高中化学高三第二轮复习——物质结构与性质：原子结构化学键专题练习

2021 届高中化学高三第二轮复习——物质结构与性质：原子结构化学键专 题练习 一、单选题 1．下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若 1735Cl、1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2 含有 1.7NA 个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 2．在一定条件下 发生如下反应， ，下列关于 R 的叙述中正 确的是（ ） A．R 的最外层电子数为 5 B．R 的氢化物的水溶液属于强酸 C． 中的 R 只能被还原 D．R2 在常温常压下一定是气体 3．已知 A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是 （ ） A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞E C．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞B＞A 4．1995 年我国科学家发现了 91 号元素的一种新原子，其质量数为 239，则该原子的中子数是 A．330 B．239 C．148 D．91 5．下列各组物质中，互称为同位素的是 ( ) A． 12 6 C 和 14 6 C B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷 6．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） A． B． C． D． 7． 222 220 219 86 86 86Rn Rn Rn、 、 是（ ） A．三种元素 B．互为同位素 C．同种核素 D．同一原子 8．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或 中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪种原子不能产生 NMR（核磁共振）现象（ ） A． C B． N C． O D． P 9．在单质的晶体中，一定不存在 A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属键 10．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A．羟基（－OH）和氢氧根（OH-） B．甲烷（CH4）和铵根（NH4+） C．氨气（NH3）和水（H2O） D．双氧水（H2O2）氯化氢（HCl） 11．碳元素有三种原子： 12 6 C 、 13 6 C 、 14 6 C ，则三种原子具有不同的 A．核电荷数 B．中子数 C．电子层数 D．核外电子数 12．某离子 M2+ 含有 a 个中子，质量数为 m，则 M2+ 的电子数为 ( ) A．a－2 B．a＋2 C．m－a＋2 D．m－a－2 13．某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于 ( ) A．第一周期 B．第三周期 C．ⅣA 族 D．ⅤA 族 14．下列含氧酸中酸性最弱的是： A．H2SO4 B．HClO4 C．H2CO3 D．HNO3 15．短周期元素 A、B，已知元素 A 的一个原子失去 2 个电子转移给元素 B 的 2 个原子，形成化合物 C， 下列关于 C 的叙述中正确的是（ ） A．C 的化学式为 A2B B．C 是强电解质 C．通常条件下 C 为液体 D．固体 C 能导电 二、填空题 16．有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）。 （1）只含有离子键的是_______________； （2）只含有共价键的是_______________； （3）没有化学键的是_______________； （4）既有离子键，又有非极性共价键的是_______________； （5）属于共价化合物的是_______________； （6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为 2：1 的是_______________。 17．已知氯化铝的熔点为 190℃(2.202×lO5Pa)，但它在 180℃即开始升华。 （1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”“‘共价化合物”) （2）在 500K 和 1.01×105Pa 时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为 11.92g·L－1，试确 定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。 （3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________ 。 （4）设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 ___________________________________________· 18．在 Li、 N、 Na、 Mg、 Li、 C 中________和________互为同位素。 19．某元素同位素 ，其氯化物 XCl21．11g 溶于水制成溶液后，加入 1mol/L 的 AgNO3 溶液 20mL 恰好 完全反应。若这种同位素原子核内有 20 个中子，则： （1）Z 值和 A 值；Z=____________；A=_____________； （2）X 元素在周期表中的位置___________________________________； （3）根据已学知识推测，把 X 的单质放入水中反应的化学方程式为．____________。 20．用电子式表示下列物质的形成过程: MgF2______________________________________________ Br2_______________________________________________ H2S__________________________________________________ 三、工业流程题 21．亚氯酸钠( 2NaClO )是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下 是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① 2NaClO 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 2 2NaClO 3H O 。 ②纯 2ClO 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全。 (1)钠元素在周期表的位置___________； 2 2H O 的电子式____________ (2)发生器中鼓入空气的作用可能是_____________(选填序号). a.将 2SO 氧化成 3SO ，增强酸性 b.稀释 2ClO 以防止爆炸 c.将 3NaClO 氧化成 2ClO d.加大容器压强，加快反应速率 (3)吸收塔内发生反应的化学方程式：___________________________； (4)从滤液中得到 2 2NaClO 3H O ，粗晶体的实验操作依次是_________(选填序号)。 a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶 (5) 2ClO 被 2-S 还原为 2ClO ,Cl  的转化率与溶液 pH 的关系如图所示。 pH=5 时，被 S2-还原的产物 ClO2-、 Cl-物质的量的比______；写出 pH 2„ 时 2ClO 与 2S  反应的离子方程式______________________。 Ⅱ.铁和铜及其化合物在人类生产生活中具有重要作用，回答下列问题： (6)中国古代四大发明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是__________(填字母序号)。 a. Fe b. FeO c. 3 4Fe O d. 2 3Fe O (7)中国古代制造的青铜器久置空气中发生电化学腐蚀生成铜绿，则正极反应式为___________，若利用稀盐 酸擦拭铜绿，其离子方程式为___________________。 22．21 世纪是海洋开发与利用的世纪。海水资源的开发利用具有十分广阔的前景。海水开发利用的流程图 如下： 回答下列问题： (1)精盐中非金属离子的核外电子排布式_________________________________ (2)A 常温下为气体，A 的电子式是_________________________________ (3)反应①中两种氢化物稳定性比较______________＞__________________填化学式) (4)反应①③是侯氏制碱反应，反应中可循环使用的物质是__________________填化学式) (5)写出侯氏制碱反应①的化学反应方程式_________________________________ (6)在空气中直接加热 2 2MgCl 6H O 的最终产物是______________________________填化学式) (7)将 406 2 2gMgCl 6H O 加热至 450℃，固体质量减少至 153g，此时固体产物的化学式是 _____________________________。 (8)除去粗盐中 2 2 2 4Ca ,Mg ,SO   离子所需试剂及正确顺序____________________________ a．NaOH 溶液 b.稀硫酸 c. 2 3Na CO 溶液 d. 3NaHCO 溶液 e. 2BaCl 溶液 f.盐酸 四、结构与性质 23．I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与 CO2 相似。回答下列问题： （1）碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_____种 不同能量的电子。 （2）羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。 （3）解释稳定性 CO2 大于 CS2 的原因________________________________________。 II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) （4）已知逆反应速率随时间变化如图所示，则 t0 时改变的条件可能是_____________或________________。 （5）该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热 反应，平衡常数 K 将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量 SO2(g)，判断平衡移动 的方向并解释原因。 ________________________ 参考答案 1．C2．B3．D4．C5．A6．D7．B8．C9．A10．A11．B12．D13．C14．C15．B 16．④ ③ ⑥ ② ③ ④ 17．共价化合物 )Al2Cl6 氯化铝与空气中的水发生水解反应产生 HCl 气体，HCl 在空 气中形成酸雾而“发烟” 在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物 18．63Li 73Li 19．20 40 第四周期，ⅡA 族 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 20． 21．第三周期第 IA 族 b 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 bed 1：1 2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O c O2+4e-+2H2O=4OH- Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑ 22．1s22s22p63s23p6 2H O 3NH 2CO 3 2 2 4 3NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO      MgO  Mg OH Cl aecf 或 eacf 或 ecaf 23．1s22s22p2 5 极性 C＝O 双键键能大于 C＝S 双键键能，所以稳 定性 CO2 大于 CS2 加入催化剂 缩小容器体积（增大压强） 放 减小 向左 移动，因为 SO2 与 H2S 反应，使 c(H2S)降低，所以向左移动。