2022届高考化学一轮复习2.2离子反应学案 (1)

考试 - 1 - / 26 第 2 讲 离子反应 [考纲要求] 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。 5.掌握常见离子的检验方法。 6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 考点一 电解质的电离 1 知识梳理 1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 2．电解质的电离 考试 - 2 - / 26 电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离 方程式中，用“____”连接。 如 Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如 ： H2CO3 ： ______________________ ， ____________________________ ； Fe(OH)3 ： __________________________。 (3)酸式盐的电离 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如 NaHSO4 溶液中：__________________________； NaHCO3 溶液中：______________________、________________________。 [判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (4)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电( ) 考试 - 3 - / 26 (5)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质( ) (6)NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋ CO ( ) (7)NaHSO4 溶于水：NaHSO4===Na＋＋ HSO ( ) (8)Al(OH)3 碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( ) (9)H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋ SO ( ) (10)HBr 在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( ) 强、弱电解质与物质类别的关系 2 对点速练 练点一 基本概念的判断 1．下列说法正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 考试 - 4 - / 26 D．氢化物都不是电解质 2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 练点二 电离方程式的书写与判断 3．写出下列典型物质在水中的电离方程式 (1)H2SO4________________________________________________________________________。 (2)H2CO3________________________________________________________________________。 (3)Ca(OH)2________________________________________________________________________ 。 考试 - 5 - / 26 (4)Fe(OH)3________________________________________________________________________ 。 (5)NH3·H2O________________________________________________________________________ 。 (6)NaCl________________________________________________________________________。 (7)BaSO4________________________________________________________________________。 (8)NaHSO4________________________________________________________________________ 。 (9)NaHCO3________________________________________________________________________ 。 (10)CH3COOH____________________________________________________________________ ____。 练后归纳 书写电离方程式的两个基本判断 考试 - 6 - / 26 练点三 电解质溶液导电性 4．某兴趣小组同学向 100 mL 0.5 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所 示。 (1)该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是________(填序号)。 ①AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 ②B 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2 电离出的离子导电 考试 - 7 - / 26 (2)滴加硫酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 考点二 离子反应和离子方程式 1 知识梳理 1.离子反应 (1)概念：指____________________的化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的________减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型。 ②氧化还原反应类型。 如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为________________________________。 2．离子方程式 考试 - 8 - / 26 (1)离子方程式：用______________________来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。 3．离子方程式的书写步骤 书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例) [判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( ) (2)Na2O 固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( ) (3)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) (4)Fe(OH)3 和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( ) (5)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋S O ===BaSO4↓( ) 考试 - 9 - / 26 (6)澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O( ) (7)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) (8)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：N H ＋OH－===== △ NH3·H2O( ) (9)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋S O ( ) [提醒] 书写离子方程式时特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应： OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物或反应物呈悬浊液 形式 写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应： Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液 中的生成物 写成 NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓ ＋3N H 考试 - 10 - / 26 氨水为加热条件或浓溶液中的生 成物 写成 NH3↑＋H2O 浓 NaOH 溶液中加入硫酸铵固体 并加热 OH－＋N H ===== △ NH3 ↑＋H2O 2 对点速练 练点一 单一反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式 (1)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2： _________________________________________。 (2)Na2S 水溶液在空气中被氧化变质： _________________________________________。 (3)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体： _________________________________________。 (4)Na2O2 溶于水： _________________________________________。 (5)浓盐酸与铁屑反应： _________________________________________。 考试 - 11 - / 26 (6)钠与 CuSO4 溶液反应： _________________________________________。 练点二 多重反应离子方程式的书写 2．完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合： __________________________________________。 (2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： __________________________________________。 (3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合： __________________________________________。 (4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： __________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： __________________________________________。 练点三 “限定条件”离子方程式的书写 3．(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应 考试 - 12 - / 26 ①NaOH 不足：___________________________________； ②NaOH 过量：___________________________。 (2)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应 ①NaHCO3 不足：____________________________； ②NaHCO3 过量：___________________________。 (3)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应 ①溶液呈中性时：___________________________； ②溶液呈碱性时：___________________________。 4．(1)①FeBr2 溶液中通入少量 Cl2： ___________________________； ②FeBr2 溶液中通入与其等物质的量的氯气： ___________________________； ③FeBr2 溶液中通入足量 Cl2： ___________________________。 (2)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中： ___________________________； ②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3： 考试 - 13 - / 26 ___________________________； ③足量铁粉加入到少量稀硝酸中： ___________________________。 练点四 “信息型”离子方程式的书写 5．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH) 的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3 与硫酸反应的化学方程式为______________________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是 FeS2、S 和________(填化学式)；Fe3＋被 FeS2 还原的离子方程 式为________________。 (3)“氧化”中，生成 FeOOH 的离子方程式为________________________________________。 (4)滤液Ⅱ中溶质是 Al2(SO4)3 和________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤 干净的操作是________________________________________________。 练点五 离子方程式正误判断 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 考试 - 14 - / 26 B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl－＋2H2O===== 通电 H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋S O ===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋H O ＋OH－===CaCO3↓＋H2O 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：S O ＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：Si O ＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋S O C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4 H D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓ ＋O2↑ 8．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．向 K2CO3 溶液中通入过量 SO2： C O ＋2SO2＋H2O===CO2＋2HS O B．Fe 与稀醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ C．在强碱溶液中 NaClO 与 FeCl3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2Fe O ＋3Cl－＋10H＋ D.用新制 Cu(OH)2 悬浊液检验乙醛中的醛基： 考试 - 15 - / 26 CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－――→ △ CH3COO－＋Cu＋2H2O 练后归纳 离子方程式正误判断的审题要点 本讲真题研练 1．[2020·全国卷Ⅲ，11]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( ) A.用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3S O ＋Cl2＋H2O===2HS O ＋2Cl－＋S O 考试 - 16 - / 26 B.向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ C.向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋ D.同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：N H ＋OH－===NH3·H2O 2．[2020·某某卷，7]下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.Cl2 通入水中制氯水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ B.NO2 通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋N O ＋NO C.0.1 mol·L－1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：Al O ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋ HC O D.0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋N H 3．[2020·某某 7 月，13]能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应：S O ＋Ba2＋===BaSO4↓ B.电解 MgCl2 水溶液：2Cl－＋2H2O===== 通电 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C.乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－――→ △ CH3COO－＋CH3CH2OH D.CuSO4 溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 4．[2019·全国卷Ⅰ，10]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料 科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示 意图。下列叙述错误的是( ) 考试 - 17 - / 26 A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B.冰表面第二层中，H＋浓度为 5×10－3mol·L－1(设冰的密度为 0.9 g·cm－3) C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl H＋＋Cl－ 5．[2019·某某卷，2]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液， 沉淀溶解 Mg(OH)2＋2N H ===Mg2＋＋ 2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红 褐色液体 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2＋2Mn O ＋4H＋===3S O ＋ 2Mn2＋＋2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 考试 - 18 - / 26 6.[2019·某某卷，7]下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B.用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al＋2OH－===Al O ＋H2↑ C.室温下用稀 HNO3 溶解铜：Cu＋2N O ＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 7．[2019·某某 4 月，13]不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2Mn O ===2Mn2＋＋5S O ＋ 4H＋ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应：Si O ＋2H＋===H2SiO3↓ D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 第 2 讲 离子反应 考点一 1 知识梳理 1．水溶液中 熔融状态下 强电解质 弱电解质 考试 - 19 - / 26 2．水溶液中或熔融 3．(1)=== ⇌ Na2SO4===2Na＋＋S O HClO⇌H＋＋ClO－ (2)H2CO3⇌H＋＋HC O HC O ⇌H＋＋C O Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－ (3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋S O NaHCO3===Na＋＋HC O HC O ⇌H＋＋C O 判断 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× 2 对点速练 1．答案：A 2．答案：(1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨⑪ (4)⑧⑪ (5)④⑤ 10 (6)①⑫ 3．答案：(1)H2SO4===2H＋＋S O (2)H2CO3⇌H＋＋HC O 、HC O ⇌H＋＋C O (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－ 考试 - 20 - / 26 (5)NH3·H2O⇌N H ＋OH－ (6)NaCl===Na＋＋Cl－ (7)BaSO4===Ba2＋＋S O (8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋S O (9)NaHCO3===Na＋＋HC O 、HC O ⇌H＋＋C O (10)CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ 4．答案：(1)② (2)0.5 考点二 1 知识梳理 1．(1) 在溶 液中 有离 子参 加 (2) 浓度 (3)难溶 难电 离 挥发 性 2Fe3 ＋ ＋ Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2．(1)实际参加反应的离子符号 (2)某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 3．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋ H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 原子 判断 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× 2 对点速练 1．答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－===== △ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 考试 - 21 - / 26 (2)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ (3)Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (5)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (6)2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ 2．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2N H ＋S O ===BaSO4↓＋2NH3·H2O (2)Cu2＋＋S O ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (3)N H ＋HC O ＋2OH－===NH3·H2O＋C O ＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S O ===BaSO4↓＋2H2O (5)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2 3．答案：(1)①Ca2＋＋HC O ＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HC O ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋C O (2)①HC O ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2OH－＋2HC O ===CaCO3↓＋C O ＋2H2O (3)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S O ===BaSO4↓＋2H2O ②S O ＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 4．答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 考试 - 22 - / 26 ②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (2)①Fe＋4H＋＋N O ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②4Fe＋12H＋＋3N O ===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O ③3Fe＋8H＋＋2N O ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 5．解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得 Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加 FeS2 还原 Fe3＋， SiO2 不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有 SiO2。反应物为 Fe3＋、FeS2(硫显－1 价，铁显＋2 价)，生成 物有 Fe2＋(Fe3＋被还原为 Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中 主要含 Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化 Fe2＋为 Fe3＋，加氨水调节 pH 3～4，沉淀 Fe3＋。反应物 为 Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有 FeOOH、N H ，根据得失电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O ＋O2―→4FeOOH↓＋N H ，根据电荷守恒配 N H ：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋ 8N H ，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。 由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中 无 S O 。 答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S (3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8N H ＋2H2O (4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，若无白色 沉淀，说明已洗涤干净 考试 - 23 - / 26 6．解析：A 项，电荷不守恒，正确的为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错 误；C 项，正确的为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S O ===BaSO4↓＋2H2O；D 项，Ca(OH)2 过 量，N H 也反应，正确的为：N H ＋HC O ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。 答案：B 7．解析：稀硝酸有强氧化性，会将 S O 氧化，A 错误；因通入的 SO2 过量，故生成 的是 HS O ，不是 S O ，B 错误；Al(OH)3 不溶于 NH3·H2O，C 中正确的离子方程式应为 Al3 ＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N H ，C 错误；向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2，先发生反应的 离子方程式为 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，再发生反应的离子方程式为 Cu2＋ ＋2OH－===Cu(OH)2↓，整理后可得出 D 中的离子方程式，D 正确。 答案：D 8．解析：A 项，SO2 过量，生成 HS O ，正确；B 项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形 式，错误；C 项，碱性溶液，不能生成 H＋，错误；D 项，醛基将 Cu(OH)2 还原为 Cu2O，不 是 Cu，错误。 答案：A 本讲真题研练 1．解析：设少量 Cl2 为 1 mol，根据得失电子守恒可知，1 mol Cl2 消耗 1 mol S O ： Cl2＋S O ＋H2O===2Cl－＋S O ＋2H＋，由于 S O 过量，继续消耗产生的 H＋生成 HS O ， 故总反应的离子方程式为 3S O ＋Cl2＋H2O===2HS O ＋2Cl－＋S O ，A 项正确；将离子方 程式写为化学方程式，可知是 H2CO3 制得 HCl，不符合强酸制弱酸规律，B 项错误；加入的 少量 Fe3＋对 H2O2 的分解起催化作用，催化机理为 2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和 考试 - 24 - / 26 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C 项错误；由电离方程式 NH4HSO4===N H ＋H＋ ＋S O 可知，OH－先与 H＋反应，再与 N H 反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反 应为 H＋＋OH－===H2O，D 项错误。 答案：A 2．解析：本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是变化观念与平 衡思想。HClO 为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A 项错误；B 项电荷不守恒，正确的 离子方程式为 3NO2＋H2O===2H＋＋2N O ＋NO，B 项错误；CO2 过量，生成 HC O ，C 项 正确；AgOH 不能稳定存在，正确的离子方程式为 Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D 项错误。 答案：C 3．解析：本题考查离子方程式的书写，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。 硫酸亚铁铵与少量氢氧化钡反应的离子方程式为 Fe2＋＋S O ＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ ＋ BaSO4 ↓ ， A 项 错 误 ； 电 解 MgCl2 水 溶 液 的 离 子 方 程 式 为 Mg2 ＋ ＋ 2Cl － ＋ 2H2O===== 通电 Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B 项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到乙酸 钠和乙醇，C 项正确；一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为 Cu2 ＋ ＋ 2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2N H ，D 项错误。 答案：C 4．解析：由图可知，在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在，在第二层氯化氢以离子 形式存在，而第三层只有水分子，则在第一、二层之间存在可逆反应：HCl⇌H＋＋Cl－，A、 C 项正确，D 项错误：1 L 冰中水的物质的量为 0.9 g · cm － × 1 000 mL 18 g · mol － 1 ＝50 mol，第二层中，n(Cl－)∶ 考试 - 25 - / 26 n(H2O)＝10－4∶1，n(Cl－)＝5×10－3 mol，则 c(H＋)＝c(Cl－)＝ （ Cl ） ＝ 5 × 10 － mol 1 L ＝5×10－3 mol·L－1，B 项正确。 答案：D 5．解析：本题涉及离子方程式的书写及正误判断，通过实验现象分析发生的反应，考 查分析和解决化学问题的能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 A 项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入 NH4Cl 溶液后， N H 与 OH－结合成 NH3·H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；B 项，红褐色液体是 Fe(OH)3 胶体，不是沉淀，错误；C 项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；D 项，稀硝酸 具有强氧化性，可将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，错误。 答案：A 6．解析：本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质，通过离 子方程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力，体现了以宏观辨识与 微观探析为主的学科核心素养。 A 项，Cl2 能与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水，离子方程式为 Cl2＋2OH－ ===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B 项，铝粉能与 NaOH 溶液反应制取 H2，离子方程式为 2Al ＋2OH－＋2H2O===2Al O ＋3H2↑，错误；C 项，铜与稀硝酸反应生成 NO，离子方程式为 3Cu＋8H＋＋2N O ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；D 项，Na2SiO3 易溶于水，应用离子 符号表示，故向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为 Si O ＋2H＋===H2SiO3 ↓，错误。 答案：A 考试 - 26 - / 26 7．解析：硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D 错误。 答案：D