（新）2022届高考化学考点44 水的电离-备战年高考化学考点一遍过

考点44水的电离一、水的电离1．水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。2．水的离子积常数（1）概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH−)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。（2）表达式：水的离子积用Kw表示。实验测得，25℃时，1L水中只有1.0×10−7molH2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7mol·L−1，Kw=c(H+)·c(OH−)=1.0×10−14，室温下Kw一般也取这个值。（3）影响因素：Kw只与温度有关。温度升高，Kw增大。注意事项（1）水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。（2）在室温时，任何物质的水溶液，Kw=10−14。Kw与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。（3）Kw的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH−)的换算。（4）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH−)总是相等的。二、c(H＋)与c(OH－)的反比关系图像 （1）A、B线表示的温度A③>②>①　　　　B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④水电离平衡移动的判断（1）促进水的电离（2）抑制水的电离考向二水电离平衡图像的分析与判断典例1如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7【解析】由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H ＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。【答案】D2．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是A．T1和T2的关系是：T1>T2B．KW的关系是：B>C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性正确理解水的电离平衡曲线（1）曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。（2）曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。（3）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。考向三水电离出的c(H+)或c(OH−)的计算典例1常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的A．①④B．①②C．②③D．③④ 【解析】酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10-13mol•L-1c(OH－)的操作是①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦　　　　B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤7．已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是A．a＝b，pH＝7B．混合溶液的c(H＋)＝c(OH－)C．混合溶液中c(B＋)＝c(A－)D．混合溶液中c(OH－)＝mol·L－18．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是A．图中A、B、D三点处Kw间的关系：B>A>DB．100℃，将pH＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH＝10的稀氨水中，溶液中减小，充分反应后，溶液达到B点C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点9．某温度下的水溶液中，c(H+)=10-xmol·L-1，c(OH-)=10-ymol·L-1。x与y的关系如图所示: （1）该温度下水的离子积为________(填具体数值)；该温度________(填“高于”“低于”或“等于”)常温。 （2）该温度下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH为________。 （3）除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:AG=lg。则该温度下，0.01mol·L-1盐酸的酸度AG=________。 10．下表是不同温度下水的离子积常数。T/K298T1T2水的离子积常数(KW)1×10−14a1×10−12试回答以下问题：（1）若29810-14，所以温度高于常温。 （2）0.01mol·L-1NaOH溶液中OH-的浓度是0.01mol·L-1，所以氢离子的浓度=10-10mol·L-1，因此pH=10。（3）0.01mol·L-1盐酸溶液中氢离子浓度是0.01mol·L-1，所以OH-的浓度是10-10mol·L-1。因此该温度下，0.01mol·L-1盐酸的酸度AG=lg=8。10．【答案】（1）>　水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积常数增大（2）1000∶1(或103∶1)（3）1×10−10mol·L−1（4）9∶11【解析】（1）升高温度，水的电离程度变大，KW变大。（2）c()=5×10−4mol·L−1，则c(Na+)=2c()=1×10−3mol·L−1，稀释到10倍，则c(Na+)=1×10−4mol·L−1。298K时Na2SO4溶液中c(OH−)=1×10−7mol·L−1，稀释到10倍后仍然为1×10−7mol·L−1，则c(Na+)∶c(OH−)=103∶1。（3）pH=10的NaOH溶液中，c(H+)=1×10−10mol·L−1，NaOH溶液中的H+全部来自水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的OH−。（4）T2K时，混合液的pH=2，说明溶液呈酸性，酸过量。T2K时，pH=11的NaOH溶液中c(OH−)=0.1mol·L−1，则=0.01，解得=。直通高考1．【答案】C【解析】【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题；【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，平和向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw减小，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；B．水的电离为吸热过程，升高温度，进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-，升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；C．升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意； D．盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。2．【答案】C【解析】本题考查影响水电离平衡的因素，意在考查考生读图处理信息的能力。升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H+)和c(OH−)可求出KW=1.0×10−14，B项错误；加入FeCl3，Fe3+水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH−)减小，c(H+)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。玻璃钢与撑杆跳高撑杆跳高是田径比赛的项目之一。撑杆跳最初使用的是木杆、竹竿等天然材料。1942年，美国人发明了轻质铝合金撑杆，使这项运动的成绩提高了一大步。1960年，美国运动员尤尔塞斯用玻璃纤维复合杆越过4.98米，打破了人的体力不能越过4.87米极限的神话。1985年，撑杆跳“沙皇”布勃卡首次越过6米大关，他用的是新型碳纤维撑杆。而现在很多运动员使用了航空材料碳素撑杆，比布勃卡的先进得多。