高中化学高三二轮复习仪器使用与实验安全专题练习

2021 届高中化学高三二轮复习仪器使用与实验安全专题练习 一、单选题 1．下列有关实验操作或数据正确的是( ) A．用 pH 试纸测量某新制氯水的 pH 为 3.5 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．做中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶都要润洗 D．用量筒量取高锰酸钾溶液 20.00 mL 2．下列说法不正确．．．的是 A．用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B．将 CoCl2·6H2O 晶体溶于 95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 3．下列实验方法正确的是( ) A．用丁达尔效应区别胶体和溶液 B．用淀粉溶液检验海水中的碘元素 C．用量筒量取 10.0mL 浓硫酸并在量筒中稀释 D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 2 3Na CO 溶液 4．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是( ) A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．烧瓶 5．下列有关实验操作说法错误的是( ) A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水 B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁 C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面 D．用蒸发结晶的方法可使 NaCl 从溶液中析出 6．容量瓶上标明的是下列选项中的( ) ①浓度②温度③容积④压强⑤刻度线 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．②③⑤ 7．下列仪器名称为“分液漏斗”的是( ) A． B． C． D． 8．下列仪器中，可直接加热的玻璃仪器是( ) A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸馏烧瓶 9．下列实验操作正确的是 A．点燃未检验纯度的氢气 B．用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C．用托盘天平称量固体质量时，物品放在右盘 D．皮肤不慎沾上少量浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗 10．下列说法或基本操作合理的是 A．准确量取 25.00mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 B．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高 C．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口 放出 D．用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，由于 Fe3+亲脂性更强，因此 Fe3+随流动相移动的快些 11．下列说法正确的是 A．硫酸工业中，接触室发生的反应为：2SO2+O2 ⇌ 2SO3，为提高二氧化硫的转化率，采用高压和稍过量的 氧气 B．对于 2NO2 ⇌ N2O4 的平衡体系，压缩体积，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 C．防止金属被腐蚀时，有一种方法把被保护的金属与比其更活泼金属连接在一起，该方法叫牺牲阳极的阴 极保护法 D．将氯化钾与硝酸钠固体以物质的量之比 1：1 混合，加适量水溶解，加热蒸发至大量晶体析出，趁热过 滤，并将所得滤液冷却结晶、过滤、洗涤并晾干，得到硝酸钾晶体 12．下列有关实验说法不正确的是 A．向盛有碘水的分液漏斗中加入 CCl4，充分振荡、静置分层后，分液，所得水层中无 I2 B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C．受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水冲洗 D．可用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甘油、葡萄糖(必要时可以加热) 13．下列有关试剂的保存方法错误的是( ) A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 C．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可 14．下列说法或基本操作合理的是 A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体 B．金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中 C．可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液 D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解 15．下列有关操作或判断正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 B．用托盘天平称取 25.20 g NaCl C．用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏 高 二、填空题 16．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是__(填写编号) ①粗盐提纯 ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 ④探究 Ba(OH)2•8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化 ⑤实验室用新制的 FeSO4 溶液和预处理过的 NaOH 溶液制备 Fe(OH)2 白色沉淀 17．某同学称取一定质量的 MgCl2 固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中 逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解 MgCl2 固体所用的玻璃仪器有____(填字母)。 a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒 (2)AB 段反应的离子方程式为_______。 (3)在 B 点对应的溶液中滴加 AgNO3 溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________。 18．改正下列各操作中的错误（在图的横线上用文字简要回答．） ​ A．_________________________. B．_________________________. C．__________________________. D．___________________________. 19．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题： (1)写出磷酸主要的电离方程式：____。 (2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 ________ 2 2H PO +________Ag++__________=________PO 3 4  +________Ag+___________ (3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点 44℃，沸点 280℃)，主要生产流程如图： ①除砷过程在 75℃时进行，其合理的原因是__(填字母)。 a．使白磷熔化，提高反应活性 b．降低白磷的毒性 c．温度不宜过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，增大反应速率 ②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是__。 20．苯甲酸重结晶实验基本操作如下： ①将粗苯甲酸 1g 加到 100mL 的烧杯中，再加入 50mL 蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解， ②全部溶解后再加入少量蒸馏水并搅拌。③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一 100mL 烧杯中， 将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。④滤出晶体。回答下列问题： （1）上述四步操作过程中需用到玻璃棒的步骤有____； （2）步骤②的目的是_____； （3）观察滤液冷却时的实验现象____； （4）重结晶后苯甲酸的状态为____； （5）为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时温度越低越好？请说明理由____。 三、实验题 21．TiCl4 是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备 TiCl4，设计实验如下 (夹持装置略去)： 相关信息如下表所示： 化合物 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水溶性 TiCl4 -25 136 1.5 易与水反应，且生成难溶于水的物 质，易升华，能溶于有机溶剂 CCl4 -25 76.8 1.6 难溶于水 请回答下列问题： (1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 a→___________→___________→f→g→___________→___________→d→e→j。(填仪器接口字母) (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入试剂，___________(按正确的 顺序填入下列操作的序号)。 ①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却④加热装置 D 中陶瓷管 (3)装置 A 中导管 m 的作用是___________。 (4)装置 D 中除生成 TiCl4 外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 ___________。 (5)设计实验证明装置 E 中收集到的液体中含有 TiCl4 ：___________。 22．利用如图装置可测定 CuSO4 溶液的浓度，回答下列问题： (1)仪器 B 的名称为___________ (2)实验步骤：下述实验步骤的正确顺序为___________ A．调整 D、E 中两液面相平，使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置，读数并记录 B．待体系恢复至室温后，再次读数并记录 C．按如图安装装置(夹持仪器略去) D．在仪器 A、B、C、D、E 中加入如图所示的试剂 E. 处理数据 F. 将 CuSO4 溶液滴入 A 中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 G. 检查装置的气密性 (3)实验结束读数时应注意的事项：___________ (4)Zn 粉质量为 ag，若测得 H2 体积为 bmL，已知实验条件下ρ(H2)=dg•L-1，则 c(CuSO4)=___________mol•L-1(只 需列出计算表达式) (5)若反应结束后，读数时 E 管液面高于 D 管，未调液面即读数，则测得 c(CuSO4)___________(填“偏高”、“偏 低”或“无影响”) (6)如果用沉淀的方法也可测定 CuSO4 的浓度，请补充完整完善实验方案的设计：准确量取 25.00mL 的 CuSO4 溶液，___________ 23．侯德榜是我国化学工业的开拓者，侯氏制碱法的创始人。实验室模拟该制碱法的装置如下图所示，为 了提高产率，将 a、d 中产生的气体先后通入 c 中。 请回答下列问题： (1)装置 a 可以制备的气体有_________. A．碳酸钠与稀盐酸制备 CO2 B．Na2O2 与水制备 O2 C．铜与浓硫酸制备 SO2 D．锌粒与稀盐酸制备 H2 (2)装置 A 中盛放的试剂是_______。 (3)仪器 B 的名称为_______。 (4)c 中后通入气体的电子式为_______。 (5)该方法制备纯碱，首先制备小苏打，请写出相应的离子方程式_______。 (6)实验结束后，分离碳酸氢钠的需要用到的玻璃仪器有_______。 (7)将 c 中溶液换成饱和 CaCl2 溶液，会生成一种纳米材料，该物质的化学式为_______。 参考答案 1．B2．A3．A4．B5．A6．D7．A8．A9．B10．D11．C12．A13．D14．C15．D 16．③⑤ 17．bd Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ 18．胶头滴管应垂直、悬空滴入液体，不能贴着试管或者其他器皿 夹持试管后，手握长柄，不要将拇 指放在短柄上，防止试管滑落打碎 加热固体时，试管口应略下倾斜 标签向着手心一侧 19．H3PO4  H++H2PO 4  1 4 6 OH－ 1 4 4 H2O acd 防止白磷被空 气中氧气氧化 20．①②③④ 减少趁热过滤过程中损失苯甲酸 晶体析出，且越来越多 晶体 杂质的溶解度 也会降低，部分杂质也会析出；温度极低时溶剂水也会结晶析出 21．c b h i ②④③① 平衡压强，使浓盐酸更易滴落 TiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO 取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有 TiCl4 22．恒压滴液漏斗 C-G-D-A-F-B-E 调整 D、E 中两液面相同；视线与凹液面的最低点相平 -3 -3 a bd 10-65 2 25 10   偏高 加入足量的 BaCl2 溶液(或 NaOH 溶液等)充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称 量、计算 23．D 饱和碳酸氢钠溶液 分液漏斗 NH3+CO2+H2O+Na+= + 4NH +NaHCO3↓ 玻 璃棒、漏斗、烧杯 CaCO3