2021年初中中考化学考前冲刺类型题
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2021年初中中考化学考前冲刺类型题

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资料简介
实用标准文案 文档 初中化学冲刺专题 班级 姓名 座号 一.物质的分类 1.下列物质属于纯净物的是( ) A.液氧 B.氨水 C.不锈钢 D.矿泉水 2.蒸馏水不属于 (填序号) A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.单质 E.化合物 二.实验基本操作 1.下列实验操作正确的是( ) A.把浓硫酸注入盛有水的量筒内稀释 B.用镊子取用块状固体药品 C.将 pH 试纸浸入待测液中测定 pH D.将实验剩余的药品放回原试剂瓶中 2.下列化学实验操作,正确的是( ) A.滴加液体 B.检查装置气密性 C.读取液体体积 D.收集二氧化碳 3.下列化学实验基本操作正确的是( ) A.药品的称量 B.滴加液体试剂 C.稀释浓硫酸 D.加热液体 三.元素与健康 1.下列元素不足会导致儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症的是( ) A.钙 B.铁 C.锌 D.碘 2.人体若缺少某些元素会影响健康。以下疾病可能与缺铁有关的是( ) A.骨质疏松 B.智力低下 C.甲状腺疾病 D.贫血症 四.燃烧与灭火、能量的转化 1.天然气的主要成分为甲烷(CH4),其完全燃烧时发生反应的化学方程式是 。燃烧过程中 能转化成热能。 关闭天然气开关熄灭火焰,其灭火原理是 。 2.“纸火锅”用纸张代替金属材料做容器盛放汤料,当酒精燃烧时纸张不会燃烧。 对此现象,下列解释合理的是( ) A.空气不充足,导致纸张不会燃烧 B.纸张被水浸湿,导致着火点降低 C.纸张不是可燃物,不能燃烧 D.水蒸发时吸收热量,纸张的温度达不到着火点 3.下列灭火方法不合理的是( ) A.油锅着火——用锅盖盖灭 B.电器着火——用水泼灭 C.身上着火——就地打滚压灭 D.桌面上酒精燃烧——用湿后面盖灭 五.微粒的性质(小、动、空) 1.食醋中含有醋酸(CH3COOH)属于 (选填“有机化合物”或“无机化合物”),微观解释打开 醋瓶子能闻到一股酸味的主要原因是 。 2.被压瘪的乒乓球放入热水中会重新鼓起,这是因为球内气体受热后( ) A.分子的质量增加 B.分子的个数增多 C.分子的间隔增大 D.分子的种类增加 3.打火机中的液体燃料气化,该变化过程用微粒的观点解释正确的是( ) A.分子体积变大 B.分子数目增多 C.分子间的间隔变大 D.分子从静止状态变为运动状态 实用标准文案 文档 六.微粒的构成 1.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。下列物质由分子构成的是( ) A.金刚石 B.锌 C.氯化钠晶体 D.水 七.化学式的含义 1.荣获 2015 年诺贝尔奖的中国科学家屠呦呦发现并提纯青蒿素(C15H22O5),青蒿素是疟疾有良好疗效。下 列有关青蒿素的说法不正确的是( ) A.相对分子质量为 282 B.每个分子中含有 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子 C.其中氢元素的质量分数最大 D.其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 90 : 11 : 40 2.维生素 B2(C17H20O6N4)可防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎。下列说法正确的是( ) A.维生素 B2 的相对分子质量为 376g B.维生素 B2 中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 4:6:20:17 C.维生素 B2 中氢的质量分数大于氧的质量分数 D.维生素 B2 中含有氢气、氧气和氮气 3.临床试验证明,抗流感新药帕拉米韦(C15H28N4O4)注射液对流感有效。有关帕拉米韦的说法正确的是( ) A.帕拉米韦由四种元素组成 B.帕拉米韦的相对分子质量计算式: 1614112  C.帕拉米韦中碳、氢元素质量比为 28:15 D.帕拉米韦在人体内反应后只生成二氧化碳和水 八.物质鉴别 1.下列实验不能取得预期效果的是( ) A.用酚酞试液区别稀硫酸与食盐水 B.用水区别氢氧化钠和硝酸铵固体 C.用灼烧闻气味的方法区别羊毛和涤纶 D.用相互刻划法比较黄铜片和纯铜片硬度的大小 2.选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质,其中不正确的是( ) A.羊毛和涤纶(灼烧) B.淀粉和葡萄糖粉(碘水) C.硬水和软水(食盐水) D.氧化钙和氢氧化钙(水) 3.下列做法不能达到目的的是( ) A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用碘水区别蛋白质粉和淀粉 C.用酚酞试液区分纯碱和烧碱 D.用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈 九.化合价 1.净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是( ) A.+6 B.+4 C.+3 D.+2 2.吸入人体内的 O2 有 2%转化为“夺命杀手”的活性氧。科学家尝试用 Na2SeO3 消除人体内的活性氧,该物 质中 Se 的化合价是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 十.化学用语 1.下列化学用语与其含义相符的是( ) A.K2MnO4:高锰酸钾 B.2N:1 个氮分子 C.S2-:1 个硫离子 D.H2:2 个氢原子 2.下列化学用语与所表述的意义相符合的是( ) A.2H2O—2 个水分子 B.2O—2 个氧元素 C.2Fe2+—2 个铁原子 D.Na——1 个钠离子 3.下列化学用语书写正确的是( ) A.2 个五氧化二磷分子:2P2O5 B.2 个氮原子:N2 C.硫酸根离子:SO 2 4  D.氧化镁:MgO2 十一.元素周期表 1.钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)右图是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列是某同学从右图获 得的信息,错误的是 (填标号)。 a.钠属于金属元素 b.钠的相对原子质量为 22.99g c.钠原子在化学反应中易得到电子 d. 表示原子核带 11 个单位正电荷 2.下表是元素周期表中第三周期的部分元素,从 11 号元素到 17 号元素,随着原子序数的递增,元素原子失 电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 +1 +11 实用标准文案 文档 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 下述有关结论中不正确的是( ) A.失电子能力:Na>Al B.得电子能力:S<Cl C.磷的相对原子质量是 30.97 D.镁和硅两种元素均属于非金属元素 3. 下表是元素周期表的一部分,据此回答下列问题: (1)锂(Li)广泛应用于电池、贮氢等领域,锂在化合物中显 1 价。从表中获得有关于锂原子结构的一条信 息: 。LiMnO2 是一种电极材料,其中 Mn 的化合价为 。 (2)表中 13 号元素的名称是 ,该元素的原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子, 形成离子,其离子符号是 。 (3)如图所示是元素锶(Sr)的原子结构示意图,则 x ,锶元素的氯化物的化学式为 。通过 上表分析可知,锶元素位于元素周期表第 周期。 十二.质量守恒定律 1.钠可以在水发生反应:2Na + 2H2O === 2NaOH + X↑,则 X 的化学式为 。 2.目前,科学家已掌握利用原子“组装”分子的技术。若要“组装”一个脱氧核糖 分子(C5H10O4),不需要用到的原子是( ) A.氯原子 B.碳原子 C.氧原子 D.氢原子 3.使用 NH2Cl 对该天然水杀菌消毒时,发生反应 NH2Cl + H2O === X + HClO,其中 C 的化学式是 (填 标号)。 a.H2 b.N2 c.NH3 d.N2H4 十三.微观示意图 1. 如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图,下列有关说法不正确的是( ) A.图④是水分子的模型图 B.该反应前后元素种类没有改变 C.图①中氮、氢两元素的质量比为 3:1 D.该反应一共涉及了四种物质 2.如图是某化学反应的微观示意图( 、 分别表示不同元素的原子), 下列对图示反应的理解中,正确的是( ) A.反应物和生成物中共含有三种元素 B.该反应属于化合反应 C.反应物和生成物中只有一种单质 D.参加反应的物质分子个数之比为 1:1 3.如图是某个化学反应的微观示意图。下列从图中获得的有关信息不正确的是( ) A.分子由原子构成 B.分子间存在一定的空隙 C.化学反应中分子可以分解 D.该化学反应属于置换反应 十四.溶解度曲线 1.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是( ) A.甲物质的溶解度受温度影响不大 B.30℃时,100g 甲物质的饱和溶液含甲物质 60g C.P 点可以表示 10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 D.升高温度(溶剂不蒸发)后,接近饱和的乙溶液变为饱和溶液 实用标准文案 文档 2.如图是 KNO3 和 KCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是( ) A.KNO3 的溶解度大于 KCl 的溶解度 B.KCl 的溶解度受温度变化的影响比 KNO3 大 C. 1t ℃时,在 100g 的水中加入 31gKCl 可形成饱和溶液 D. 2t ℃时,KCl 溶液与 KNO3 溶液中,溶质的质量分数相等 3.如图所示是 X、Y、Z 三种固体的溶解度曲线,下列有关说法中错误 的是( ) A.Z 的溶解度随温度的升高而降低 B. 1t ℃时,Z 的溶解度大于 X 的溶解度 C. 2t ℃时,X 和 Y 两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 3t ℃时,X 的饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量 4.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示: 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 67.9 110 下列有关说法正确的是( ) A.20℃时,硝酸钾的溶解度为 13.3g B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而降低 C.升高温度可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和 D.40℃时,100g 水溶解 67.9g 硝酸钾达到饱和状态 十五.化学反应 1.A、B、C、D 是初中化学常见的物质,在一定条件下四种物质存在所示的转化关系: A + B → C + D。 (1)若 A 是硫酸,B 是氢氧化钠,该反应的基本类型是 反应。 (2)若 A、C 均是含同种元素的非金属氧化物,且 A 有毒性,D 能被磁铁吸引。 ① C 的化学式是 ,其固体俗称 ; ② D 的合金可用于制作炊具,主要是利用它的 性。 (3)若 A、C 是都是金属单质,B、D 都是盐,请写出一个符合要求的化学方程式: ,该反应说明金属活动性:A (选填“<”或“>”)C。 2.物质甲和乙存在反应关系:甲 + 乙 → 盐 + 水。下列表示甲和乙的物质组合中,不符合要求的是( ) A.氢氧化钠和稀盐酸 B.氧化铁和稀硫酸 C.二氧化碳和氢氧化钠 D.氢氧化钙和氯化铵 3.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇: CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。下列有关该反应的说法正确的是( ) A.属于复分解反应 B.钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 C.氢原子数在反应前后发生了改变 D.为 CO2 的利用创造了一种新途径 十六. 化学与社会发展(能源、健康、材料、环境) 1.厨房中蕴含丰富的化学知识,请回答下列问题: (1)以下食材:黄瓜、桂花鱼、马铃薯和牛肉,其中富含淀粉的是 ,该营养素在人体中所起的作 用是 。 (4)陶瓷餐具属于 (选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”)材料制品,清洗餐具的油 渍时使用洗洁精,是利用其具有 作用。 (5)以下做法,不宜提倡的是 (填标号)。 a.垃圾分类后扔入相应类别的垃圾桶 b.洗菜水用于浇花 c.用福尔马林(甲醛的水溶液)保鲜海产品 d.洗完铁锅后,擦干 3.“民以食为天,食以安为先”。下列做法不会危害人体健康的是( ) A.用回收的地沟油作为食用油 B.用甲醛溶液浸泡海产品延长保存时间 C.用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D.把用废弃皮革制成的工业明胶添加到果冻、酸奶等食品中 加压 膦铬合物钌  实用标准文案 文档 4.化学在能源、材料和环境等研究领域发挥着重要作用。下列说法正确的是( ) A.化石燃料是可再生资源 B.太阳能、风能和地热能的利用都有利于保护环境 C.合金、合成纤维和合成橡胶都是合成材料 D.二氧化碳、甲烷和淀粉都属于有机物 5.材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是( ) A.铝合金属于金属材料 B.有机玻璃属于无机非金属材料 C.塑料属于复合材料 D.陶瓷属于合成材料 6.节假日,某班同学去郊外进行野炊活动。 (1)他们所带的下列物品中,主要材料属于天然纤维的是 (填序号)。 A.塑料保鲜膜 B.棉布围裙 C.合成橡胶手套 (2)野炊食谱如下:主食;馒头;配菜;红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养学角度来看,你认为食谱中还应 添加下列食品中的 (填序号)。 A.炒鸡蛋 B.牛奶 C.黄瓜 D.糖醋鱼 (3)加碘食盐中的“碘”是指碘 (填“原子”“分子”或“元素”)。 (4)洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有 功能。 (5)在引燃细枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明可燃物充 分燃烧需要的条件是 。 (6)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛,该物质是 A.食醋(pH 7 ) B.食盐水(pH 7 ) C.肥皂水(pH 7 ) 7.化学与生活密切相关,请你用所学知识回答以下问题: (1)家庭使用的燃料大多是罐装液化石油气,其主要成分有丙烷(C3H8). ①丙烷在空气中充分燃烧后生成两种常见氧化物,其化学方程式为 ,该过程是把化学能转化为 能。 ②煮完饭后通常是把燃气灶开关关上来熄火,请问这样熄火的原理是 (填序号)。 A.隔绝氧气 B.移除可燃物 C.降低温度到可燃物着火点以下 (2)铁菜刀使用完后应及时擦干水分并涂上一层食用油,这样做可防锈的原是 。 (3)中考期间,小明的妈妈为他准备了午餐:米饭、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。 ①从“均衡营养”的角度分析,你觉得小明食谱中应增加的营养素为 。 ②为了饮食安全,下列食品中不能食用的是 (填序号)。 A.含有大量亚硝酸钠的酸菜 B.用甲醛浸泡的白菜 C.用小苏打蒸制的馒头 (4)一些物品包装塑料袋上有如图的标志,这类标志表示该塑料废弃物应该放入 (选填“可回收”或“不 可回收”)垃圾箱内。已知:“PVC”为聚氯乙烯代号,“PE”为聚乙烯代号,其中制成薄膜可用于包装食 品的是 (填代号)。 8.某天然水中含有的部分杂质如下表所示: 水中溶解物质 水中悬浮物质 主要气体 主要离子 生物生成物 细菌、藻类及原生物、 泥沙、黏土等氧气、二氧化碳、 硫化氢(H2S)等 钙离子、氯离子、硫 酸根离子、镁离子 NH4 +、NO2 -、HPO4 2-、Fe3+ 等 请回答下列问题: (1)水是由大量的 聚集而成(填标号)。 a.水分子 b.氢分子 c.氧分子 d.氢氧根离子 (2)写出“主要气体”中二氧化碳与水反应的化学方程式 。 (3)写出“主要离子”中一种阴离子符号 。“生物生成物”中 NH4 +的名称是 。 (4)为检验该天然水是硬水还是软水,可用 (填一试剂的名称)。 (5)为了除去水中悬浮物质中的泥沙、黏土等不溶于水的固体,可采用 的方法,在实验室里进行该 操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 十七.金属活动性顺序表 1.往 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产 生。根据上述现象分析,你认为下面结论错误的是( ) A.滤渣中一定有镁粉 B.滤渣中一定有铜和银 实用标准文案 文档 C.滤液中一定有 Mg2+ D.滤液中一定有 Ag+和 Cu2+ 2.A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。 已知:①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2↑ ③B+2DNO3=B(NO3)2+2D 请完成以下 填空: (1)金属 C 在金属活动顺序表中排在氢 (填“前面”或“后面”)。 (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其金属活动性由强到弱的顺序是__ _ (3)若 A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种,金属 C 与 H2SO4 反应后所得溶液呈浅绿色,则金属 A 为 ,反应③的化学方程为 。 3.往 CuSO4 的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。根据上述 现象分析,你认为下面结论错误的是( ) A.滤渣中一定有铁粉 B.滤渣中一定有铜 C.滤液中一定没有 FeSO4 D.滤液中一定没有 CuSO4 十八.碳酸盐的检验 1.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,写出该反应的化学方程式 ;用化学方法鉴 别碳酸氢钠和氯化钠两种白色固体的方法是 (包括实验步骤、现象和结论)。 十九.物质推断 1.(11 分)右图是欣等五种物质的部分相互转化关系图,其中 A、B、C、D 分别是初中化学常见的不同类别 的化合物(酸、碱、盐和氧化物),C 为胃酸的主要成分,D 是一种红棕色粉末(“→”表示反应转化关系, “—”表示相互之间能反应,部分反应物、生成物以及反应条件省略)。 请回答下列问题: (1)C 的化学式是 ,D 的名称是 。 (2)工业上,能使 D 转化为铁的物质是 。 (3)若 A 是碱,则 B 可能是 (写化学式)。 (4)若 A 是钠盐,写出 B 与 C 反应的化学方 式 ,该反应的基本类型是 2.已知 A、B、C、D 均为初中化学常见的物质,它们分别属于不同类型的化合物。它们之间与铁单质的关系如图 所示:“—→”表示转化关系,“——”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其 中,A 是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分:C 和 D 的溶液反应会产生蓝 色沉淀。 请回答: (1)A 的化学式是 ;C 的名称是 。 (2)铁单质与 C 的溶液反应的基本类型是 反应。 (3)B 的类别是 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”);请任写一个 B 与 D 反应的化学方程 式: 。 (4)管理科学或生产中常需防止铁制品中的铁转化为 A,请列举一条相关措施: 。 3.如图所示,A、B、C、D 是初中化学常见的物质,“——”表 示相连的物质能发生化学反应。已知,含 A 的合世界上最常见、 应用很广的金属材料;B 的水溶液呈蓝色。请回答: (1)A 是 。将一小块 A 放入 B 的水溶液中,可观察 到的现象是 。 (2)C 可以是 (填化学式), A 与 C 反应的基本类型是 (3)D 的类别可能是 (填序号)。 ①金属 ②酸 ③碱 ④非金属氧化物 请任写一个 C 与 D 反应的化学方程式: 。 4.甲、乙和丙均为初中化学常见的物质,它们存在如图所示的转化关系(部分 A (金属) B (硫酸盐) C (酸) D 实用标准文案 文档 生成 物省略,箭号上方的物质属于转化反应的反应物)。 (1)若甲和丙均为气体,丙能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 ①甲的化学式是 ,该物质的日常生活中的用途有 (填一种)。 ②乙是一种 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”),其所含阳离子的符号为 。 (2)若甲、乙、丙是三种不同的无机化合物,其中乙是一种钠盐。 ①“乙→甲”的化学方程式为 ②丙的化学式是 5.如图所示,A、B、C、D 是四种不同类别的无机化合物,“——”表示相连的两种物质能 发生反应。已知 A 是一种钠盐;D 是一种常用来灭火的气体,它也是导致温室效应的 主要气体。 请回答: (1)D 是 。 (2)B 的化学式可能是 。写一个 B 与 C 反应的化学方 程式: 。 (3)构成 A 的阴离子是 (填离子符号),检验溶液中含有该离子的办法是 (简要写出实验步骤和预计的现象)。 6.甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系。 (1)如果甲、乙、丙都是含钙的化合物,其中甲是石灰石的主要成分。 ①甲在高温条件下可分解为乙和二氧化碳, 该反应的化学方程式是 。 ②丙可能是 (填化学式)。 (2)如果甲是由某金属元素组成的紫红色单质,乙、丙是含有该元素的化合物。 “乙→丙”的化学方程式是:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O。 ①甲的化学式是 。 ②“甲→乙”的反应类型是 (填序号)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ③写出一个符合“丙→甲”的化学方程式: 。 7.化学物质之间很多可相互反应或相互转化。已知 A、B、C、D 均为初中化学常见的物质,它们分别属于不同类 型的化合物,相互关系如图所示。“→”表示转化关系,“—”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及 反应条件省略)。其中,A 是一种常用来灭火的气体,固态 A 可用于人工降雨;C 为一种 钠盐;B 和 C 的溶液反应会产生白色沉淀。请回答下列问题: (1)A 是 (写化学式);D 可能是 。 (2)B 的用途是 (写一种);C 的俗名是 。 (3)写出 B 与 C 反应的化学方程式 ,该反应的基本类型 是 。 二十.气体的实验室制法 1.针对利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的实验,请结合如图(a)所示常用仪器和装置,回答有关问题。 (1)配制溶液:若配制 50g 溶质质量分数 5%的盐酸,需要溶质质量分数 37%、密度为 1.18g·mL-1 的浓盐酸 (结 果保留一位小数,下同) mL,需要加入水的体积 mL。量取浓盐酸和水需要的仪器有 (填仪器的名称,下同)和 。将配制好的溶液转移到指定容器中,应贴上标签,请在如图所示的 标签上填写相应的内容。 (2)组合装置:实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置 可选择上图中的 (填标号)组合,从所选的装置组合中选择一种 仪器,写出它的名称: ,简要说出它的用途: 。 ( 3)制取气体: ①检查发生装置气密性。具体操作是: 。 实用标准文案 文档 ②反应:产生二氧化碳的化学方程式是 。 ③收集:通入二氧化碳一段时间后,接下来的操作是 ,移出导气管,盖上玻璃片。 3.如图(a)所示的仪器和装置,可用于实验室制取氧气,请回答有关问题: (1)用氯酸钾制取氧气,该反应的化学方程式是 ,其气体发生装置可 选择上图中的 (填标号)组合。从所选的组合中选择某一种仪器,写出它的名称: ,简要说出 它的用途: 。 (2)实验室也可以用双氧水来制取氧气,实验时还需加入少量二氧化锰,其作用 是 。现要配制 100g 溶质质量分数为 6%的双氧水溶液,需要 30%的双氧水溶液 g,需要加入水的体积为 mL。 (3)在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改用 (填标号)加水至所需 刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中,请在如图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。 (4)用装置 F 来收集氧气时,若集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶内氧气已收集满,接下来的操作 是 ,并将集气瓶移出水面,正放在桌面上。 二十一.溶液的配制与计算 1.过氧乙酸是一种高效广谱杀菌剂。发生自然灾害后,为预防灾区发生瘟疫,常用 0.2%的过氧乙酸溶液进 行环境的表面消毒。现有 20%的过氧乙酸溶液 8kg,该溶液含溶质过氧乙酸 Kg,可稀释成 0.2% 的过氧乙酸溶液 kg。 2.现有 5g 高锰酸钾可以配制 0.5%的高锰酸钾溶液 g,取上述溶液 100g 加水,可得到 0.02%的高锰酸 钾洗液 g,需加入 g 的水。 3.医院给病人输液时,常用葡萄糖溶液。 (1)若要配制 500g 溶质质量分数为 5%的葡萄糖溶液,需要葡萄糖 g。 (2)若用 1000g 溶质质量分数为 15%的葡萄糖溶液加水稀释,可得溶质质量分数为 5%的葡萄糖 溶液 g。 二十二.化学方程的计算(含杂质的物质) 1.实验室利用粗锌(含锌 65%,杂质不与稀硫酸反应)与稀硫酸反应制取少量的硫酸锌,有关反应的化学方 程式为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑。若要制得硫酸锌 6.44g,试求: (1)理论上需要纯净的锌的质量; (2)应取多少克粗锌与足量的稀硫酸反应? 2.用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫,可以有效地减少二氧化硫的排放。若用 12.5t 含碳酸钙 80%的 石灰石配成泥浆,理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少?(精确到 0.1t)(该反应的化学方程式 实用标准文案 文档 为:2CaCO3+O2+2SO2 高温 2CaSO4+2CO2) 二十三.实验探究 1..为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验,下列说法正确的是( ) A.对比实验①和②,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验②和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影 D.对比实验①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响 2.某研究小组对过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究。 [提出问题] 影响过氧化氢分解反应快慢的因素有哪些? [作出猜想] 小芳同学:H2O2 溶液的浓度可能影响该分解反应的快慢。 小华同学:催化剂(二氧化锰)用量可能影响该分解反应的快慢。 小明同学:我认为 可能影响该分解反应的快慢。 [实验验证](1)实验室提供下列实验仪器或装置,完成该实验应选择的发生装置是 (填标号),用排空 气法收集氧气的装置为 (填标号)。若用排水法收集并测定氧气的体积,氧气从装置 E 导管口 (选填“a”或“b”)进;选用仪器 F 测量排出水的体积,仪器 F 名称是 。 (2)根据上述(1)所述装配好的装置进行如下实验:每次均取 10mL30%的 H2O2 溶液,然后稀释成不同浓度的溶 液进行实验,测定各次收集到 100mL 氧气时所用的时间,记录数据如下。(其他实验条件如温度、催化剂用 量等均相同) 实验次序 1 2 3 4 5 H2O2 溶液浓度 1% 5% 15% 25% 30% 所用的时间(秒) 660 205 25 4 3 1 要检验上述实验所收集的气体是否为氧气,可在收集的气体瓶中伸入 ,若出 现 ,证明所产生的气体是氧气。 ②由上表实验数据分析,H2O2 溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响是:在催化剂....、.温度等相同..... 的条件下....,H2O2 溶液的浓度越 ,反应越 。 (3)小华同学的实验是:每次均用 30mL10%的 H2O2 溶液,采用不同量 MnO2 粉末作催化剂,测定各次收集到 500mL 氧气时所用的时间,结果如下。(其他实验条件如过氧化氢溶液浓度、温度等均相同) 实验次序 1 2 3 4 5 二氧化锰粉末用量(克) 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 所用的时间(秒) 8 5 3 2 2 2 出该反应的化学方程式: 。 ②由上表实验数据分析,催化剂 MnO2 的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响是:在过氧化氢溶液浓 度、温度等相同的条件下,在一定范围内,MnO2 的用量越大,反应越 。 (4)如果你是小明同学,在验证你的猜想时, 你的实验方案是: 。 [反思与交流] 除 MnO2 外,是否还有其他物质可作过氧化氢分解反应的催化剂? 实用标准文案 文档 (5)在温度的相同情况下,在三瓶同质量、同浓度的双氧水溶液中,其中一瓶未加其他物质,另外两瓶分别 加入相同质量的二氧化锰和氧化铜,测量并记录生成相同体积的氧气所需的时间,控制其他条件相同,进 行下表三组实验,获得数据如下表。 实验编号 试剂 收集 100mL 的氧气所需 时间双氧水溶液 溶液中加入的物质 a 200mL(足量)6% 未加其他物质 t1 秒 b 200mL(足量)6% 氧化铜 1.0g t2 秒 c 200mL(足量)6% 二氧化锰 1.0g t3 秒 ①欲探究氧化铜在过氧化氢分解反应中是否起催化作用, 需比较实验 b 和实验 (填标号) ②将实验 b 反应后的固体过滤、洗涤、干燥,若称量得到 1.0g 黑色粉末, 说明反应前后氧化铜的 没有发生改变;再将该黑色粉 末放入试管中,加入 ,若观察到 产 生,说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。 2.某化学兴趣小组对“石灰与盐酸反应快慢的影响因素”进 行了探讨,认为该反应的快慢与石灰石形状和盐酸的溶质质 量分数有关,于是进行了以下的探究,请你参与。 [进行实验]利用右图所示的装置,选用不同溶质质量分数的盐酸(7%和 5%)和不同形状的石灰石(块状和颗粒状)分别进行实验: (1)石灰石与盐酸反应的化学方程 式 。 (2)生成二氧化碳的体积可通过 测定。 (3)广口瓶内的水面放一层食用油的目的是 。 [数据分析] Ⅰ.下表是某同学记录的实验数据: 实验编号 盐酸溶质质量分数(均取 80mL) 石灰石形状(均取 5g) 二氧化碳体积(mL)(均收集 1 分钟) ① 7% 大块状 720.6 ② 7% 小颗粒 1080.5 ③ 5% 小颗粒 730.4 ④ 5% 大块状 420.8 (4)要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应的快慢的影响,可选择的实验编号 是 (写一种),由此可得到的结论是 。 (5)从上述实验中得出石灰石的形状对反应快慢影响的结论是 。 Ⅱ.下表是实验编号①的详细数据: 时段(秒) 第 1 个 10 秒 第 2 个 10 秒 第 3 个 10 秒 第 4 个 10 秒 第 5 个 10 秒 第 6 个 10 秒 二氧化碳体积(mL) 132.3 155.6 129.3 116.8 100.5 86.1 (6)从表Ⅱ可以看出,在第 3 个时段后,反应逐渐变慢,其原因是 。 [反思评价] (7)石灰石与盐酸的反应一开始逐渐变快,产生这一现象的可能原因是 。由此猜想影响石灰石与盐酸反应快慢的因素还有 ,请设计实验验 证你的猜想: 。 5.锌与稀硫酸反应的快慢可能与锌的形状和硫酸的浓度有关。某化学课外小组的同学用不同浓度的硫酸和不同 形状的锌进行以下四组实验。 实验编号 硫酸的浓度 (均取 20mL) 锌的形状 (均取 1g) 氢气的体积(mL) (均收集 3min) 实用标准文案 文档 ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 请回答: (1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。 ( 2 ) 实 验 时 用 如 图 所 示 的 装 置 收 集 氢 气 , 其 中 量 筒 的 作 用 是 。 (3)要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号 是 (填一种)。 (4)比较实验①和②,可以得到的结论是 。 (5)该小组同学进行第①组实验的详细数据如表所示: 时段 第 1 min 第 2 min 第 3 min 第 4 min 第 5 min 第 6 min H2 的体积 3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.0 mL 请 描 述 锌 与 硫 酸 反 应 的 快 慢 变 化 情 况 : , 并 解 释 第 2 min 以 后 快 慢 变 化 的 原 因 。 (6)锌与硫酸反应的快慢可能还受温度的影响,请设计实验验证: (简要写出实验方案)。 二十四.常见物质的关系图(写出相关的化学方程式) FeFe3O4 HCl CuSO4 Fe2O3 ① ② ③④ ⑤ Na2CO3 H2SO4 Fe Fe2O3 NaOH ④ ① ② ③ 指示剂 实用标准文案 文档 CaCO3 HCl Fe Fe2O3 NaOH ④ ① ② ③ 指示剂 NaOHCO2 H2SO4 CuSO4③ ① ② 指示剂 Ca(OH)2CO2 H2SO4 Na2CO3 ③ ① ② 指示剂 Na2CO3NaOH HCl Ca(OH)2 ① ② ③ ④ 酚酞 实用标准文案 文档

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