化学中考冲刺复习a4
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化学中考冲刺复习a4

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资料简介
化学中考冲刺复习 1. 请同学们一定要细心、认真,看清楚正确或者不正确再去做。 參 參 參 嚳 嚳 2. 如果题目问净化水的操作,就填过滤;活性炭的作用,就填吸附。 3. 如果题目问符不符合质量守恒定律,就填符合。 4. 分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 5. 燃烧的条件:(缺一不可) (1)可燃物 (2)氧气 (3)温度达到着火点 6. 灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)隔离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下 7. 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数,最外层电子数相同化学性质相似。 8. 元素的种类决定于原子的质子数或核电荷数,圆圈里的质子数相同,元素的种类就相同。 9. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 10. 铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因 是 防止高温的生成物溅落,炸裂瓶底。 11. 氧气的验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口,复燃。二氧化碳的验满方法是把燃着木条 放 在集气瓶口,熄灭。 12. 化学方程式预测: (1) 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气:2H,O, MnQ2 2H,O+O, t (2) 髙锰酸钾加热制取氧气:2KMnCMK2MnO4+MnO2 十 O2 t (3) 锌与稀硫酸反应制氢气:Zn 十 H2S04===ZnS04 十 H2 t (4) 碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳:CaCO3 十 2HCl===CaCl2+H20 十 C02 t (5) 碳酸钠与盐酸发生反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl 十 H20 十 C02 t (6) 氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应:NaOH 十 HC1=== NaCl 十 H20 (7) 甲烷在空气中的燃烧:CH4+202 点燃 C02+2H20 (8)碳在氧气中充分燃烧:C+O,点 (9) 氢气在氧气中充分燃烧:2H2+O2 点 燃 2H2O (10) 氧化钙与水反应:CaO 十 H2O = Ca(OH)2 (11)二氧化碳与水反应:CO2 十 H2O == H2CO3 (12) 磷在氧气中充分燃烧:4P 十 5O2 点 燃 2P2O5(13)铁在氧气中充分燃烧:3Fe 十 2O2 点燃 Fe3O4 (14)铁与硫酸铜反应制取铜:Fe 十 CuS04===Cu 十 FeSO, (15)水的通电分解:2H2O 通电 2H2 t 十 O2t 13. 常见物质的俗名和主要成分的化学式 (I) 氧气:O2 ; 氮气:N2 ; 氢气:H2(2)氯酸紳:KC1O3;氯化钾:KCI;髙锰酸钾 KMnO4; 锰酸绅: K2MnO4(3)汽水中的气、干冰中的冰是指二氧化碳:CO2 (4)冰、水、水蒸气:H2O; 酒 精是指乙醇: C2H5OH(5)生石灰的主要成分是氧化钙:CaO(6)熟石灰、消石灰的主要成分是氢氧化 餌:Ca(OH)2 ; 其水溶液俗名石灰水(7)大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙:CaCO3 (8)火碱、烧碱、苛性钠的主要成分是氢氧化钠:NaOH(9)食盐的主要成分是氯化钠:NaCl (10)纯碱、 苏打的主要成分是碳酸钠:Na2CO3 (水溶液呈碱性,但不是碱,而属于盐类) (II) 小苏打的主要成分是碳酸氢钠:NaHCOs (12)沼气、天然气、瓦斯中的气是指甲烷:CH4 (13)煤气 是指一氧化碳:CO(14)胃酸中的酸是指盐酸:HC1;汽车蓄电池中的酸是指硫酸:H2SO4 ; 汽水中的酸是指碳酸:H2CO3 ;食醋:CH3COOH(15)炉具清洁剂的碱是指氢氧化钠:NaOH ; 改 良酸性土壤的碱是指氢氧化钙:Ca(OH)2(16)干冰不是冰,是指固体二氧化碳:CO2 ;水银不是银, 而 是金属汞:Hg(17)铅笔不含铅,是石墨:C ;金刚石不含金,是碳:C 14. 常见的离子符号 注意:离子符号写在其“右上角”,写成“几正”、“几负”的形式, (1) 钠离子:Na+; 钾离子:K+; 氯离子:Cl'; 硫离子:S2_; 亚铁离子: Fe2+;铁离子:Fe3+ ;钙离子:Ca2+;镁离子:Mg2+。 “1” 一定要省 略。 碳酸根离子:CO32 (2) 硝酸根离子:NO/ ; 钱根离子:NH4+ ;硫酸根离子:SO42'; (3)酸溶液中的阳离子,是指氢离子:H+ ; (4)碱溶液中的阴离子,是指氢氧根离子:OIT 15. 常见的化合价符号 注意:化合价写在其“正上方”,写成“正几”、“负几”的形式,“1” 一定要写出来。 (1) 正三价的铝元素: 正一价的钠元素:负二价的氧 元素: 负一价的氯元素: (2) 化合价口诀.•①H+1 ,0-2,单质为 0 价;(g)K Na Ag H+1 价;Ca Mg Ba Zn Cu +2 价; ③亚铁+2 价;Fe、Al+3 价;0-2 价 Cl-1 价。 (3) 常见的原子团化合价符号 名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸 根 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 符号 NH4 OH NO3 so4 co3 PO4 16.化学之最 (1) 地壳中含量最多的元素是氧元素:O ;地壳中含量最多的金属元素是铝元素:A1。 (2) 人体中含量最高的金属元素是钙元素:Ca ;目前世界上年产量最高的金属元素是铁元素:Fe。 (3) 常温下呈液态的金属是汞:Hg ; 导电、导热性最好的金属是银:Ag。 (4) 最轻的气体是氢气:H2 ;最常用的溶剂是水:H2O。 (5) 空气中含量最多的气体是氮气:N2 ,约占 4/5;其次是氧气:O2 ,约占 1/5。 (6) 最简单的有机物是甲烷:CH4 ;最理想的燃料是氢气:H2。 (7) 最硬的物质是金刚石:C ;相对分子质量最小的氧化物是水:H2O。 17. 化学符号周围数字的意义 在不同的化学用语中,数字的含义是不同的。说明如下: (1) 元素符号①元素符号前面的数字表示原子的个数,即几个原子; 2 元素符号右下角的数字表示每 1 个某分子中含几个该原子; 3 元素符号正上方的数字“±n”表示某物质中该元素的化合价。 (2) 离子符号:①离子符号前面的数字表示离子的个数,即几个离子; 2 离子符号右上角的数字“n 土”表示离子所带有的电荷数。 (3) 化学式:前面的数字表示分子的个数,即几分子。例如:3H2O 中前面的 3:表示 3 个水分子。 18. 常见物质的用途 (1)氧气(O2):支持燃烧、供给呼吸 特性:能使带火星的木条复燃 ⑵氢气(H2):最理想的新能源、髙能燃料⑶二氧化碳(CO2):灭火、人工降雨⑷一氧化碳(CO): 作燃料、 冶炼金属(5)金刚石(C):刻划玻璃、钻头、装饰品;石墨(C):电极、铅笔芯、润滑剂 (6)木炭、活性炭(C): 净水剂、冰箱去味剂、防毒面具滤毒剂(7)酒精(C2H5OH):作溶剂、饮料、 绿色燃料、消毒剂(体积分 数为 75%) 19. 氧化物:①由 2 种元素组成的化合物;②其中 1 种是氧元素。读作:氧化某 •睿 • 例如:H2O:水;CO2:二氧化碳;CuO:氧化铜;Fe2O3:氧化铁 20. 根据化学式的计算。计算题,一定要注意解题格式! 例如:已知尿素的化学式为 CO(NH2)2 ,试计算:1) CO(NH2)2 的相对分子质量; 解:CO(NH2)2 的相对分子质量=12 十 16 十(14 十 1X2) X2= 60. (2) CO(NH2)2 中各元素的原子个数比;解:CO(NH2)2 中 C、O、N、H 的原子个数比=1 士 2:4。 (3) CO(NH2)2 中各元素的质量比; 解:CO(NH2h 中 C、O、N、H 元素的质量比=12:16:14X2: 1X4=3:4:7: 1。 (4) CO(NH2)2 中氮元素的质量分数;解:CO(NH2)2 中氮元素的质量分数 N%= (2N/ CO(NH2)2)X100%= [2X14/12 十 16 十(14 十 1X2) X2] X 100%=46. 7%。 (5) 60kg 尿素中含氮元素的质量为多少? 解:60kg 尿素中含氮元素的质量=60kgX (2N/ CO(NH2)2) X100% =60kgX (28/60) X100%=28kg。 21.根据化学方程式的计算 步骤:解:①设未知数(设---------------的质量为 x);②写出反应的化学方程式(必须配平); 3 写出相关物质(已知质量的物质和需求质量的物质)的相对分子质量、已知量、未知量; 4 列比例式,求解:⑤写出简明的答案。 22. 物质的宏观组成和粒子的微观构成 物质的宏观组成:物质对应元素,说组成;粒子的微观构成:分子对应原子,说构成。 物理变化 化学变化 本质区别 分子不变,分子间隔改变 分子改变,原子排列方式改变 伴随现象 形状、大小等发生改变 发光、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等 判断依据 没有新物质生成 有新物质生成 联系 在化学变化中,一定发生物理变化;但在物理变化过程中,不发生化学变化。 23.制取气体 (1) 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气:2H2O2 MnO, 2H,O 十 O2 t (2) 用锌粒和稀硫酸反应制取氢气:Zn 十 H2SO4 == ZnSO4 十 H2 t (3) 用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳:CaCO3 十 2HC1 =CaCl2 十 H2O 十 CO2 t 发生装置选择:B 用以上方法制取气体 收集装置选 择:(1)D 或者 E ; (2)C 或者 E ; (3)D。 (4) 用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气:2KC1O, MnO,2KCl 十 3O2 t A (5) 用高锰酸钾加热制取氧气:2KMnO4 =A= K2MnO4 十 MnO2 十 O2 t 发生装置选择:A 用以上方法制取氧气 收集装置选择:D 或者 E 24. 《物质的性质和变化》 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、光泽、硬度、密度、延展性、 溶解性、挥发性、 导电性、吸附性等。 化学性质:只有在发生化学反应时才能表现出来的性质。氧化性、可燃性、 还原性、金属活动 性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 (2)物质的变化: 25. 《物质的宏观分类》 (1)纯净物:只含有 1 种啤辱。 (2)混合物:含 2 种或 2 种以上物质,并且各成分之间不发生化学反应。 (3)常见的沉淀 1 碳酸钙白色沉淀:氢氧化钙溶液、可溶性钙盐【CaCl2、Ca(N03)2、CaS04 等】与可溶性碳酸盐【K2CO3、 Na2CO3、(NH4) 2C03、MgCO3】反应生成碳酸钙白色沉淀。 反应实质:Ca2+ + C03 2' = CaCO3 I Ca(0H)2 + Na2CO3 = 2 NaOH + CaCO3 I CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaC03 I 2 碳酸钡白色沉淀(与①相似):氢氧化钡溶液、可溶性钡盐【BaCh、Ba(NO3)2】与可溶性碳酸 盐【K2C03、 Na2CO3、(NH4) 2C03、MgCO:J 反应生成钡酸钙白色沉淀。 { 反应实质:Ba2+ + C03 2- = BaCO31 Ba (OH) 2 + Na2C03 = 2 NaOH + BaC03 I BaCl2 + Na2C03 = 2NaCl + BaCOU 3 氢氧化铜蓝色沉淀:可溶性碱【Ca(0H)2、NaOH、KOH、Ba (OH) 2 3 能与可溶性铜盐【CuSO、、CuCl CU(N03)2]反应生成蓝色沉淀氢氧化铜【CU(OH)2】 反应实质•• Cu2+ + 20H~ = Cu (OH) 2 I 2 NaOH + CuS04 = Cu (OH) 2 I + Na2SO4 ④氢氧化镁白色 沉淀: 实质:Mg2++20H'=Mg (OH) 2 I MgCl2 + Ca (OH) 2 = CaCl2 + Mg (OH) 2 I (海水制碱中将 Mg 元素从 海水中分离出来的原理) 5 硫酸钡不溶于稀硝酸的白色沉淀:氢氧化钡、可溶性钡盐【BaCl2、Ba(N03)2】能与硫酸、可溶 性 硫酸盐反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡(BaS04) 反应实质:Ba2++S04 2_=BaS041 (用于检验硫酸根离子 SO?-) Ba (OH) 2+ H2S04= BaS04 I +2Hz0 Ba(0II)2+CuS04 =BaSO4 I + Cu(OII)2 1 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4 1 + 2 NaCl 注意:此反应可检验硫酸根离子 SO,的存在:取样,加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生,再加 入稀硝酸,白色沉淀不消失。则说明,该溶液中含有硫酸根离子 S04\ 6 氯化银不溶于稀硝酸的白色沉淀:盐酸、氯盐能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐 酸、硝酸等酸的白色沉淀氯化银(AgCl) 反应实质:Ag++Cl_=AgCl I HCl+AgNO3 = AgCl I +IINO3 注意:此反应可检验氯离子 Cl 的存在:取样,加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝 酸, 白色沉淀不消失。则说明,该溶液中含有氯离子。 26. 溶解度曲线 定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质溶解度随温度的改变而变化的曲线。 意 义:①曲线上的点表示物质在该点表示的温度下的溶解度 2 曲线上的交点表示两种(或多种)物质在该点所示的温度下,溶解度相等。 3 可表示不同物质在不同温度下,溶解度随温度的变化情况。 4 曲线下面表示的溶液为不饱和溶液,曲线机曲线上方表示的溶液为饱和溶液。 :①可以査出某物质在某温度下的溶解度 2 可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小 3 判断某物质的溶解度随温度变化的趋势 4 判断如何改变温度使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 5 判断使溶质结晶的方法:改变温度、或蒸发溶剂 6 确定混合物分离提纯的方法 27. 金属活动顺序表 K Cu Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) C" Ag Pf Ait 金属活动性由强逐渐减弱 应用:1. K、Ca、Na 由于太活泼,不能与酸、盐溶液发生置换反应;2.排在 H 前的(除 K、Ca、Na) 能与 酸发生置换反应生成氢气;3.活泼金属(除 K、Ca、Na)能将不活泼金属从其盐溶液中置换出 来。4.如果 溶液中有几种金属和几种金属的盐溶液,则活泼性相差大的先反应。如:向 Cu(N03)2、 AgNO3 的混合溶 液中加入铁粉,则 Fe 先与 AgNO3 反应,反应后如果铁粉有剩余,才能发生 Fe 与 Cu(N03)2 的反应。 BaCl2+ H2S04= BaSOU + 2HC1

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