人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测题

第一章《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是( ) A．氯原子在化学反应中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C．氯元素的化合价只有－1 价 D．氯的原子核外有 7 个电子 2．X、Y、Z、M 为原子序数递增的前 10 号元素，基态 X 原子的核外电子数目等于其 电子层数，Y、Z、M 三种元素相邻，基态 Z 原子核外未成对电子数目最多。下列说法 正确的是（ ） A．第一电离能：Y＜M＜Z B．简单气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M C．电负性：M＞Z＞X＞Y D．原子半径：X＜Y＜Z＜M 3．中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子( - 5N )是 制备全氮类物质 + - 5 5N N 的中间体。下列说法正确的是( ) A．键角： + 4NH >H3O+ B．电负性：N>O>H C． + - 5 5N N 属于离子化合物 D．基态 Cl-的价电子排布图为 4．电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ） A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱 5．能够证明电子在核外是分层排布的事实是( ) A．电负性 B．电离能 C．电子亲和能 D．电势能 6．X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件： ①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是： A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．H2Z 的沸点比 H2W 低 C．X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种 D．X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 7．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是( ) A．铋原子 s 轨道的形状是球形的，p 轨道的形状是哑铃形 B．铋元素的相对原子质量是 209.0 C．铋原子 6p 能级中 6px、6py、6pz 轨道上各有一个电子 D．铋原子最外层有 5 个能量相同的电子 8．已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是 A．3s23p3 B．3d14s2 C．4s24p2 D．3s23p5 9．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表的非金属元素都位于主族和 0 族 B．第ⅠA 族的元素全部都是金属元素 C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x+4 D．除短周期外，其他周期均有 18 种元素 10．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质 是（ ） A．砷元素单质在通常情况下是固体 B．砷元素有－3、＋3、＋5 等多种化合价 C．As2O5 对应的水化物的酸性比磷酸强 D．砷化氢不稳定 11．元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是( ) A．Al、Mg、Na B．Mg、Ca、K C．He、Ne、Ar D．N、O、C 12．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A．原子半径的周期性变化 B．电负性的周期性变化 C．第一电离能的周期性变化 D．原子核外电子排布的周期性变化 13．下列说法中正确的是 ( ) A．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 B．2s2 表示 2s 能级有两个轨道 C．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 D．1s22s22p43s2 表示的是激发态原子的电子排布式 14．已知下列各种元素中 A、B 两元素的原子序数，其中可形成 AB2 型共价化合物．．．．．的是 A．12 和 17 B．6 和 8 C．12 和 8 D．11 和 17 二、填空题 15．(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为 2，半径是同族中最小的，其核 外电子排布式为_______，价电子构型为_______，在元素周期表中的位置是_______， 属__________ 区元素 (2)Cr 电子排布式从 3d54s1→3d6 是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有 _____个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；V 原子结构示意 图为_____________。 (3)已知 A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则基态 A 原子中，电子运动状 态有 ____________ 种；电子占据的最高电子层符号为 ____________ ，该电子层含有 的能级数为 ____________ ，该电子层含有 ____________ 个原子轨道。 16．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空： （1）铝原子核外电子云有___种不同的伸展方向，有___种不同运动状态的电子。 （2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___。 （3）硅与铝同周期。SiO2 是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14 也可 写成氧化物形式___。盛放 NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而 无法打开，发生反应的化学方程式为___。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物 质的量分数相同。由钠长石化学式 NaAlSi3O8 可推知钙长石的化学式为___。 （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上常用的方法。如：2Al＋ 4BaO 3Ba↑＋BaO•Al2O3。常温下 Al 的金属性比 Ba 的金属性___（选填“强”“弱”）。 利用上述方法可制取 Ba 的主要原因是___。 a．高温时 Al 的活泼性大于 Ba b．高温有利于 BaO 分解 c．高温时 BaO•Al2O3 比 Al2O3 稳定 d．Ba 的沸点比 Al 的低 17． I. 根据元素周期表 1〜18 号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。 ①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是 _______； ③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。 II. ① He ②SiC ③ Na 2 O ④Na 2 O 2 ⑤NaOH ⑥金刚石 ⑦白磷 (P 4)七种晶体中， 不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______； 只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是 _______。 三、推断题 18．现有属于前四周期的 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，原子序数依次增大。A 元 素的价电子构型为 nsnnpn+1；C 元素为最活泼的非金属元素；D 元素核外有三个电子层， 最外层电子数是核外电子总数的 1 6 ；E 元素正三价离子的 3d 轨道为半充满状态；F 元 素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子；G 元素与 A 元 素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)A 元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B 元素的第一电离能，A、B、C 三 种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 (2)C 元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。 (3)F 元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______ (4)G 元素可能的性质_______。 A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒 (5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。 四、实验题 19．请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。 （1）验证钠和镁的金属性强弱__________________________； （2）验证硫和氯的非金属性强弱________________________。 20．实验室为准确测定 FeSO4 的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸 钾被还原为 Cr3+） 步骤 1．用分析天平准确称取 2.9400g 重铬酸钾，配制 500mL 重铬酸钾标准溶液； 步骤 2．移取 25.00mL 所配制的重铬酸钾标准溶液于 500mL 锥形瓶中，用蒸馏水稀释 至 250mL，再加 20mL 浓硫酸，冷却后，加 2～3 滴试亚铁灵指示剂； 步骤 3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点； 步骤 4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为 18.70 mL。 （1）配制 500mL 重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 ____________________ （2）移取 K2Cr2O7 溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器 是___________ A．50mL 酸式滴定管 B．25mL 碱式滴定管 C．25mL 量筒 （3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是 ___________________，Fe2+的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价 电子电子排布图为 __________________。 （4）测得 FeSO4 的浓度为 ______________ 。（小数点后保留两位数字） 五、计算题 21．X 元素的一种核素，其氯化物为 XCl2，取 1.11g 该氯化物配成溶液后，需用 1mol/LAgNO3 溶液 20mL 才能把氯离子完全沉淀下来。已知 X 核素中有 20 个中子。 （1）试写出 XCl2 与 AgNO3 反应的化学反应方程式（直接用 XCl2 代入方程式书写，注 意 X 的化合价）。 （2）X 的质量数为多少？ （3）指出 X 元素在周期表中的位置？ 22．铁和钴是重要的过渡元素。 （1）钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。 （2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。 该化合物中中心离子 Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是 ___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。 （3）Co(NH3)5BrSO4 可形成两种结构的钴的配合物，已知 Co3+的配位数是 6，为确定钴 的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验： 在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。 在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为 _____。 （4）离子化合物 CaC2 的一种晶体结构如图 1 所示，从钙离子看，属于____堆积，其配 位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。 （5）科学研究结果表明。碳的氧化物 CO2 能够与 H2O 借助于太阳能制备 HCOOH，其 反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的 HCOOH 分子中σ键和π键的个数 比是____。 (6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe 中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图 2 所示，则 该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 _____pm(阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，写出计算式即可)。 参考答案 1．B 2．A 3．A 4．B 5．B 6．D 7．D 8．B 9．A 10．C 11．A 12．D 13．D 14．B 15．1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2 第四周期ⅤB 族 d 吸收 4 6 L 2 4 16．4 13 GaCl3＋3NH3·H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓ Na2O·CaO·6SiO2 SiO2 ＋2NaOH= Na2SiO3＋H2O CaAl2Si2O8 弱 d 17． H F He Na ① ⑥ ③ ④。 18．＞ N＜O＜F Fe3+ ds 1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar]3d104s1 A ＞ ＞ Mg 元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结 构，Al 的价层电子排布式为 3s23p1，其 3p 上的 1 个电子较易失去 19．把一小块钠和镁条分别投入盛有适量水的烧杯中，钠能剧烈反应，镁无明显现象 把 氯水滴入氢硫酸溶液中，产生黄色沉淀（其他合理答案均给分） 20．500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 A A P 第四周期第Ⅷ族 [Ar]3d6 0.16mol/L 21．（1）XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2（2）X 的质量数为 40（3）第四周期第ⅡA 族 22．Ⅷ 3 3d5 sp3 O>N>C>H SO42-、NH3 面心立方最密 6 4 4：1 FeC 103 2 272 102 AN 