青冈县第一中学校
高一期末化学试题（A+）
（满分 100 分，答题时间 90 分钟）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共 54 分）
一、单项选择题（每小题 3 分，共 54 分）
1. 决定元素种类的因素是( )
A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数
2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( )
A．CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．CH3CH3 和 CH3CH2CH3 互为同系物
D．O2 和 O3 互为同素异形体
3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( )
A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3
C．酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+
4、将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍
无．沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2
5.下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1
B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充
分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1
C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，
则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1
D．在 101 kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧
的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1
6．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B．Zn 与 25%的稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%的浓硫酸
C．在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强
D．将炭块磨成炭粉用于燃烧
7．核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为（2n+1)，
原子核内质子数为(2n2 一 1)。下列关于元素 X 的说法中，不正确．．．的是( )
A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为 KXO3 的盐
C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸
8．已知断裂 1 mol C—H 键，要吸收热量 414.4 kJ；断裂 1 mol C—C 键，要吸
收热量 347.4 kJ；生成 1 mol C===C 键，会放出热量 615.3 kJ；生成 1 mol H—H
键，会放出热量 435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了 1 mol 乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应放出 251.2 kJ 的热量 B．该反应吸收 251.2 kJ 的热量
C．该反应放出 125.6 kJ 的热量 D．该反应吸收 125.6 kJ 的热量
9．已知某反应 aA(g)＋bB(g) == cC(g)的各物质浓度数据如下：
A B C
起始浓度(mol·L－1)[来源:
学科网 ZXXK]
3.0 1.0 0
2 s 末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出 a∶b∶c 是( )
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
10．25 ℃、101 kPa 下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s) ΔH 1 =－414 kJ/mol
②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快
D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol
11．某有机物的结构简式如右下式，该有机物不可能具有的性质是（ ）
A．能跟 NaOH 溶液反应
B．能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C．能发生酯化反应
D．能发生水解反应
12．下列说法中正确的是（ ）。
A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
B．原电池两极均发生氧化还原反应
C．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
D．原电池中阳离子向正极移动
13．1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为 0.1mol/L 和 0.4mol/L。
若向该 混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜
粉的质量为（ ）
A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g
14．香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O 等气体，用①无水 CuSO4 ②澄清石灰水
③红热 CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一
检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③
C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥
15．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能
与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的
强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )
A．①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
16．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）
A．除去 CO2 中的 HCl B．稀释浓 H2SO4
C．检查装置气密性 D．研究不同催化剂对反应速率的影响
17.下列推断正确的是( )
A．SO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应
B．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同
C．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色
18、下列分子中各原子处于同一平面内的是（ ）
A．乙烷 B 氯乙烯 C． 甲烷 D． 氨气
第Ⅱ卷 （非选择题 共 50 分）
二、填空题（本大题有 4 小题，共 46 分）
19、（14 分） 现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素，原子序数依次增大。
已知 A 与 E、D 与 F 分别同主族， E、F、G 同周期；A、C 的最外层电子数之和与
D 的最外层电子数相等，A 与 D 形成的化合物常温下为液态，A 分别与 F、G 形成
的气体分子电子总数相等、B 有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然
界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。
请回答下列问题：
(1)元素 C 在周期表中的位置是_______________
元素 E 的原子结构示意图为
(2)C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程
式为：
(3)在一定条件下，A、D 的单质和 A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成
电 池 ， 该 电 池 负 极 的 电 极 反 应 式
为 ， 该电池在放电
过程中，电解质溶液的 pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)化合物 C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4 完全燃烧的生成
物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量 133.5
kJ 的 热 量 。 则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 （ 用 具 体 物 质 化 学 式 表
示） 。
20.(14 分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：
请观察该装置图．．．．．．，完成下列问题：
(1)该实验的目的是
(2)该实验的涉及的化学方程式有
(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、
止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)
____________________。
(4)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞 K1 和 K2 ，主要现象
为 ；
③关闭 ，(填写 K1 或 K2 或 K3)打开 ，(填写 K1 或 K2 或 K3),
用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。
21（8 分）.某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如
图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________．
（2） 反应开始至 2min、5minZ 的平均反应速率为________、________ ．
（3）5min 后 Z 的生成速率比 5min 末 Z 的生成速率________（大、小、相等）．
22．（10 分）（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。
②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。
（2）已知乳酸的结构简式为 。试回答：
①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称．．．）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；
[来源:Z|xx|k.Com]
高一期末化学试题参考答案 A+
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C B B C D D A D B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
D D D A B B C A B
19．（14 分）
（1）第二周期 VA 略，（4 分） （2）NH3.H2O+H+=NH4++H2O （2 分）
（3）H2+2OH--2e-=2H2O （ 3 分） 减小 （2 分）
（4）N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =-534 kJ·mol-1 （3 分）
20.（14 分）
21. （8 分，每空 2 分）
3X+Y⇌ 2Z；0.05mol•（L•min）﹣1；0.04mol•（L•min）﹣1；相等
22．（10 分，未标分值的都各为 2 分）
（1）①
②饱和 Na2CO3 溶液 ③分液
（2）①羟基、羧基 (各 1 分)
② + 2Na + H2↑
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