课题2 如何正确书写化学方程式

课题2如何正确书写化学方程式【教学目标】1、知识与技能：（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。2、过程与方法（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3、情感与价值观（1）培养学生思维的有序性和严密性。（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。【教学重点】1、化学方程式的书写原则2、化学方程式的配平方法【教学难点】化学方程式的配平方法。【教学方法】讲练结合【教学课时】一课时【教学过程】1、复习提问：什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？2、情景导入：化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？P＋O2===P2O5这个式子能不能称为化学方程式？3、讲授新课：一、化学方程式的书写原则（板书）1.以客观（实验）事实为依据2.遵循质量守恒定律二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤1、写：写化学式,左写反应物，右写生成物，中间”===”连。例：KClO3===KCl＋O22、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。例：KClO3KCl＋O2↑NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4注意:反应物和生成物中都有气体(或固体),生成物中的气体(或固体)不标注“↑”(或“↓”)。3、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。2KClO32KCl＋3O22NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4小结：书写化学方程式分：“写、注、配”三步进行。练习1：判断下列化学方程式是否正确，说明原因：①KClO3KCl＋O2②C+O2===CO22 ③Fe3+O4Fe3O4④S＋O2↑SO2↑归纳：化学方程式正误判断的方法：一查化学式；二查条件；三查“↑”“↓”；四查配平（原子守恒）。三、配平化学方程式的方法：方法1：最小公倍数法讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。例题：在KClO3→KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。　　　　2KClO32KCl＋3O2方法2：观察法方法3：令系数为“1”法：先令较复杂化学式前系数为“1”，先配平，后化整。如：2C3H6+9O26CO2+6H2O令“1”法：19/233练习2：、配平并完成下列化学方程式1、Fe+Cl2——FeCl32、C2H4+O2——CO2+H2O3、Fe2O3+CO——Fe+CO24、NH3+Cl2——N2+NH4Cl5、Al+Fe3O4——Fe+Al2O36、H2+N2——NH37、CH4+O2——CO2+H2O8、CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2【板书设计】课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则1.以客观（实验）事实为依据2.遵循质量守恒定律二、化学方程式的书写步骤1、写：写化学式,左写反应物，右写生成物，中间”===”连。2、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。注意:反应物和生成物中都有气体(或固体),生成物中的气体(或固体)不标注“↑”(或“↓”)。3、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。归纳：化学方程式正误判断的方法：一查化学式；二查条件；三查“↑”“↓”；四查配平（原子守恒）。三、配平化学方程式的方法：方法1：最小公倍数法方法2：观察法方法3：令系数为“1”法：先令较复杂化学式前系数为“1”，先配平，后化整。2