高二化学人教版选修3物质结构与性质《原子结构与性质》检测题

第一章《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．氧元素在地壳中的含量最多。下列关于 O 的说法中，正确的是 A．质子数为 18 B．中子数为 18 C．电子数为 18 D．质量数为 18 2．第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是 A．2 个 B．8 个 C．18 个 D．32 个 3．下列化学用语表示正确的是( ) A．Ca2+的结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．水的电子式： H+ H+ D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 4．短周期金属元素 A～E 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( ) A B C D E A．原子半径：C＞B＞D B．金属性：B＞C C．最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞E D．气态氢化物还原性：B＞D 5．下列说法中不正确的是（ ） A．同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小 B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小 C．电负性是相对值，所以没有单位 D．金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 6．X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件： ①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是： A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．H2Z 的沸点比 H2W 低 C．X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种 D．X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 7．右下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 为短周期元素，其中 X 元素的原子最 外层电子数是其内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是() A．根据元素周期律，可以推测存在 T3Y4、TZ2 和 TW4 B．X 氢化物的沸点一定比 Y 氢化物的沸点高 C．XZ2、XW4 与 YW3 都是非极性分子 D．W 的氧化物的水化物酸性一定比 Z 的强 8．下列说法错误的是 A．NH4 ＋和 CH4 属于等电子体，立体构型都是正四面体 B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级或 p 能级 C．BF3、NCl3、H2O 分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 NCl3 D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀 9．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是 A．在基态多电子原子中，p 轨道电子能量不一定高于 s 轨道电子能量 B．核外电子排布由 1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量 C．某元素基态原子的电子排布图 D．Ca2+离子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6 10．元素周期表相当于一座“元素大厦”，84 号元素在大厦中的“房间”是( ) A．第六周期 0 族 B．第六周期第 VIA 族 C．第七周期第 VIA 族 D．第七周期第 IIA 族 11．下列说法正确的是 A．CH4 分子的球棍模型为 B．铍原子最外层的电子云图为 C．基态 Fe 原子的价电子轨道表示式为 D． ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理 12．下列有关化学用语表示正确的是 A． 2131 53 I 和 2129 53 I 互为同位素 B．NaCl 和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．NH5 的电子式为： D．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 U146 92 13．下列说法中正确的是（ ） A．主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．稀有气体原子的最外层电子数都是 8 C．元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 D．互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同 14．下列说法正确的是（ ） (1)炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时， 有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的 炉膛内通入水蒸气时既能使炉火更旺，又能节省燃料。 (2)在 100℃、101KPa 条件下，液态水的气化热为 40.69mol·L-1，则 H2O(g) H2O(l) 的△H＝40.69mol·L-1 (3)Li、Be、B 三种元素的第一电离能(I1)差别不大，而 I2 差别很大，则三种原子中最难 失去第二个电子的是 Be (4)已知： 共价键 C-C C=C C-H H-H 键能/kJ·mol-1 348 610 413 436 则可以计算出反应 的△H 为-384kJ·mol-1 (5)固体 NH5 的所有原子的最外层均满足 2 个或 8 个电了的稳定结构，它与水反应的化学 方程式为 NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ A．(1)(4) B．(2)(3) C．(3)(5) D． (5) 二、填空题 15．Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z 的原子序数为 26，其 余的均为短周期主族元素；②Y 原子价电子（外围电子）排布 msnmpn ③R 原子核外 L 层电子数为奇数；④Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题： （1）R3- 的核外电子排布式是____________________________； （2）写出 Z(OH)3 加热的化学方程式_________________________； （3）Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________， a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲