人教化学必修（二）第一章物质结构元素周期律含答案

2021 春人教化学必修（二）第一章 物质结构 元素周期律含答案 第一章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) ①原子序数为 15 的元素的原子半径小于 N 原子半径 ②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期第ⅣA 族元素的氢化物的稳定性大于 NH3 ④原子序数为 12 的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于 Al(OH)3 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预 言中错误的是( ) A．在碱金属元素中 Fr 的原子半径最大 B．其氢氧化物的化学式为 FrOH，是一种极强的碱 C．钫在空气中燃烧，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 3、如图表示第ⅠA 族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系， 则下列各性质中不符合图示关系的是 A．金属性 B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性 D．原子半径 4、1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知 其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤-239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是（ ） A．第三周期第ⅠA 族 B．第三周期第ⅡA 族 C．第四周期第ⅠA 族 D．第五周期第ⅠA 族 5、下列说法正确的是（ ） A．第二周期元素从 C 到 F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从 Na 到 Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D．LiOH、NaOH、KOH 的碱性依次增强 6、元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关 A、B、C、D、E 五种元素 的叙述中，正确的是 A．D 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB3 B．C 的氢化物的水溶液酸性比 E 的强 C．D 与 B 形成的阴离子可能有 DB32−、D2B42− D．E 单质中由于形成了氢键，所以很容易液化 7、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是 ( ) A．若 aX2＋和 bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料 D．S 和 Se 分别位于第ⅥA 的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se 8、下列分子中，原子最外层不能都满足 8 电子稳定结构的是( ) A．N2 B．HCl C．CO2 D．CCl4 *9、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单 质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤ *10、碱金属元素及其单质从 Li→Cs 的性质递变规律正确的是 A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高 C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱 *11、2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名 ，tián），Ts 的原子核外 最外层电子数是 7。下列说法不正确的是（ ） A．TS 是第七周期第ⅦA 族元素 B．TS 的同位素原子具有相同的电子数 C．TS 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 TS 核素符号是 176 117 Ts 12、不用查阅元素周期表，根据所学知识推断，原子序数为 52 的元素在元素周 期表中位于 ( ) A．第 5 周期第ⅡA 族 B．第 5 周期第ⅥA 族 C．第 4 周期第ⅡA 族 D．第 4 周期第ⅥA 族 13、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( ) A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子 B．碱金属单质都可以作还原剂 C．碱金属单质都能在 O2 中燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 14、我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年 龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于 26Al 和 10Be 的说法不正确的是( ) A．10Be 和 9Be 是中子数不同、质子数相同的不同原子 B．10Be 的原子核内中子数比质子数多 C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为 1.2×1023 D．26Al 和 26Mg 的质子数、中子数和核外电子数都不相同 二、非选择题。 15、用“>”或“A>B>D>E，A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成离子化合物，A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题： (1)写出这五种元素的名称。 A________，B________，C________，D________， E________。 (2)写出 D 元素单质的结构式：________。 (3)写出下列物质的电子式： E 与 B 形成的化合物：________________；A、B、E 形成的化合物： ________________；D、E 形成的化合物：________________。 (4)A、B 两元素组成的化合物 A2B2 属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存 在的化学键是________。写出 A2B2 与水反应的化学方程式： ____________________________________________ _____________________________________________。 2021 春人教化学必修（二）第一章 物质结构 元素周期律含答案 第一章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) ①原子序数为 15 的元素的原子半径小于 N 原子半径 ②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期第ⅣA 族元素的氢化物的稳定性大于 NH3 ④原子序数为 12 的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于 Al(OH)3 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预 言中错误的是( ) A．在碱金属元素中 Fr 的原子半径最大 B．其氢氧化物的化学式为 FrOH，是一种极强的碱 C．钫在空气中燃烧，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 【答案】 C 3、如图表示第ⅠA 族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系， 则下列各性质中不符合图示关系的是 A．金属性 B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性 D．原子半径 【答案】C 4、1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知 其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤-239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是（ ） A．第三周期第ⅠA 族 B．第三周期第ⅡA 族 C．第四周期第ⅠA 族 D．第五周期第ⅠA 族 【答案】C 5、下列说法正确的是（ ） A．第二周期元素从 C 到 F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从 Na 到 Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D．LiOH、NaOH、KOH 的碱性依次增强 【答案】D 6、元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关 A、B、C、D、E 五种元素 的叙述中，正确的是 A．D 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB3 B．C 的氢化物的水溶液酸性比 E 的强 C．D 与 B 形成的阴离子可能有 DB32−、D2B42− D．E 单质中由于形成了氢键，所以很容易液化 【答案】C 7、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是 ( ) A．若 aX2＋和 bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料 D．S 和 Se 分别位于第ⅥA 的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se 【答案】B 8、下列分子中，原子最外层不能都满足 8 电子稳定结构的是( ) A．N2 B．HCl C．CO2 D．CCl4 【答案】 B *9、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单 质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤ 【答案】 C *10、碱金属元素及其单质从 Li→Cs 的性质递变规律正确的是 A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高 C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱 【答案】C *11、2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名 ，tián），Ts 的原子核外 最外层电子数是 7。下列说法不正确的是（ ） A．TS 是第七周期第ⅦA 族元素 B．TS 的同位素原子具有相同的电子数 C．TS 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 TS 核素符号是 176 117 Ts 【答案】D 12、不用查阅元素周期表，根据所学知识推断，原子序数为 52 的元素在元素周 期表中位于 ( ) A．第 5 周期第ⅡA 族 B．第 5 周期第ⅥA 族 C．第 4 周期第ⅡA 族 D．第 4 周期第ⅥA 族 【答案】：B 13、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( ) A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子 B．碱金属单质都可以作还原剂 C．碱金属单质都能在 O2 中燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 【答案】C 14、我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年 龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于 26Al 和 10Be 的说法不正确的是( ) A．10Be 和 9Be 是中子数不同、质子数相同的不同原子 B．10Be 的原子核内中子数比质子数多 C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为 1.2×1023 D．26Al 和 26Mg 的质子数、中子数和核外电子数都不相同 【答案】C 二、非选择题。 15、用“>”或“ < (2)> > (3)> < 解析 (1)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si 同主族， C 的非金属性强，P、Si 同周期，P 的非金属性强。 (2)Ca、Mg 同主族，Ca 的金属性强，Mg、Al 同周期，Mg 的金属性强，故金属 性强弱顺序为 Ca>Mg>Al，所以碱性强弱顺序为 Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。 (3)非金属性：O>S、Cl>S，所以气态氢化物稳定性：H2O>H2S、HCl>H2S。 16、已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E，A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成离子化合物，A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题： (1)写出这五种元素的名称。 A________，B________，C________，D________， E________。 (2)写出 D 元素单质的结构式：________。 (3)写出下列物质的电子式： E 与 B 形成的化合物：________________；A、B、E 形成的化合物： ________________；D、E 形成的化合物：________________。 (4)A、B 两元素组成的化合物 A2B2 属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存 在的化学键是________。写出 A2B2 与水反应的化学方程式： ____________________________________________ _____________________________________________。 【答案】(1)钠 氧 硫 氮 氢 (2)N≡N (3) 和 (4)离子 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑