高中化学高三第二轮复习——化学反应原理：化学反应与能量知识点复习

2021 届高中化学高三第二轮复习——化学反应原理：化学反应与能量知识点复 习 一、单选题 1.如图为一原电池装置，其中 X、Y 为两电极。对此装置的下列说法中正确的是（ ） A. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X>Y B. 外电路的电流方向是：X→外电路→Y C. 若两电极分别为锌棒和石墨棒，则 X 为石墨 D. Y 极上发生的是氧化反应 2.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1 的是（ ） A. F2 + H2O B. Li + O2（条件点燃） C. CO2+Mg D. NO2+H2O 3.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反 应是（ ） A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B. O-2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e– D. O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH 4.室温下，将 1mol 的 CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ， 将 1mol 的 CuSO4(s) 溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2 ， CuSO4•5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ） A. △H2>△H3 B. △H1△H3 5.在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题。已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+> Fe3+>Cu2+>H+> Fe2+>Na+ ， 下列离子反应方程式错误的是（ ） A. 2Ag++Fe →2 Ag + Fe2+ B. 2Fe3++ Cu → Cu2++ 2Fe2+ C. 2Fe3++3 Zn → 3Zn2++ 2Fe D. Cu2++2 Na → Cu + 2Na+ 6.人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反 应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的 是 A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物 7.下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol （3）H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则反应 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH 为（ ） A. 488.3 kJ/mol B. －488.3 kJ/mol C. －244.15 kJ/mol D. 244.15 kJ/mol 8.已知：2BrO3 － +Cl2=Br2 +2ClO3 －；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3 － +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O 判断下 列物质氧化能力强弱顺序为（ ） A. ClO3 －＞BrO3 －＞IO3 －＞Cl2 B. BrO3 －＞Cl2＞ClO3 －＞IO3 － C. BrO3 －＞ClO3 －＞Cl2＞IO3 － D. Cl2＞BrO3 －＞ClO3 －＞IO3 － 9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 （ ） A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 10.下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A. 只有①②③ B. 只有②③ C. 只有①③④ D. 全部 11.黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是 二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为 ( ) A. S B. C C. N D. S 和 N 12.下列反应中水作为氧化剂的是（ ） A. Cl2+H2O=HCl +HClO B. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 13.在一定条件下，RO3 －与 R－发生如下反应：RO3 －+ 5R－+ 6H＋ =3R2+3H2O。下列关于 R 元素的叙述，正确 的是 （ ） A. R 位于 VA 族 B. R 的氢化物的水溶液是强酸 C. RO3 －中的 R 只能被还原 D. R2 在常温常压下一定是气体 14.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时钢芯应该做 A. 阳极 B. 阴极 C. 正极 D. 负极 15.已知 700K 时，N2+3H2 2NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持 700K 条件下，向密闭容器甲中通入 1molN2 和 3molH2 ，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入 0.5molN2 和 1.5molH2 ， 达平衡时放出热量 Q2kJ。则 Q、Q1、Q2 的大小关系是（ ） A. Q = Q1 = 1/2Q2 B. Q＞Q1＞2Q2 C. Q＞2Q2＞Q1 D. Q = Q1 =Q2 二、填空题 16.甲、乙两同学进行课外实验，各取 250 mL 无色透明饮料瓶一个，依次加入 4 g 氢氧化钠、4 g 葡萄糖、 半瓶水、3 滴 0.2%的亚甲基蓝溶液旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色，静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈 蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙在蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡 却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。你认为甲 实验的操作和现象是________。振荡后出现的蓝色主要与________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与 ________有关。 17.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水溶液中加入过量 I2 溶液，使维生 素 C 完全氧化，剩余的 I2 用 Na2S2O3 溶液滴定，可测定溶液中维生素 C 的含量。发生的反应为：C6H8O6＋ I2=C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－ 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a mol·L－1I2 溶液 V1 mL，充分反应后，用 Na2S2O3 溶液滴定剩余的 I2 ， 消耗 b mol·L－1Na2S2O3 溶液 V2 mL。该溶液中维生素 C 的物质的量是________mol。 18.从能量的角度看，断开化学键要________ ， 形成化学键要________ ． 已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol I﹣I、1mol H﹣I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成 1mol HI 需要 ________（填“放出”或“吸收”） ________k J 的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为 ________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为________反应． 19.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的 制氢方法．其反应过程如图所示： （1）反应 I 的化学方程式是________ （2）反应 I 得到的产物用 I2 进行分离．该产物的溶液在过量 I2 的存在下会分成两层﹣含低浓度 I2 的 H2SO4 层和含高浓度 I2 的 HI 层． ①根据上述事实，下列说法正确的是________（选填序号）． a．两层溶液的密度存在差异 b．加 I2 前，H2SO4 溶液和 HI 溶液不互溶 c．I2 在 HI 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是________ ③经检测，H2SO4 层中 c（H+）：c（ ）=2.06：1．其比值大于 2 的原因是________ 20.在由铜片、锌片和 150mL 稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出 6.72L（标准状况）的 H2 时，硫酸恰 好用完，则： （1）产生这些气体消耗的锌的质量是________ g； （2）通过导线的电子的物质的量是________ mol； （3）该原电池正极的电极反应式为________ ． 三、综合题 21.根据问题填空： （1）请写出实验室制氯气的离子方程式： 离子方程式：________ （2）写出镁与二氧化碳反应的方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目： 化学方程式：________ （3）写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目： 化学方程式：________． 22.酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2 ， ZnCl2 和 NH4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据 下表所示： 溶解度/(g/100g 水) 温度/℃ 化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.337.245.855.365.677.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39 回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为 ________ ，电池反应的离子方程式为________ （2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗 Zn________ g。（已经 F＝96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2 和 NH4Cl，二者可通过________ 分离回收； 滤渣的主要成分是 MnO2、________ 和________ ，欲从中得到较纯的 MnO2 ，最简便的方法是________ ， 其原理是 ________ 。 （4）用废电池的锌皮制备 ZnSO4·7H2O 的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和 H2O2 溶解， 铁变为________ ，加碱调节至 pH 为________ 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于 1×10-5mol/L 时，即可 认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至 pH 为________ 时，锌开始沉淀（假定 Zn2＋浓度为 0.1mol/L）。 若上述过程不加 H2O2 后果是________ ，原因是 ________ 。 23.实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质①可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，②在 0℃－5℃、强碱性溶液中比较 稳定，③在 Fe3＋和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。 （1）装置 A 中 KMnO4 与盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2 ， 其离子方程式为________ 。将制备的 Cl2 通过装 置 B 可除去________ （填化学式）。 （2）Cl2 和 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是________ （3）制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3 饱和溶液的混合方式为________ 。 （4）纯 K2FeO4 粗产品含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质]的实验方案为：将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3mol·L －1KOH 溶液中，________ (实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有： 砂芯漏斗，真空干燥箱)。 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 A 2.【答案】 A 3.【答案】 C 4.【答案】 B 5.【答案】 D 6.【答案】 B 7.【答 案】 B 8.【答案】 C 9.【答案】 D 10.【答案】 D 11.【答案】 D 12.【答案】 B 13.【答 案】 B 14.【答案】 B 15.【答案】 B 二、填空题 16.【答案】将乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后振荡即可出现蓝色；也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现 蓝色；O2；C6H12O6 17.【答案】(aV1－0.5bV2)×10－3 18.【答案】吸收能量；放出能量；放出；5.5；吸热；放热 19.【答案】SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；ac；观察颜色，颜色深的为 HI 层，颜色浅的为硫酸层；硫酸层中含 少量的 I，且 HI 电离出氢离子 20.【答案】 19.5；0.6；2H++2e﹣═H2↑ 三、综合题 21.【答案】 （1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O （2） （3） 22.【答案】 （1）MnO2＋e-＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH （2）0.05g （3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉；MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为 CO2 ， MnOOH 氧化为 MnO2 （4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和 Fe2＋分离不开；Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近 23.【答案】 （1）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl （2）缓慢滴加盐酸、装置 C 加冰水浴 （3）在搅拌下，将 Fe(NO3)3 饱和溶液缓慢滴到溶液中 （4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和和 KOH 溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏 斗过过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2 一 3 次后，在真空干燥箱中干燥