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必修 2 第七章 有机化合物
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【课 题】 第三节 乙醇
【学习目标】
1.学习方法：通过实验探究，小组合作，教师引导
2.学习内容： 乙醇的分子结构和化学性质，烃的衍生物、官能团的概念，乙醇
在日常生活中的应用。
3.学习程度：掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物、官能团的概念，
认识乙醇在日常生活中的应用。
共 同 学 习 内 容 与 过 程
1、请写出苯的分子结构
结构式： 结构简式：
2、写出苯与液溴反应方程式：
“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”
从杜牧诗句可知，在古代我国劳动人民就已掌握了酿酒的方
法。酿酒在我国已有几千年的历史。
第三节 生活中两种常见的有机物
一、 乙醇的物理性质：
无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称酒精；
沸点 78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；
能溶解多种无机物和有机物。
二、 乙醇的分子结构
分子式 ： 结构简式:
乙醇可以看成时 CH3CH3 分子中的一个 H 被—OH（羟基）取代
〖设问〗同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子
式如何写？它有哪些主要性质和用途？这节课我们一起
来学习和研究。
苯的分子结构是什么样？
你能写出苯与液溴反应的方程
式吗？
啤酒含酒精 3%-5% ，葡萄酒含
酒精 6%-20% ， 黄酒含酒精
8%-15%，白酒含酒精 50%-70%
(以上均为体积分数)
乙醇结构式:
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衍变而来，请同学们试着叙述“烃的衍生物”概念。
烃的衍生物：
乙醇的化学性质主要由—OH（羟基） “官能团”决定。
三、 乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
反应方程式：
2．乙醇的氧化反应
（1）燃烧：优质燃料
反应方程式：
（2）催化氧化
反应方程式：
[交流与思考]
检测酒驾时，用的检测仪器中有 K2Cr2O7，它与乙醇发生了什
么反应，产生什么现象，会让警察一测便知司机是否饮酒
了？
四、乙醇的制法：
(1)发酵法：
(2)乙烯水化法：
金属钠的变化 气体燃烧现象 结论
1、 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种
物质完全吸收，这种物质是 ( )
A、浓硫酸 B、浓 NaOH 溶液
C、碱石灰 D、无水氯化钙
2、某有机物 6 g 与足量钠反应,生成 0.05 mol H2 ,该有
机物可能是( )
A、CH3CH2OH B、CH3-CH-CH3
C、CH3OH D、CH3-O-CH2CH3
解题思路：先确定产物，再找出既
吸水又与二氧化碳反应的物质。
解题思路：根据氢气的量求出该有
机物的物质的量，然后求出其摩尔
质量，即可选出。
请同学认真观看乙醇催化氧化
实验观察铜丝的颜色变化:
→ _____ → ______,
反应后,铜丝的质量
___ _.
官能团定义：
“烃的衍生物”的性质主要决
定于“官能团”。
乙烯水化法实质是乙烯与水加
成的反应
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1.下列物质不能氧化乙醇的是( )
A.氧气 B.酸性高锰酸钾溶液
C.酸性重铬酸钾溶液 D.稀硫酸
2.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是( )
A.两个碳原子以单键相连
B.分子里都含 6 个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
3.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇( )、丙三醇( )分别与足量
金属钠作用,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比
为( )
A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.4∶3∶2
乙醇可以被多种氧化剂直接氧化，
也可以被催化氧化。
注意烃与烃的衍生物结构的区别
要掌握生成氢气的量与分子中醇
羟基个数的关系，注意认真计算，
不可马虎
1、乙醇的物理性质：
2、乙醇的分子结构：
分子式： 结构式：
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠反应
（2）燃烧：
催化氧化：
4 乙醇的制法：
①
②
1.区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是( )
A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置
B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C.加蒸馏水后振荡,静置 D.加硝酸银溶液后振荡,静置
解题思路：物质检验最简单的方法
是从物质物理性质如颜色、密度、
溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴
苯都是无色液体,可以从溶解性、
乙醇与钠反应 处键断
乙醇的催化氧化反应
处键断
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2.向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠,下列对该实验现
象的描述中正确的是( )
A.钠粒浮在乙醇液面上 B.钠粒熔化成小球
C.钠粒在乙醇液面上游动 D.钠粒表面有气泡产生
3.下列说法正确的是( )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,若变蓝
则含水
②除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加
热蒸馏
A.①③ B.②④ C.①④ D.③④
4.下列有关乙醇的物理性质的应用说法不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的
方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提
取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种
浓度的酒
D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇
容易挥发的性质
5.如图是 A 分子的球棍模型和 B 分子
的比例模型,回答下列问题:
(1)A 和 B 的关系是 。
(2)写出 A 分子在催化剂存在条件
下加热和氧气反应的化学方程式：
(3)写出 B 分子和金属钠反应的化学方程
式: 。
(4)B 在加热条件下能够与 HBr 发生反应生成溴乙烷,该反应
类型是 。
6.乙醇是一种重要的有机化工原料,它可以用玉米、薯类等
为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成车用
密度方面鉴别。
钠的密度比乙醇的大,且反应生成
气体 ,钠与乙醇的反应
比较平缓。
用无水 CuSO4 可检验是否有水存
在,因为无水 CuSO4 遇水 ,
乙醇和水均与金属钠反应生 。
乙醇与水能以 。
根据成键原则,可以判断 A 和 B 的
结构简式,它们都含—OH,性质相
似,能够与金属钠反应,根据 B 在加
热条件下能与 HBr 发生反应生成溴
乙烷的特点可知该反应的类型。
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燃料即乙醇汽油。结合有关知识,回答下列问题：
(1)在试管里加入 2 mL 乙醇。把一端弯成螺旋状
的铜丝放在酒精灯外焰中加热,使铜丝表面生成
一薄层黑色的氧化铜,立即把它插入盛有乙醇的
试管里(如图),取出铜丝,可以观察到铜丝表面 。写出
灼 热 的 铜 丝 插 入 乙 醇 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程
式: 。
(2)乙醇汽油作为一种新型车用燃料,符合我国的能源战略,
推广使用乙醇汽油的好处是
(写出一条即可)。
(3)对于驾驶员酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验,所利
用的化学反应如下:
K2Cr2O7(橙)+3C2H5OH+4H2SO4 Cr2(SO4)3(绿)+3CH3CHO+7H2O+K2SO4
被 检 测 的 气 体 成 分 是 , 上 述 反 应 中 的 氧 化 剂
是 ,还原剂是 。
7.按照下图装置持续通入 X 气体,可以看到 a 处有红色物质
生成,b 处变蓝,c 处得到液体,则 X 气体可能是(假设每个反
应均完全)( )
A.CH3CH2OH B.CO 或 H2 C.NH3 D.H2
8.下列醇不能发生催化氧化的是( )
A.CH3OH B.
C. D.
9.A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产
生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为 3∶6∶
2,则 A、B、C 三种醇分子里羟基数之比是( )
选项中气体均可还原 CuO,但本题
的关键点是所得产物冷凝后得到
液体,该液体不可能是水(干燥管
中盛有足量 CuSO4),所以能确定 X
气体。
醇的催化氧化断裂的化学键是
O—H 键和连接羟基的碳原子上的
C—H 键。
(1) 乙 醇 能 将 氧 化 铜 还 原
为 ,
故铜丝表面 ;
CH3CH2OH 在 Cu 作催化剂的条
件下被 O2 氧化。
(3)乙醇具有 ,
K2Cr2O7 具有 ,
二者可发生氧化还原反应
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A.3∶2∶1 B.1∶3∶1
C.3∶1∶2 D.2∶1∶3
10.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实
验”得到一些认识,其实验装置如图所示(夹持装置省略)。
实验操作:预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好;在铜丝的
中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即
可观察到明显的实验现象。请回答以下问题:
(1) 被加热的铜丝处发生反应的化学方程式
为 。
(2)A 管中可观察到
现象,从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参
加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定
的 。
(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应 (填
“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象
是 ,原因
是 。
三种醇与足量 Na 反应,产生相同体
积的 H2,说明这三种醇各自所提供
的—OH 数目相同,再根据题干信息
算出各醇分子中—OH 数之比。
（2）根据实验条件来判断催化所
需条件
(3)醇的催化氧化是一个放热反
应。据此分析问题，进行回答
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