2022届高考化学一轮复习4.4氮及其化合物学案

考试 - 1 - / 53 第 4 讲 氮及其化合物 [考纲要求] 1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.掌握氮元素重要化合物对环 境质量的影响。3.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。 考点一 氮气和氮的氧化物 1 知识梳理 1.氮气的性质 写出有关化学方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 2．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物，如 N2O、、、、N2O3、N2O5 等。 NO 与 NO2 性质的比较 考试 - 2 - / 53 性质 NO NO2 颜色状 态气味 气体 色有刺激性气味的气体 溶解性 难溶于水 与水反应 毒性 有毒（跟血红蛋白结合） 有毒 与水 反应 不反应 与氧气 反应 不反应 3.氮氧化物对环境的污染 （1）光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生 了一种有毒的烟雾。 （2）酸雨：NOx 排入大气中后，与水反应生成和，随雨雪降到地面。 （3）破坏臭氧层：NO2 可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 （4）NO 与血红蛋白结合使人中毒。 4．氮的固定 考试 - 3 - / 53 [思考] 汽车排放的尾气中含有 NO2，NO2 是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下， NO2 发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生 O3，加重空气污染。反应过程为① 2NO2===2NO＋2O，②2NO＋O2===2NO2，③O＋O2===O3。 问 题 ： （ 1 ） NO2 在 反 应 过 程 中 的 作 用 ________________________________________________________________________。 （ 2 ） 生 成 O3 的 总 反 应 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 [判断] （正确的打“√”，错误的打“×”） （1）通过灼热的镁粉，可除 N2 中的少量氧气（ ） （2）工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应（ ） （3）在实验室里，NO 和 NO2 均用排水法收集（ ） （4）NO2 溶于水时，NO2 是氧化剂，水是还原剂（ ） （5）可用 NO2 与水反应制取硝酸，故 NO2 是酸性氧化物（ ） （6）NO2 与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2 NO ＋NO（ ） 考试 - 4 - / 53 （7）密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA（ ） （8）标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA（ ） （9）NO 能与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒（ ） [提醒] 1．NO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而 NO2 只能用向上排空气法收集， 不能用排水法收集。 2．NO2 虽然与水反应生成 HNO3，但不是硝酸的酸酐。硝酸的酸酐是 N2O5；NO2 不 是酸性氧化物。 3．NO2 能使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝，原因是二氧化氮先与水反应生成 HNO3， HNO3 再将碘化钾氧化为 I2，最终淀粉遇 I2 变蓝。 2 对点速练 练点一 氮的氧化物的性质 1．下列有关氮气的说法正确的是（ ） A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B.1 mol N2 可与 3 mol H2 完全反应生成 2 mol NH3 C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是 N2＋ 2O2===2NO2 考试 - 5 - / 53 D．NO、NO2 在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 2．Murad 等三位教授提出 NO 在人体内有独特的功能，关于 NO 的叙述正确的是（ ） ①NO 可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ②NO 是亚硝酸的酸酐 ③NO 可以是某 些含高价氮物质还原的产物 ④NO 是无色气体，在空气中可变为红棕色 A．全部 B．①③④ C．②③④ D．①④ 3．将充有 m mL NO 和 n mL NO2 的量筒倒立于水槽中，然后通入 m mL O2，若 m