2018届高考化学二轮复习测试专题突破练(二).doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 专题突破练(二)　化学常用计量及溶解度曲线的应用 ‎1．(2017·山东济宁一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA B．1 mol 甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA C．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA D．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA 解析：　H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为NA，A项正确；1 mol白磷(P4)分子中所含共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，D项错误。‎ 答案：　A ‎2．(2017·江西九江十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为NA B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4 g，则电解过程中转移电子数为0.2NA C．2 g D2O和HO的混合物中含有的中子数为NA D．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA 解析：　Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为0.5NA，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减小6.4 g时转移的电子数不是0.2NA，B项错误；D2O和HO的摩尔质量相同，均为20 g·mol－1，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和HO的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为NA，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误。‎ 答案：　C ‎3．(2017·河南信阳、三门峡二市联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA B．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA C．标准状况下，2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA D．40 g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA 解析：　A项，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，N(OH－)＝0.1NA；B项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成NO2气体，4HNO3～2NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为NO,8HNO3～2NO，所以生成气体分子的总数目小于0.35NA；D项，SiC晶体中，1个Si原子与4个C原子形成共价键，1个C原子与4个Si原子形成共价键，所以1 mol SiC中含有C—Si键的个数为4NA。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案：　C ‎4．(2017·广东湛江调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA C．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA D．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA 解析：　A项，FeI2中的Fe2＋、I－均能被氯气氧化，所以1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应为3NA；B项，水中还含有氧原子，氧原子总数大于0.4NA；D项，未给出溶液体积，Ba2＋数目无法计算。‎ 答案：　C ‎5．(2017·山西名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．10.6 g碳酸钠溶于水，其中CO和HCO的微粒数之和为0.1NA B．甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6NA C．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023‎ D．6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA 解析：　A项，根据物料守恒，N(CO)＋N(HCO)＋N(H2CO3)＝0.1NA；B项，正极消耗的气体是O2，电路中通过的电子数目应为4NA；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1，所以22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023；D项，CaC2的电子式为Ca2＋[C ⋮⋮C]2－，6.4 g CaC2中所含的共价键数应为0.3NA。‎ 答案：　C ‎6．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)‎ 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B ‎480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾12.5 g 配成500 mL溶液 解析：　实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。‎ 答案：　D ‎7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析：　称量时应“左物右码”，A项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D项错误。‎ 答案：　B ‎8．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)‎ A．1 mol·L－1　　　　　　 B．2.5 mol·L－1‎ C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1‎ 解析：　硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.5 mol/0.2 L＝2.5 mol/L，故选B。‎ 答案：　B ‎9．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)‎ A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1‎ C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1‎ 解析：　根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a) mol，则c(K＋)＝＝10(b－2a) mol·L－1。‎ 答案：　D ‎10．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是(　　)‎ A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 解析：　由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c