第一章知识点梳理
模型、符号的建立与作用
1、 符号：是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。
符号的作用：能简单明了地表示事物，还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。
如：交通符号、电学符号、元素符号…
2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
如：地球仪、眼球模型、水分子模型……
1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 5.化学方程式都是模型等等…
在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭
示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。
第二节 物质与微观粒子模型
一．分子的定义与性质：
1.分子的定义： 在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。（注：“保持”是指构成物质的每一个分
子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，
所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。）
原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：
（1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打
气），固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。
二、用分子观点解释物理变化和化学变化
1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身
发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。水通直流电时，
水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。
2、在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子；
三、原子的定义与性质
1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以分裂成原子，
而原子不可再分。）
2、原子的性质
（1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）原子是不断运动的。
（3）原子间有空隙：如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。
（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同，此处性质是指化学性质。
3、物质的构成
（1）有的物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳等。
（2）有的物质是由原子直接构成的。如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质（碘除外）、氦气、氖气和氩气等稀有
气体。
（3）有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。
则：
物质 分子 原子 离子
四、 不同的分子
1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
4、物质的性质是由它自身的结构决定的。结构→性质
金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。 金刚石和石墨的性质:
物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同；化学性质一样。(科学家做过的实验：在密闭的容器中充满氧气，分别放入
金刚石和石墨，结果都生成唯一的产物－－二氧化碳。)
5、分子和原子的区别：化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
6、分子和原子间的联系：分子是由原子构成的。
五、粒子的大小与质量
1、分子和原子都是非常微小的粒子。
⑴ 原子半径：10－10 米数量级
⑵ 原子质量：10－26 千克、10－27 千克数量级
2、不同的分子和原子质量往往不同。
第三节物质与微观粒子模型
一、原子结构模型建立历程
道尔顿 实心球模型
汤姆生 西瓜模型
卢瑟福 行星绕太阳模型（核式结构模型）
波尔 分层模型
现代科学家 电子云模型
二、原子结构
⑴ 原子 质子：每个质子带一个单位正电荷
中子：不带电荷(电中性)
核外电子：带负电荷、绕核高速运动。
⑵ 同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
⑶ 原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。
⑷ 质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。
(5)原子核内质子数不一定等于中子数。
（6）原子核内质子数可以为零。
三、原子的“孪生兄弟”---同位素
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为 6 的原子的总称。元素
只有种类而不讲个数。
2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、
氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。
3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等
金刚石 石墨 足球烯
原子核
4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。
四、带电的原子——离子
1、离子：离子就是带电的原子或原子团。
2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
3、离子的分类：
离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。
阳离子---带正电的原子或原子团
离子 如：钠离子(Na+)、铜离子(Cu2+)
阴离子---带负电的原子或原子团
如：氯离子(Cl-)、硫酸根离子(SO4
2-)
离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。
4、原子与离子的区别和联系
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=核外电子
数
质子数>核外电子
数
质子数
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