高中化学高三二轮复习——铜及其化合物专题测试

2021 届高中化学高三二轮复习——铜及其化合物专题测试 一、单选题 1．有一种孔雀石，其主要成分为 Cu2(OH)2CO3，可作为颜料使用。下列有关说法正确的是 A．孔雀石颜料易被空气氧化 B．孔雀石颜料耐酸耐碱 C．Cu2(OH)2CO3 中 Cu 的质量分数为 64％ D．加热可发生分解，反应方程式为 Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+CO2↑+H2O 2．等物质的量的铁和铜的混合物 24 g 与 600 mL 稀硝酸恰好完全反应，生成 NO6.72 L(标准状况)。向反应 后的溶液中加入 1 mol/LNaOH 溶液使金属离子怡好沉淀。下列有关说法错误的是( ) A．混合物溶解后的溶液中 c(Fe3+)：c(Fe2+)=1：1 B．需要加入 NaOH 溶液 1 000 mL C．稀硝酸的物质的量浓度是 2 mol/L D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体 32 g 3．将一定质量的铜与 150mL 的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下 11.2L 的 NO 和 NO2 的混合气体，将生成的混合气体与 5.6L 标况下的氧气一起通入足量 NaOH 溶液中，气体恰好被吸收生成 NaNO3.下列说法不正确的是( ) A．铜的质量为 32g B．铜与硝酸反应，电子转移总数为 1NA C．硝酸的物质的量浓度为 10.0 mol·L−1 D．向反应后的溶液加 NaOH，使铜沉淀完全，需要 NaOH 的物质的量至少为 1.0mol 4．下列关于 CuO 的叙述中，不正确．．．的是( ) A．属于碱性氧化物 B．可与酸反应生成盐和水 C．能与碱反应生成 Cu(OH)2 D．不溶于水 5．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5 时沉淀完 全）。其中分析错误．．的是（ ） A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2 C．步骤③用 CuCO3 代替 CuO 也可调节溶液的 pH D．步骤⑤的操作为：向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 6．电视剧《三十而已》中多次提及的“蓝色烟花”，是烟花设计师心中的最高梦想。制作“蓝色烟花”的 盐不常见，且稳定性差，该盐可能是 A．NaCl B．KOH C．Na2CO3 D．CuCl 7．对如图所示实验的有关分析错误的是 A．NaOH 溶液中的反应：4NO+3O2+4OH-=4 - 3NO +2H2O B．液面上方慢慢地出现红棕色气体 C．小试管中的反应：Cu+2 - 3NO +4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O D．试纸上 I 被氧化,试纸变蓝色 8．将 44.8g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体 0.8mol，这些气体恰好能被 400mL NaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO2 和 NaNO3 两种盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为 0.5mol，则 NaOH 的 浓度为 A．2mol/L B．2.4mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L 9．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 10．铁、铜混合粉末 18.0g 加入到 100 mL 5.0 mol/LFeCl3 溶液中，充分反应后，剩余固体质量为 2.8g，下列 说法正确的是 A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是 9.6g C．反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10 mol D．反应后溶液中 n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 11．下列说法正确的是（ ） A．固体混合物 A 是 CuSO4 和 NaOH B．固体混合物 A 是 CuSO4 和 KOH C．固体混合物 A 是 CuCl2 和 KOH D．固体混合物 A 是 CuSO4 和 Ba(OH)2 12．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是 Cu 或 Cu2O， Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体，但 Cu2O 能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探 究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有 Cu 假设二：红色固体只有 Cu2O 假设三：红色固体中有 Cu 和 Cu2O 下列判断正确的是 A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立 B．少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立 C．若将 7.2 克红色固体通入足量的 H2 还原，最后得到固体 6.4 克，则假设二成立 D．实验室可用向稍过量的 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液后再加入葡萄糖后加热，来制取 Cu2O 13．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的Ｚ ｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是 A．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是 2 2Cu S  ＣｕＳ↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 2.24L（标准状况），这些气体 与一定体积 O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加 入 4mol•L﹣1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 50mL，下列说法正确的是（ ） A．参加反应的硝酸是 0.4mol B．消耗氧气的体积为 1.68 L C．此反应过程中转移的电子为 0.3 mol D．混合气体中含 NO21.12 L 15．将一定量的铜粉加入到 100 mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有 m1 g 铜粉，此时共收集到 NO 气体 448 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉 m2 g，则 (m1-m2)为 A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0.28 二、实验题 16．钴是一种中等活泼金属，化合价为+2 价和+3 价。某校同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co 在氮气气氛 中的分解产物。已知 PdCl2 溶液能被 CO 还原为 Pd。 (1)装置 E、F 是用于检验 CO 和 CO2 的，其中盛放 PdCl2 溶液的是装置______(填“E”或“F”)。 (2)装置 G 的作用是______；E、F、G 中的试剂均足量且充分反应，观察到 I 中氧化铜变红，J 中固体由白 色变蓝色，K 中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。 (3)实验结束时，先熄灭 D 和 I 处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。 (4)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物 X、CO、CO2、C2H6，且 n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2： 3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。 17．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组按如图装置(固定装置已略去)进行实验． (1)A 装置的试管中发生反应的化学方程式是__________；F 装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____； B 装置中的现象是________ (2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________ (3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是____________ (4)实验结束后，证明 A 装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________ (5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为 2Cu S。产生 2Cu S的反应为， 2 2 4 24 Cu S d a Cu+b H SO c CuSO H O e  △ ，则 a:b= _____ 18．如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器，可挤压）。 实验步骤如下： ①按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。 ②在装置 A 中的烧杯中加入 30%的氢氧化钠溶液。在装置 C 的 U 型管中加入 4.0mol·L-1 的硝酸，排除 U 型 管左端管内空气。 ③塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹 K1，反应进行一段时间。 ④进行适当的操作，使装置 C 中产生的气体进入装置 B 的广口瓶中，气体变为红棕色。气体进入烧杯中与 氢氧化钠溶液反应。 回答下列问题： （1）装置 C 中发生反应的离子方程式为__。反应后的溶液呈蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜 离子，1mol 水合铜离子中含有σ键数目为 12NA，该水合铜离子的化学式为__。 （2）装置 A 上面的导管口末端也可以连接__来代替干燥管，实现同样作用。 （3）加入稀硝酸，排除 U 型管左端管内空气的操作是__。 （4）步骤④中“使装置 C 中产生的气体进入装置 B 的广口瓶中”的操作是打开止水夹__（填写序号），并用 洗耳球在 U 型管右端导管口挤压空气进入。 （5）步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是__，尾气中主要含有 NO2 和空气，与 NaOH 溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为有__。 （6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后 硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是__。 19．小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Ca(OH)2=CuO+X），于是用 CuSO4 溶液与 KOH 溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。 (1)生成物 X 的化学式为___________。 (2)制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。 (3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。 为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究： （查阅资料）Cu 和 Cu2O 均为红色固体，且 Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 （提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ. ______________________。 （进行实验） 操作 现象 结论 ①取灼烧后的红色固体 1.44g 于试 管中，加入足量稀硫酸，加热并充 分震荡，静置。 溶液由无色变蓝色，固 体减少。 1.44g 红色固体一定有： ____________________ ②过滤、洗涤、干燥。 得红色固体 参考答案 1．D2．B3．C4．C5．B6．D7．C8．C9．C10．D11．B12．C13．D14．D15．A 16．F 除去 CO2 分解产物中还含有机物 防止倒吸 3(CH3COO)2Co  Co3O4＋4CO↑＋2CO2↑ ＋3C2H6↑ 17．  2 4 4 2 2Cu+2H SO CuSO +SO +2H O浓 2 2 3 2SO +2OH =SO +H O 白色粉末变蓝色 D 装置中黑色固体颜色无变化，E 装置中溶液褪色 拉起铜丝，关闭 1K 、 2K 将 A 装置中冷却的混合溶 液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现 5：4 18．3Cu+2NO 3  +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O [Cu(H2O)4]2+ 倒置的漏斗 加入硝酸时，不断向左端倾 斜 U 型管 K2、K3（K2、K4；K2、K3、K4 均可） 打开止水夹 K4，关闭止水夹 K2，并将洗耳球尖嘴 插在止水夹 K3 处的导管上，打开止水夹 K3 挤压洗耳球 4NO2+O2+4OH-=4NO 3  +2H2O 取少量的稀硝 酸和四氯化碳注入 U 型管中 19．H2O CuSO4+2KOH=Cu(OH)2  +K2SO4 Cu 和 Cu2O Cu2O