原子
原子核
课题 2 原子的结构（第一课时）导学案
学习目标：1、认识原子的构成粒子及原子中各种粒子的数量关系。
2、认识相对原子质量及其在化学计算中的作用。
3、通过对表格和图像的观察和比较，培养分析、归纳和推理的能力。
学习重难点：相对原子质量
一、课前预习
1.化学变化中，分子和原子中哪种粒子可以再分？ 。
2.原子很小，原子可以再分吗？ 。看书 p53 表 3-1、图 3-9 回答下列问题：
（1）构成原子的微粒有哪几种？ 。
（2）原子中各种粒子是如何构成原子的？ 。
二、课中导学
（一）原子结构
看图说话：
1.构成原子的粒子： 、 和 。
2.原子的构成：
质子：每 1 个质子带 1 个单位的 电荷
中子：不带电
电子：每 1 个电子带 1 个单位 电荷
3.原子不显电性
问题探究：
（1）根据表 3-1 以及质子、电子所带的电荷，请分析原子为什么不显电性？
（2）原子核所带的 数就是原子的 ，在原子中，质子数、核电荷数和电
子数之间存在什么样的关系？
质子数 核电荷数 核外电子数
（二）相对原子质量
看书 56 页回答：
1.原子的实际质量：很 ；单位为 （kg）
2. 原子的相对质量即相对原子质量：
（1）定义：以 质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较所得
的 ，为该原子的相对原子质量。相对原子质量的符号为 Ar。
（2 计算： 相对原子质量（Ar）=
12
112 原子的质量碳
某原子的实际质量
3. 问题探究：
（1）根据 p56 表 3-2 中数据，请回答:原子的质量主要集中在 上.
（2）将下列表格中的数据进行分析，发现了什么规律？
原子种类 原子核 相对原子质量质子数 中子数
氢 1 0 1
氧 8 8 16
钠 11 12 23
硫 16 16 32
结论：原子中， 数＋ 数≈
三、课堂训练
1.原子（ ）。
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构 C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构
成
2. 在原子里核电荷数等于（ ）。
A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数
3. 氧的相对原子质量是（ ）。
A.16 g B.16 C.2.657×10-26kg D.1/16g
4. 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子，
则该原子核外电子数为( )
A．2 B．6 C．8 D．14
5.为了揭开原子内部结构的奥秘，1911 年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福
实验”；用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α
粒子能穿过金箔且不改变了原来的方向，但也有一小部分改变了原来德尔方向，甚至有极少
数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是 （ ）
A 原子核质量较大 B 原子核体积很小
C 核外电子带有负电荷 D 原子核带有正电荷
6.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应
的横线上：
(1)能保持物质化学性质的粒子 ；（2）带正电荷的粒子 ；
（3）带负电荷的粒子 ；（4）质量最小的粒子 ；
（5）决定原子质量大小的粒子主要是 ；原子中 和 的数目一定相等。
7.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的
相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量新值为 152，则该
元素的原子中质子数＝ ，中子数＝ ，核外电子数＝ 。
8.填表：
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量核电荷数 质子数 中子数
氢 1 1
磷 15 31
铁 30 26
硫 16 16
分析上表得出的结论：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
四、学后反思：
微信/支付宝扫码支付