5.3 g 10 g (4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实 验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液, 请计算说明他做出此判断的原因。 答:用100 g 15%稀硫酸进行实验,相比90 g 10%的稀盐酸一定过量,故稀硫酸加 入后不需要加石蕊试液。 【示范题12】(2018·十堰中考)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析: 取12 g样品放入烧杯中,将100 g稀盐酸分4次加入烧杯中,充分反应后(杂质不 溶于水,也不与酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。请计算: 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 2 2 求: (1)样品中碳酸钙的质量为_______g。  (2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程,最终结 果保留0.1%)。 　10　 解:设生成的氯化钙的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 10 g 　 x y 　 x=11.1 g　y=4.4 g 第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为 ×100%≈10.5% 100 111 44 10 g x y   11.1 g 10 g 25 g 4 4.4 g  