江苏省2018-2019学年泰州市高一下学期化学期末考试试卷

江苏省泰州市 2018-2019 学年高一下学期化学期末考试试卷 一、单选题 1.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. S2-的结构示意图： C. 有 8 个质子、10 个中子的核素： D. NaCl 的电子式: 2.含有共价键的离子化合物是（ ） A. NaCl B. NH4Cl C. NH3 D. O2 3.实验室用大理石和盐酸制备 CO2 ， 下列措施可使反应速率加快的是（ ） A. 降低反应温度 B. 延长反应时间 C. 粉碎大理石 D. 加水稀释盐酸 4.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ） A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B. 铝热反应 C. 木炭在氧气中发生不完全燃烧 D. 生石灰和水的反应 5.锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时 Zn 转化为 ZnO。则该电池放电时下 列说法正确的是（ ） A. 将电能转化为化学能 B. 氧气在石墨电极上发生氧化反应 C. 电子由 Zn 电极经导线流向石墨电极 D. 该电池放电时 OH-向石墨电极移动 6.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A. 直线形：三角锥形 B. V 形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V 形：平面三角形 7.反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ） A. 升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢 B. 在高温和催化剂作用下，H2 可以 100%地转化为 NH3 C. 当 NH3 的浓度是 N2 的二倍时，反应达到平衡状态 D. 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 8.下列有关反应热的说法正确的是（ ） A. 对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H 将降低 B. 反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关 C. 甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol D. 已知常温常压下 HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) △H=-57.3kJ/mol，则有 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O △H=-114.6kJ/mol 9.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ） A. 该反应过程中的能量变化如图所示 B. 过氧化钠中阴、阳离子个数比为 1:1 C. 反应中每消耗 1molO2 转移 2mol 电子 D. 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同 10.下列排列顺序错误的是（ ） A. 第一电离能：F>O>N B. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C. 热稳定性：HF>HCl>H2S D. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 11.X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知 X 的最外层电子数是 次外层电子数的 3 倍，X、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。Z 和 N 可以形成 ZN2 型化合物。 下列有关说法正确的是（ ） A. X 与 Y 只能形成一种化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z C. 元素 X、Y、Z 的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大 D. 单质的氧化性：Xb. D. 已知：①C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1 ， ②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H=-395.0kJ·mol-1.则 C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ·mol-1。 三、综合题 17.超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： （1）Cu2+的价电子排布式为________。 （2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4 的说法中，正确的有____。（填字母序号） A. [Cu（NH3)4]SO4 中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B. [Cu（NH3)4]SO4 的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 C. [Cu（NH3)4]SO4 的外界离子的空间构型为正四面体 （3）SO32-离子中 S 原子的杂化方式为________，SO32-离子的空间构型为________。 （4）与 SO3 互为等电子体的一种分子的分子式是________ （5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为________。 18.回答下列问题： （1）用“>”或“”或“－890kJ·mol－1 ， 故 C 不符合题意； D、H2SO4 与 Ba(OH)2 发生反应除了生成水，Ba2＋与 SO42－生成 BaSO4 沉淀，也伴随有热量的变化，即硫酸与 Ba(OH)2 反应的△H≠－114.6kJ·mol－1 ， 故 D 不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.催化剂不能改变焓变； B.反应热等于生成物总能量减去反应物总能量； C.燃烧热是指生成稳定的化合物，水是液态； D.硫酸与氢氧化钡反应生成水外还有硫酸钡沉淀生成。 9.【答案】 C 【考点】化学键，共价键的形成及共价键的主要类型，氧化还原反应，吸热反应和放热反应 【解析】【解答】A、金属钠与氧气反应生成过氧化钠，该反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物 的总能量，故 A 不符合题意； B、过氧化钠的电子式为 ，阴阳离子个数比为 1:2，故 B 不符合题意； C、Na 与氧气反应：2Na＋O2 Na2O2 ， Na2O2 中氧显－1 价，每消耗 1molO2 ， 转移电子物质的量为 2mol，故 C 符合题意； D、氧化钠的电子式为 ，含有离子键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.钠在氧气中燃烧是放热反应； B.过氧化钠中的阴离子是过氧根离子； C.钠与氧气的反应中 O 元素的化合价由 0 价降低为-1 价； D.过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，氧化钠中只含离子键。 10.【答案】 A 【考点】元素电离能、电负性的含义及应用，元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，元素周期律 和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】A、同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一电离能： F>N>O，故 A 符合题意； B、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ， 故 B 不符合题意； C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S，即稳定性：HF>HCl>H2S，故 C 不符合题意； D、金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，熔沸点的高低与共价键有关，键长：Si－Si >C－Si> C－C，键 能：C－C>C－Si>Si－Si，则熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故 D 不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.非金属性越强第一电离能越大，但第ⅡA、ⅤA 的第一电离能大于相邻主族元素的第一电离能； B.非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强； C.非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强； D.原子晶体中原子半径越小，熔点越高。 11.【答案】 B 【考点】元素周期表的结构及其应用，元素周期律和元素周期表的综合应用，微粒半径大小的比较 【解析】【解答】A、Na 与 O 可以形成 Na2O，也可以形成 Na2O2 ， 故 A 不符合题意； B、Na 的金属性强于 Mg，则 NaOH 的碱性强于 Mg(OH)2 ， 故 B 符合题意； C、电子层结构相同，半径随着原子序数的递增而减小，则离子半径为 O2－>Na＋>Mg2＋ ， 故 C 不符合题 意； D、同主族从上到下非金属性减弱，则单质氧化性：O2>S，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 【分析】 根据题给信息知 X 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 X 为氧元素；X、M 同主族，则 M 为硫元素；Y 在同周期主族元素中原子半径最大，则 Y 为钠元素；Z 和 N 可以形成 ZN2 型化合物，则 Z 为镁元素，N 为氯元素，结合元素周期律进行解答即可。 12.【答案】 C 【考点】极性键和非极性键，极性分子和非极性分子，原子轨道杂化方式及杂化类型判断 【解析】【解答】A、N 和 Cl 是不同的非金属，则 N－Cl 键属于极性键，故 A 不符合题意； B、NCl3 中 N 有 3 个σ键，孤电子对数 =1，价层电子对数为 4，价层电子对数等于杂化轨道数，即 NCl3 中 N 的杂化类型为 sp3 ， 故 B 不符合题意； C、根据 B 选项分析，NCl3 为三角锥形，属于极性分子，故 C 符合题意； D、NCl3 是分子晶体，NCl3 沸点高低与 N－Cl 键能大小无关，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.不同元素形成的共价键是进行共价键； B.分子中有 3 个共价单键，含有 1 对孤对电子，据此判断中心原子的杂化方式； C.由极性共价键形成的不对称结构； D.分子晶体的沸点较低。 13.【答案】 A 【考点】氢键的存在对物质性质的影响 【解析】【解答】A、氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于化学性质，即水是稳定的化合物与氢键 无关，故 A 符合题意； B、HF 分子间存在氢键，使 HF 聚合在一起，非气态时，氟化氢可以形成(HF)n ， 因此测量氟化氢分子量 的实验中，发现实验值总是大于 20，与氢键有关，故 B 不符合题意； C、水结冰，形成分子间氢键，使体积膨胀，密度变小，故 C 不符合题意； D、氨气分子间存在氢键，使氨气熔沸点升高，即氨气易液化，故 D 不符合题意； 故答案为：A。 【分析】氢键影响是物质的物理性质，而不能影响化学性质。 14.【答案】 B 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】A、Mg、Ca、Ba 属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg 与水反应缓慢，Ca 与水反应较快， 则推测出 Ba 与水反应更快，故 A 不符合题意； B、半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，所以 IVA 族的元素如 C 等不一定是半导体材 料，故 B 符合题意； C、Cl、Br、I 属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性 Cl>Br>I，HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时 分解，HBr 的分解温度介于二者之间，故 C 不符合题意； D、非金属性：Cl>S>P，P 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热时反应，推出 Cl2 与 H2 在光照或点燃时反应，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.金属性越强与水反应越剧烈； B.第 IVA 族中元素有金属元素； C.非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强； D.非金属性越强与氢气反应需要的条件越第。 二、多选题 15.【答案】 B,C 【考点】离子晶体，原子晶体，不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 【解析】【解答】A、SiO2 是原子晶体，每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，故 A 不符合题意； B、根据 NaCl 晶胞结构，每个 Na＋周围同时吸引 6 个 Cl－ ， 故 B 符合题意； C、根据干冰的晶胞结构，干冰晶体中每个 CO2 分子周围与它距离最近且等距的 CO2 分子有 12 个，故 C 符 合题意； D、决定分子晶体熔沸点的是分子间作用力，故 D 不符合题意； 故答案为：BC。 【分析】A.二氧化硅晶体中每个硅原子与 4 个氧原子结合； B.根据氯化钠晶胞进行判断； C.根据二氧化碳晶体进行判断； D.共价键不能决定物质的物理性质。 16.【答案】 B,D 【考点】燃烧热，中和热，反应热的大小比较 【解析】【解答】A、中和热是稀的强酸和稀的强碱发生中和反应生成 1molH2O(l)时，放出的热量，且发生 的反应只能是 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，即任何中和反应生成 1molH2O，能量的变化可能相同，也可能不相 同，故 A 不符合题意； B、△H 只与始态和终态有关，与反应条件无关，故 B 符合题意； C、水蒸气变为液态水是放热过程，即 a