高考化学一轮复习氮及其化合物作业

氮及其化合物 1.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。图中能实现人工固氮的是 ( ) 2.随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置中,气体在催化剂表面吸附与 解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.反应中 NO 为氧化剂,N2 为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2 C.NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总化学方程式为 2NO+O2+4CO 4CO2+N2 3.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气,发生反应:8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是 ( ) A.NH3 的电子式为 H B.每转移 3NA 电子时,消耗 Cl2 的体积为 33.6 L C.该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成 D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 4.下列四种组合中不可能形成喷泉的是 ( ) A.氯化氢和水 B.氧气和水 C.二氧化碳和 NaOH 溶液 D.氯气和 NaOH 溶液 5.在轿车受到撞击时,轿车的安全气囊内的 NaN3 能在 25～35 ms 内产生大量的无毒气体而使气囊鼓起,保护 乘坐者安全,然后又泄掉,防止伤者窒息,这种气体是 ( ) A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O4 6.下列关于氮及其化合物说法,不正确的是 ( ) A.氮气性质稳定,可用于工业制镁的冷却剂 B.肼(N2H4)可用作航天飞机的燃料 C.碳酸氢铵常用作氨肥,不可与碱性肥料混用 D.硝酸可用于制造染料、炸药等 7.一氧化氮是最简单的分子之一,尽管它的结构简单,但对机体健康至关重要,它能防止心血管系统的老化,促 进血管扩张等作用。下列关于 NO 的叙述不正确的是 ( ) A.NO 不溶于水,是一种大气污染物 B.NO 是一种红棕色的有毒气体 C.NO 结合血红蛋白的能力比 CO 还强 D.NO 与氧气反应生成 NO2,体现其还原性 8.下列说法正确的是 ( ) A.N2→NH3,NH3→NO 均属于氮的固定 B.硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中 C.N2 很稳定,不支持任何物质的燃烧 D.所有的铵盐受热分解都会产生 NH3 9.如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是 ( ) A.该实验说明氨气极易溶于水 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性 C.氨水很稳定,将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化 D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压 10.类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以 下类推的结论中正确的是 ( ) A.SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色,故 CO2 也能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气 C.SO2 能使品红溶液褪色,故 CO2 也能使品红溶液褪色 D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 11.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH4 ＋+OH- NH3↑+H2O B.NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热: NH4 ＋+OH- NH3·H2O C.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+ NH4 ＋+H2O D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3·H2O 2 NH4 ＋+Fe(OH)2↓ 12.为除去混入 NO 中的少量 NO2,应将气体通过 ( ) A.Na2CO3 溶液 B.NaHCO3 溶液 C.H2O D.浓硫酸 13.下列关于氮的氧化物的说法中正确的是 ( ) A.氮的氧化物都是酸性氧化物,都是大气污染物 B.氮的氧化物都既有氧化性,又有还原性 C.NO2 与 H2O 反应生成 HNO3,所以 NO2 是酸性氧化物 D.只能用排空气法收集 NO2 14.NH3 是一种重要的化工产品,是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料: 下列有关叙述错误的是 ( ) A.NH4NO3 是常用化肥,在农业上用作棉花、亚麻、大麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料,效果特别好 B.硝酸工业中氮元素的化合价变化情况:-3→+2→+4→+5 C.NH3 和 NO2 在一定条件下发生氧化还原反应,其化学方程式:8NH3+6NO2 7N2+12H2O D.NH3 在氮肥工业中氮元素被还原,而在硝酸工业中氮元素被氧化 15.为了检验某固体物质中是否含有 N ,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是 ( ) ①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤ 稀硫酸 A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤ 16.选择性催化还原技术是一种以 NH3 作为还原剂,将烟气中的 NOx 分解成无害的 N2 和 H2O 的干法脱硝技 术,反应原理为 ①6NO+4NH3 5N2+6H2O; ②6NO2+8NH3 7N2+12H2O; ③NO+NO2+2NH3 2N2+3H2O。 下列说法正确的是 ( ) A.NO2 为酸性氧化物 B.氮气性质不活泼,其原因是氮元素的非金属性较弱 C.反应③中每生成 22.4 L N2,转移电子数 1.5NA D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步完成 17.以下是氮循环的一部分: (1)通常状况下,NO2 的颜色是 。 (2)反应①的化学方程式是 。 (3)NO2 易溶于水,并和水发生化学反应。该反应中,氧化剂是 。 (4)化合物 A 的化学式是 。 (5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使 NO 与 CO 发生反应: 2NO+2CO 2CO2+N2。当生成 2 mol N2 时,被还原的 NO 为 mol。 18.将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中,剧烈反应,产生混合气体 A,A 在常温下不与空气作用,发 生如图所示的变化。 气体 A (1)写出下列物质的化学式: 丙 ,B ,C ,D 。 (2)写出甲与乙反应的化学方程式: 。 (3)单质丙与溶液乙反应生成气体 B 的离子方程式: 。 19.某化学实验小组同学利用如图实验装置制取氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答: (1)实验室制备氨气的化学方程式为 。 (2)用装置 B 收集氨气时,应选择氨气的进气口是 (填“a”或“b”),并说明选择的理由 是 。 (3)打开装置 B 中的止水夹 c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质 是 , 。 (4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 20.将一定质量由 Cu 和 CuO 组成的固体粉末加入 100 mL 11 mol·L-1 的浓硝酸中,充分反应后,固体溶解完全, 收集到 NO、NO2 的混合气体 6.72 L(标准状况)。若将该混合气体与 2.24 L O2(标准状况)混合并通入足量水 中,恰好完全反应生成 HNO3。 (1)NO 的体积是 L,NO2 的体积是 L(标准状况)。 (2)固体粉末中 Cu 单质的质量是 g。 (3)向反应后的溶液中加入 4 mol·L-1 的 NaOH 溶液,当 Cu2+恰好完全沉淀时,需要 NaOH 溶液的体积是 L。 1.D 2.D 3.D 4.B 5.A 6.A 7.B NO 是一种不溶于水的大气污染物,A 项正确;NO 是一种无色的气体,B 项错误;NO 与血红蛋白的结合 能力大于 CO,C 项正确;NO 与氧气反应的过程中化合价升高,表现还原性,D 项正确。 8.B NH3→NO 是不同化合态氮的转化,不是氮的固定,故 A 错误;浓硝酸具有强的氧化性,能够使橡胶老化, 具有不稳定、见光易分解等性质,所以硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中,故 B 正确;镁可以在 氮气中燃烧生成氮化镁,所以氮气支持镁的燃烧,故 C 错误;铵盐受热分解,不同铵盐随温度不同产物不同,不 一定生成氨气,如硝酸铵受热分解可以生成氮气,故 D 错误。 9.C 由于氨气极易溶于水,当挤压胶头滴管时,少量水进入烧瓶将氨气溶解会使烧瓶内压强迅速减小且小 于大气压,使烧杯内的水喷入烧瓶形成喷泉,A 项、D 项正确;由于氨水有弱碱性,从而使酚酞由无色变为红 色,B 项正确;氨水不稳定,受热易分解放出氨气,从而使碱性减弱,故滴有酚酞呈红色的氨水受热后红色变浅 或褪去,C 项错误。 10.D SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是因为其具有还原性,二氧化碳没有还原性,不能与高锰酸钾反应,故A 错误;硝酸具有强的氧化性,与活泼金属反应得不到氢气,故 B 错误;SO2 能使品红溶液褪色,是因为其具有漂 白性,二氧化碳没有漂白性,所以 CO2 不能使品红溶液褪色,故 C 错误;浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性,室 温下,都能使铁和铝发生钝化,故 D 正确。 11.C A 项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应的离子方程式;B 项,加热条件下 NH3·H2O 应分解为 NH3和 H2O,离子方程式应为 N +OH- NH3↑+H2O;C项,符合反应原理及离子方程式书写要求;D 项,向氨 水中滴加 FeCl3 溶液应生成 Fe(OH)3 沉淀,离子方程式为 Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N 。 12.C 13.D 14.D 15.B N 检验一般是取少量样品与碱混合于试管中,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是 否变蓝,则需要红色石蕊试纸,且需要蒸馏水润湿试纸,则不需要的是④⑤。 16.D A 项,NO2 不是酸性氧化物,错误;B 项,氮气性质不活泼是因为 N2 分子中存在 N≡N 键,键能大、破坏难, 错误;C 项,标准状况下,22.4 L N2 物质的量为 1 mol,题中没有注明是标准状况下,错误。 17.【解析】(1)NO2 的颜色是红棕色。 (2)反应①是 N2 和 O2 在放电条件下的反应,反应的化学方程式是 N2+O2 2NO。 (3)NO2 易溶于水,发生的反应是 3NO2+H2O 2HNO3+NO。该反应中 NO2 的氮元素化合价既有降低又有升 高,NO2 既是氧化剂又是还原剂。 (4)由 3NO2+H2O 2HNO3+NO 知 A 的化学式是 HNO3。 (5)从 2NO+2CO 2CO2+N2 看出 NO 和 N2 的比为 2∶1,则生成 2 mol N2 时反应的 NO 为 4 mol。 答案:(1)红棕色 (2)N2+O2 2NO (3)NO2 (4)HNO3 (5)4 18.(1)Cu NO CaCO3 Cu(NO3)2 (2)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O (3)3Cu+8H++2N 2NO↑+3Cu2++4H2O 19.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)a 氨气密度比空气密度小 (3)极易溶于水 与水反应生成碱 (4)②④ 20.【解析】铜与浓硝酸反应的化学方程式为 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,铜与稀硝酸反应的 化学方程式为 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,设生成的 NO 的物质的量为 x,NO2 的物质的量为 y,根据题意,反应中铜失去的电子总数等于 O2 得到的电子总数,则: 解得 x=0.05 mol,y=0.25 mol。 (1)NO 的体积是 0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L;NO2 的体积为 0.25 mol× 22.4 L·mol-1=5.6 L。 (2)根据电子转移守恒可得 n(Cu)=2n(O2)=0.2 mol,所以 m(Cu)=0.2 mol× 64 g·mol-1=12.8 g。 (3)当溶液中的 Cu2+恰好完全沉淀时,溶液中的溶质是 NaNO3,依据氮原子个数守恒得,硝酸的物质的量是 n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)=0.1×11 mol,所以 n(NaNO3)=1.1 mol-0.3 mol=0.8 mol,即氢氧化钠的物质的量是 0.8 mol,所以 NaOH 溶液的体积 V= = =0.2 L。 答案:(1)1.12 5.6 (2)12.8 (3)0.2