中考化学30天冲刺必备复习笔记

1 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 超级化学复习笔记－记忆篇 初三化学常见物质的性质和用途 气体类： 物质 物理性质 化学性质 用途 氧气 O2 通常情况下，氧气是 一种无色、无味的气 体。不易溶于水，密 度比空气略大，可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，能与许 多物质发生化学反应， 在反应中提供氧，具有 氧化性，是常用的氧化 剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所，其工作人员都需要供 氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃 烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧 炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气 1、空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧 气 21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易 燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气 H2 通常状况下，纯净的 氢气是无色、无气味 的气体，是密度最小 的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资 源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二 氧 化 碳 CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能溶 于水，易液化，固化。 （固态二氧化碳叫 “干冰”） 1、既不能燃烧，也不支 持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干 冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多，会使地球产生“温室 效应”。 一 氧 化 碳 CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性：一氧化碳易与 血 液 中 的 血 红 蛋 白 结 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡 CO 是煤气的主要成分，还可用于冶金 工业。 甲 烷 CH4 沼气，天然气的主要 成分，是最简单的有 机物。难溶于水，密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃 料。 检 验 CO 、 CH4、H2 点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气 体是 CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡； 如果澄清石灰水变浑浊的原气体是 CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是 H2 2 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 固体类： 物质 物理性质 化学性质 用途 金刚石 无色透明，正八面体 形状的固体，是天然 最硬的物质。 1、常温下，碳的化学 性质不活泼，但在高温 或点燃条件下，碳的活 性大大增强。2、可燃 性：碳在氧气中充分燃 烧生成 CO2 碳在氧气中 不充分燃烧生成 CO。 3、还原性 用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。 石墨 深灰色，有金属光泽， 不透明细鳞片状固 体，质软，有良好的 导电性 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等 活性碳 吸附性 常用木炭与活性炭做吸附剂。 金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同 举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同 铁 Fe 有银白色金属光泽 的固体，有良好的延 性和展性，质软，是 电和热的导体 生铁和钢：都是铁的 合金，区别是含碳量 不同，生铁的含碳量 2%－4.3%，钢含碳 量 0.03%－2%。 １铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里 （既有 H2O 又有 O2 时）易生锈，铁锈是 混合物，主要成分是 氧化铁 Fe2O3，铁不可 以在空气中燃烧，但 铁在氧气里燃烧生成 Fe3O4 2 铁可跟酸和排在铁 后的金属的盐溶液发 生置换反应（反应后 溶液呈浅绿色） 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜 （如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝 铁有两种离子：铁离子 Fe3+ 亚铁离 子 Fe2+ 铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4 氢氧化 钠 俗名叫火碱、烧碱、 苛性钠。纯净的氢氧 化钠为白色固体，在 空 气 中 易 吸 湿 而 潮 解。极易溶于水且放 热。有强烈的腐蚀性。 1 跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 2 酸性氧化物+碱－盐 + 水 3酸＋碱→盐＋水（“中和反 应”） 4 盐＋碱→新盐＋新碱 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、 造纸、纺织和印染等。 氢氧化 钙 俗名熟石灰、消石灰 氢 氧 化 钙 是 白 色 粉 末，微溶于水，放热， 其澄清水溶液叫石灰 水，有腐蚀性。 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等 氮肥 常 见 的 氮 肥 有 铵 盐 NH4Cl、NH4HCO3 硝 酸 盐 如 NH4NO3 和 NaNO3，还有尿素 CO （ NH2 ） 2 、 氨 水 NH3·H2O 等 NH4 ＋的检验： 1、往待测物质中加入 碱液（如氢氧化钠溶 液）微热，将湿润的红 色石蕊试纸放在瓶口， 如果石蕊试纸变蓝，则 此物质含 NH4 ＋ （氨态 氮肥）。2、往待测物质 中加入熟石灰，研磨， 有刺激性气味，则此物 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的 组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂 盛，叶色浓绿 磷肥 磷 肥 有 Ca3(PO4)2 磷 矿粉、钙镁磷肥、过 磷酸钙〖Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 的混合物〗。 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种 重要化合物的组成元素，可以促进作物 生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。 3 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 质 含 NH4 ＋ （ 氨 态 氮 肥）。钾肥 常用的钾肥有 K2SO4 和 KCl 等。KNO3 属 于复合肥料。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏 能力等功能。 氯化钠 它是食盐的主要成 分，是一种白色有咸 味的固体，易溶于水， 溶解度受温度变化影 响不大 ⑴金属＋盐→新金属 ＋新盐（必须符合金属 活动性顺序规律） ⑵酸＋盐→酸＋盐 ⑶盐＋碱→新盐＋新 碱（参加反应的盐和碱 都必须是可溶于水） ⑷盐１ ＋盐２ →新盐 1 ＋ 新盐 2(参加反应的盐都 必须是可溶于水且符 合复分解反应的规律) 对维持人体体液的平衡起着重要作用。 它是重要的化工原料，用于制造烧碱、 氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上 的生理盐水、农业上的选种等用途。 碳酸钠 俗名纯碱或苏打，是 白色易溶于水的固 体。 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 等 碳酸钙 它是石灰石、大理石 的主要成分，是一种 白色难溶于水的固 体。 是重要的建筑材料。还可作人体补钙 剂。 碳酸氢 钠 俗名小苏打，是白色 易溶于水的固体。 用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。 硫酸铜 硫酸铜晶体 CuSO4• 5H2O 俗名蓝矾或胆 矾，是蓝色晶体，加 热时能失去结晶水。 而硫酸铜是白色固 体，能溶于水，水溶 液是蓝色，具有毒性。 1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化 钙）。 2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。 3、不能用铁桶盛装波尔多液 有机物类： 营 养 素 蛋白质 ①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量 来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 糖类 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。 油脂 1 重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。 来源：动、植物油、花生葵花子等 维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素 A 会得夜盲症，缺乏 维生素 C 会得坏血病。来源：水果、蔬菜。 化 学 元 素 与 人 体 健康 缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁： 缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。 有 机 高 分 子 天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。 三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确 良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。 高分子材料的结构和性质： 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：电木 4 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 甲烷 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的小 乙醇 俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性， 可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒 乙酸 俗称：醋酸，化学式：CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH＜7，具有 腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约 含 6％～8％的乙酸）。 液体类： 物质 物理性质 化学性质 用途 盐酸 HCl 盐酸是氯化氢的水 溶液，化学上也叫氢 氯酸,化学式 HCl,纯 净的盐酸是无色有 刺激性酸味的液体， 有挥发性，和腐蚀 性。 ①紫色石蕊试液遇酸变 红色，无色酚酞试液遇 酸不变色,pH＜7 ②氢前的金属＋酸→盐 ＋H2↑ (注意：浓硫酸、硝酸跟 金属反应不生成氢气， 生成水) ③酸＋碱性氧化物→盐 ＋水 ④酸＋碱→盐＋水（“中 和反应”）: ⑤酸＋盐→新酸＋新盐: 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其 他化工产品，是胃液中的主要成分，帮 助消化。 硫酸 硫酸 H2SO4，纯净的 浓硫酸为无色粘稠 油状液体，有吸水 性，易溶于水，溶解 时放出大量热，有强 烈的腐蚀性。在稀释 浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿着器壁慢 慢地注入水里，并不 断地用玻璃棒搅拌。 可用作一些气体的干燥剂，广泛用 于生产化肥、农药、火药、染料及 金属除锈、蓄电池等。 水 H2O 水在通常情况下为 无色无味的液体，凝 固 点 0 ℃ ， 沸 点 100℃，4℃是密度最 大为 1.0g/cm3 净化水的方法：吸附 法、沉淀法、过滤法、 蒸馏法。单一操作相 对净化程度由高到 低的顺序是：蒸馏， 吸附沉淀，过滤，静 置沉淀。 a.与某些氧化物反应： H2O + CaO == Ca(OH)2 b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O 证明物质里是否含水方 法：白色的无水硫酸铜遇 水变蓝色 c.分解反应： 2H2O 通电 == 2H2 ↑ +O2 ↑；置换反应：C + H2O 高温 === CO + H2 造成水污染的途径：工业生产中的 “三废”（废气、废水、废渣）排放； 生活污水的任意排放；农业上的农药、 化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施：工业上的“三 废”经处理达标后再排放；生活用水用 水集中处理后再排放；农业上合理使用 农药和化肥等。 5 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 燃料类： 三 大 化 石燃料， 不 可 再 生能源 煤：“工业的粮食” 煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸 雨）、CO、烟尘等 石油：“工业的血液” 石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点 的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮 的氧化物、含铅化合物和烟尘 天然气 天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。 绿 色 能 源，可再 生能源 乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 氢气是最理想的燃料 (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）缺点：①制取成本高 ②运输、贮存氢气困难 新能源 氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2 氢气 O2 氧气 N2 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O 水 CO2 二氧化碳 CO 一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO2 二氧化锰 Na2O 氧化钠 （2）酸：HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸 （3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2 氢氧化钙 Ba(OH)2 氢氧化钡 Cu(OH)2 氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁 （4）盐：NaCl 氯化钠 Na2CO3 碳酸钠 ZnCl2 氯化锌 CaCl2 氯化钙 KCl 氯化钾 Na2SO4 硫酸钠 CuSO4 硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁 AlCl3 氯化铝 FeSO4 硫酸亚铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁 ZnSO4 硫酸锌 CaCO3 碳酸钙 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 KClO3 氯酸钾 KMnO4 高锰酸钾 K2MnO4 锰酸钾 KNO3 硝酸钾 Cu(NO3)2 硝酸铜 Hg(NO3)2 硝酸汞 NH4Cl 氯化铵 NH4NO3 硝酸铵 (NH4)2SO4 硫酸铵 NH4HCO3 碳酸氢铵 NaHCO3 碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 （5）有机物：CH4 甲烷 C2H5OH 乙醇（酒精） CH3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁 为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4 溶液、CuCl2 溶液、Cu(NO3)2 溶液）；凡含 Fe2+的 溶液呈浅绿色（如：FeSO4 溶液、FeCl2 溶液、Fe (NO3)2 溶液）；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2 （SO4）3 溶液、FeCl3 溶液、Fe (NO3)3 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于 6 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 稀 HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式 名称 俗称 化学式 名称 俗称 Hg 汞 水银 CaO 氧化钙 生石灰 CO2 二氧化碳 气态：碳酸气 固态：干冰 Ca（OH）2 氢氧化钙 熟石灰、消石 灰 NaOH 氢氧化钠 苛性钠、火碱、 烧碱 Ca CO3 碳酸钙 石灰石、大理 石 Na2CO3 碳酸钠 纯碱、苏打 CuSO4·5H2O 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 NaHCO3 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠 小苏打 NaCl 氯化钠 食盐 C2H5OH 乙醇 酒精 CH3COOH 乙酸 醋酸 HCl 氢氯酸 盐酸 H2O2 过氧化氢 双氧水 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 铜绿、孔雀石 H2O 氧化氢 水 CH4 甲烷 沼气、坑气 Fe2O3 氧化铁 铁红 CO 一氧化碳 煤气 KAl(SO4)2 .12H2O 硫酸铝钾晶体 明矾 三、物质的溶解性： 1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3 等。 不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2 等。 2、金属氧化物：除 CaO、Na2O、K2O、BaO 溶外，大多数不溶 3、酸：大多数溶 4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水 5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含 Cl－的盐只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的盐只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含 CO32－ 的盐只有含 K+ 、Na+ 、NH4+溶 于水，其他都不溶于水。 6、沉淀物中只有 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其 他沉淀是白色（包括 Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中 一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 四、初中化学常见物质的性质归类： （一）、初中化学中有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液(除 BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 （二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、质量增加的 7 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 （1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； （2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； （3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 2、质量减少的 （1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 *露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存 ＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有 NaOH、浓 H2SO4、CaO、无水 CaCl2。 无 水 CuSO4 检测液体是否含 H2O。 3、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 （三）、物质放入水中的热效应： １、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸 ２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰 （四）、其它 1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。 2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。 3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。 4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸， 因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。 5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。 6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。 五、理论中的记忆性知识： 1、常见元素的化合价： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价） ＊任何化合物中各元素的化合价代数和为 0。 ＊单质中元素的化合价为 0。 2、常见原子团的化合价： SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋ 3、金属活动性顺序： 8 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 0 酸 性 7 碱 性 14 中性 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 4、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 1－2ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 5、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性： PH： PH 越大碱性越强，PH 越小酸性越强，PH＝7 中性。 ①显酸性的溶液 PH《7：酸溶液和 CO2、SO2、SO3、HCl 等水溶液 ②显碱性的溶液 PH》7：碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸钠、碳 酸氢钠溶液 ③显中性的溶液 PH＝7：水和大多数的盐溶液 7.有沉淀生成的反应有： ① Bａ 2＋＋SO4 2－＝BａSO4↓ ②Ag++Cl-=AgCl↓ ③除Ｋ＋、Ｎａ ＋外的金属离子＋ＣＯ３ －＝难溶性碳酸盐↓ ④除Ｋ＋、Ｎａ ＋、Ｃａ＋、Ｂａ ＋外的金属离子＋ＯＨ －＝难溶性碱↓ 初三化学方程式按元素归类总结 老师寄语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题 的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以 及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为 你的化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有 重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式： 9 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 2Mg+O2 点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2 点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2 点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2 点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2 点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2 点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2 MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3 MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2 点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 10 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 跟碳有关的化学方程式： C+O2 点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2 点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生 成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的 石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2 点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体 生成 Cu2(OH)2CO3 △====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为 KOH） 现象：不明显 CaCO3 高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： 高温 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生 成 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为 KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 11 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化 性，所以产物一般不为 H2 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或 KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或 KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或 HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 12 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的 反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反 应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生 成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程 相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的 Na 换成 K 是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把 Na 换成 K 是一样的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的 Na 换成 K 是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生 成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀 13 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： CuSO4•5H2O △====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3 △====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 铁： Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 2 3 43 2Fe O Fe O 点燃 ＝ 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 14 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 OHCOOOHHC 22252 323  点燃 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 常见生活中的化学知识 老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。 1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。 原理： 522 OP2O5P4 点燃  2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。原理： 522 OP2O5P4 点燃  3、铜器表面慢慢形成一层铜绿： 322222 CO)OH(CuCOOHOCu2  4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢） 22 COOC 高温  5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：  22 HFeClHCl2Fe 6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗： 22 HCOOHC  高温 7、不能用铁制容器配制农药波尔多液： 44 FeSOCuCuSOFe  8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿： OHCaCO)OH(CaCO 2322  9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。 OHCaCO)OH(CaCO 2322  10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油： 11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐 12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自 然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。 13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化 碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。 14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员 15 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 一臂之力的“镁粉”的成份是 MgCO3。 15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。 16、 自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。 17、煤炉里煤的燃烧： （下层） （中层） （上层） 18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2↑+H2O 19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成 分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的 ： 20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗： 21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO3 CaO+CO2 ↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O === Ca(OH)2），要留青白在人间。（CO2 +Ca ( O H ) 2 ==CaCO3 ↓+ H20） 23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是 SO2。 24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。 25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是 CaCO3 和 Mg(OH)2），实际可行的方法是用食 用白醋洗涤。反应的化学方程式 CaCO3 + 2CH3COOH ═══（CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ↑， Mg （OH）2 +2CH3COOH ═══（CH3COO）2Mg + 2H2O . 26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。 27、火灾中的自救和逃生：①拨打 119 电话 ②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被 披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生 28、CO 泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的 CO 报警器应安装在厨 房的中上部。 29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。 30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，可点燃 蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。 31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO3）。 16 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 点燃 32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生 CO，CO 具有毒性。 33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。 34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。 35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂” 所吸收的物质指的是：氧气和水。 36、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是 KClO3、MnO2 和 Sb2S3（硫化锑），火 柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发 生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ , 4P+5O2═══2P2O5 , 2 Sb2S3+9O2 ═══2 Sb2O3 +6SO2. 38、鬼火的形成： 522 OP2O5P4 点燃  天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着 火点而引起的。 39、水滴石穿： 23223 )HCO(CaOHCOCaCO  水滴石“长”： OHCOCaCO)HCO(Ca 22323  40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟）： 22 )OH(CaOHCaO  41、雷雨过后，空气非常清新： 32 O2O3 放电 42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气： 6CO2+6H2O ═══ C6H12O6+6O2 . 43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：①石灰石在高温下煅烧生成 生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳 酸钙。发生的反应为：①CaCO3 ═══ CaO + CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2； ③CO2+ Ca（OH）2═══CaCO3↓+ H2O . 44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:S + 2KNO3 +3C ═══ K2S + 3CO2↑+ N2↑ . 45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。 46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。 47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧 化碳，二氧化碳可用途气体肥料。 48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O； 17 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该 采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。 49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在 煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为 2C2H5SH+9O2 点燃 4CO2+2 SO2+6H2O 50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器 51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。 超级化学复习笔记－理论篇 1．物质的变化： 物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。 化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 例子：潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化； 光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 3.物质的分类 金属单质 物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 质 纯净物 元素种类 酸 碱性氧化物 化合物 无机物 碱 有机物 盐 ①混合物与纯净物的区分：物质的种类。由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混 合而成(或由不同种物质组成）是混合物。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某 酸某”的都是纯净物，是化合物。 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰 石），合金（生铁、钢）是混合物。 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合 物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关．．．．．．．．．．．．．．．．．。．即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元 素组成的物质可能是纯净或混合物。 ②单质与化合物的区分：元素的种类。由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两 种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 ③有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物（除 CO、CO2 和含碳酸根化合 物外）无机物：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物。 注意：最简单的有机物是甲烷。 ④氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化 18 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH） 2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 ⑤酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于 7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法： a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H2 S 名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定 H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出 ⑥.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 ＊溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水）它们的溶液无色。 ＊有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓）其他 固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” ＊可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 ＊鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 ⑦.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。无氧酸正盐叫 “某化某”、含氧酸盐叫“某酸 某”按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫 酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。 4. 化学反应基本类型 ①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 多变一的反应 （符合绿色化学要求） ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一变多的反应 ＊＊分解反应前后元素的化合价发生改变．．．．．．．。 ③置换反应：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 一单换一单的反应 ＊＊溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 ＊金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ＊排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； ＊排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在 前面的金属的盐溶液不反应。 注意：1、单质铁在置换反应中总是变为＋2 价的亚铁 2、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到 大排列：Al（9）＞Mg（12）＞＞Fe（28）＞Zn（32.5） ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， ＊＊复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变．．．．．．．．。 ＊＊注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中， 19 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成 中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。 5.构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数) ①分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子 构成 ，分子用化学式来表示。 分子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同 分子基本性质的运用：“分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意：温度 越高分子运动加速。“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。 ②原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子用元素符号表示。 ＊原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的 中子构成。 对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数 对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数 原子的质量主要集中在原子核．．．上，相对原子质量=质子数+中子数 原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电） 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 ＊分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被 破坏，分子本身发生变化。 ＊在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 ＊＊原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋ ＊注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三 种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 ③离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 ＊离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 ＊离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 ＊阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4 +、Fe2+亚铁离子 Fe3+铁离子 Ca2+ ＊阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、Cl- SO4 2- CO32- NO3－、PO43－、ClO3－ 总结：（1）分子既能构成非金属单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成非金属化合物（如 HCl、CO2、 H2O、NH3、等）。（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）（3） 离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：凡 含金属元素或 NH4 +的化合物都是离子化合物 （4）不带电的粒子：原子、分子、中子；带正电的粒子：阳离子、质子；带负电的粒子：阴离子、 电子。 6、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 ＊原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 ①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、 常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示） ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁。铝是地壳中含量最多的金属元 素。 20 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 ③化学的“语法”:＊“某分子”由“某原子构成” ＊“某物质”由“某元素组成” ＊“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态 非金属单质由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1 个水分子由 2 个氢 原子和 1 个氧原子构成 ＊元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素 组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素， （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核 电荷数的单核粒子．．．．（一个原子一个核）一定属于同种元素。 7、结构示意图（原子结构示意图、离子结构示意图） ①区分：质子数－核外电子数＝0 为原子结构示意图 质子数－核外电子数》0 为阳离子结构示意图 质子数－核外电子数《0 为阴离子结构示意图 ②原子结构示意图：（主要看最外层） 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质： ＊最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子（通常是金属元素） ＊最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为 8，成为阴离子（通常是非金属元素） ＊最外层电子数等于 8（只有一层电子层为 2）时，不得失电子为稳定结构（通常是稀有气体元素） ＊最外层电子数与化合价的关系：失多少为正多少价，得多少为负多少价。 ＊电子层数＝周期数，最外层电子数＝族数 ③不管是什么结构示意图，只要：1、质子数相同属于同一种元素；2、最外层电子数相同，化学性 质也相同；3、最外层电子为 8 时稳定结构。 8、化学用语： ①元素符号(熟记下列元素名称、符号) 书写原则：一大二小 核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne 核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 元素名称 锰 铁 铜 锌 钡 银 碘 金 汞 铂 元素符号 Mn Fe Cu Zn Ba Ag I Au Hg Pt 21 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金 属单质都可以直接用元素符号表示） ＊元素符号前的系数表示原子个数。 ②离子符号 书写：元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1 时，1 省略） 例：2Mg2＋ 前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带 2 个单位的正电荷。 ＊离子符号前的系数表示离子个数。 ＊Fe2+亚铁离子、 Fe3+铁离子 ＊常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋ ③化合价 ＋或－化合价数值 ＋2 书写： 元 素 符 号 例：Mg 表示：镁元素的化合价为＋2 价。 离子和化合价书写的区分：肩担离子头顶价，数前离子数后价。 ④化学式 书写（用化合价书写化学式）：正价左负价右，十字约简定个数，写右下验对错。 单质的书写：①气态非金属单质：在元素符号的右下角加 2 ②金属、固态非金属、稀有气体单质：直接用元素符号。 氧化物的书写：氧元素写在右边。 酸的书写：H＋酸根 碱的书写：金属元素＋OH（氨水除外） 盐的书写：金属元素或氨根＋酸根 化学式的涵义：表示一种物质、元素组成、一个分子、构成一个分子中的原子个数。 ＊化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。 ＊化学式前系数表示分子个数。 ⑤化学方程式 书写原则：客观事实和质量守恒定律。 书写：写好化学式，分清反应、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等号。 涵义：①表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。 ②表示反应中的反应物和生成物的质量比＝物质的相对分子质量×计量数之比 ③表示反应中的粒子数之比＝计量数之比 必记的化学方程式： 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O CO2 +Ca ( O H ) 2 ==CaCO3↓+ H20 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2H2O2 MnO2====2H2O+O2↑ 2KMnO4 △====K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 MnO2====2KCl+3O2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 符号总结： dRab c 化合价数值 电荷数值 一个分子中的原子个数 原子或离子或分子个数 22 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 9、常见试剂： ①催化剂（触媒）：一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变（而本身的质量和化学 性质在化学反应前后都没有改变的物质）。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。 注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。 ②还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有 H2 、CO、C 等具有还原性。 ③氧化剂：在化学反应中失去氧的物质。常用的氧化剂有 O2 等具有还原性。 ④干燥剂：易吸收或与水反应的物质。常用的干燥剂有氢氧化钠、氧化钙（但不能干燥酸性气体如 CO2、SO2 等）、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如 NH3 等） 10、溶液： ①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 ＊溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应） ＊溶液中溶剂只有一种，而溶质可以是一种也可以是多种。 ②溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部 分，不能认为是溶质。例：20℃时，50 克食盐放入 100 水中，没有溶解的 24 克食盐不是溶质， 不是溶液的一部分 ＊＊K2O、CaO、Na2O、BaO、CO2、SO2、SO3、P2O5 溶于水后溶质是它们与水反应的生成物。 ＊＊结晶水合物溶于水后溶质是没有结晶水的物质。如：CuSO4•5H2O 溶于水后溶质是 CuSO4。 ③溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。 ＊由固体或气体与液体组成的溶液中溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。 ＊由液体与液体组成的溶液中，量多的为溶剂，量少的为溶质。如果有水存在，水一定是溶剂。 ④溶液的分类：（饱和溶液和不饱和溶液） ＊饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和 溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液） ＊不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 ＊同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 ＊饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液 加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 加溶剂②升高溶液温度 加溶质②降低升高溶液温度③蒸发溶剂 Ca(OH)2 不饱和溶液 Ca(OH)2 饱和溶液 加溶剂②溶液温度 ⑤固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫 做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （关键词：一定的温度 100 克溶剂 达到饱和状态 溶质质量） ⑥溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 ＊＊大部分固体的溶解度随温度升高而增大（如 A 物质），但 NaCl 的溶解度受温度影响很小（如 B 物质），熟石灰的溶解度随温度高而减小（如 C 物质）。 S 点：a 点表示在 t1℃时 C 物质的溶解度是 m 克。 b 点表示 t2℃时 A 物质各 B 物质的溶解度都是 p 克。 m 线：＊A、B、C 三种饱和溶液由 t4℃降温到 t1℃时，AB 23 每 个 优 秀 学 生 都 应 该 用 的 “ 超 级 化 学 复 习 笔 记 ” 中 考 化 学 ， 冲 刺 绝 招 n a A 有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；C 没有晶体析出， p c B 溶液变成不饱和。 b d C ＊温度在低于 t3℃时，C 物质的溶解度大于 A 物质的 T 溶解度；温度在高于 t3℃时，A 物质的溶解度大于 C 物质 t1 t2 t3 t4 溶解度。 ＊＊气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。 ⑦固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶） 20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～１