2020-2021学年第二学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第一章第三节元素周期表的应用强化训练

2020-2021 学年第二学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第 一章第三节元素周期表的应用强化训练 第 I 卷（选择题） 一、单选题 1．下列关于微粒半径的说法正确的是( ) A．原子序数越大，原子半径越大 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．电子层数少的原子半径一定小于电子层数多的原子半径 2．X 元素的简单阳离子和 Y 元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是 ( ) A．简单离子半径： X>Y B．原子半径： XW>X B．X、Y、Z、W 中非金属性最强的是 X C．Y、Z 的常见单质均为固体 D．X、W、Y 元素形成的氢化物的水溶液都 是强酸 5．不能说明金属性 Na Mg Al  的是( ) A．碱性 2 3NaOH Mg(OH) Al(OH)  B．相对原子质量 Na Mg Al  C．阳离子的氧化性 2 3Na Mg Al    D． Na 与冷水剧烈反应 Mg 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀 HCl 反应，镁粉 比铝粉反应剧烈 6．X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说 法错误的是( ) A．Q 的 M 层电子数为 1 B．X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径： 2M Q R    D．Z 与 M 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 7．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是( ) A．电负性： Y Z M  B．离子半径： 2M Z Y    C． 2ZM 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D．元素 Y、Z、M 的第一电离能： Z Y M  8．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催 化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、 X 未标注)。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不 正确的是( ) A．Y 的单质的氧化性在同主族中最强 B．简单离子半径： Z Y C．Z 与 Y 可形成多种离子化合物 D．简单氢化物的热稳定性； Y X 9．下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正 确的是( ) A．沸点： 2 2A DX>Y>W B．最高正化合价： Y>X>Z>W C．最简单气态氢化物的稳定性： X>Y D．Z 的盐溶液中通人过量 XW3，先析出沉淀后又变澄清 13．X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 的最 外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是 X Z Y W A．X 元素的气态氢化物不止一种 B．Y 元素是自然界中含量最多的元素 C．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D．W 元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 14．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“-”可表示单键或双键)，其中 W、 X、Y、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和 Y、X 和 Z 分 别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为 14，甲的水溶液显酸性。下列叙 述不正确的是 ( ) A．W 与 X、W 与 Z 均可形成 18 电子分子 B．X、Y 形成的离子化合物中可能含共价键 C．X、Y、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为 Z  X  Y D．甲的水溶液中 W2ZX3 的浓度大于 ZX 2- 3 的浓度 第 II 卷（非选择题） 二、结构与性质 15．A、B、C、D、E、F 是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D 同主 族，B 的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，C、E 同主族，形成的化合物 2EC 是形成酸雨的 主要物质之一。请回答下列问题： (1)F 在元素周期表中的位置为_________。 (2)D2E 溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为 H。H 与 2 2Na O 的结构和化学性 质相似，其溶液显黄色。写出 2D E 溶液在空气中长期放置生成 H 的化学方程式：___________。 H 溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________。 (3)化学家发现一种化学式为 4 4A B 的离子化合物，一定条件下1 mol 熔融 4 4A B 电离生成两 种离子各1 mol ，则该物质熔融时的电离方程式为______________。 (4)向30mL 某浓度由 A、B、C、D 中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入 2CO 气体后得 溶液 M，因 2CO 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向溶液 M 中逐滴加入 0.1 mol L 盐酸，产生的气体体积  2V CO   与加入盐酸的体积[V(盐酸)]的关系有如图所示两种情况 (不计 2CO 的溶解)。 ①原一元强碱溶液的物质的量浓度为________ mol/L 。 ②由曲线 X、Y 可知，两次实验通入的 2CO 体积之比为__________。 16．元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 1。元 素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 5 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。元素 W 基态原子核外电子共有 16 种运动状态。 (1)X+的核外电子排布式为________；与 X 同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数 与铜原子相同的元素有________ (填元素符号)。 (2)X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ①在 1 个晶胞中，X 离子的数目为________； ②该化合物的化学式为________。 (3)稳定性： H2Z________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是________。 17．有 A、B、C、D、E、F 六种元素，A 是周期表中原子半径最小的元素，B 是电负性最 大的元素，C 的 2p 轨道中有三个未成对的单电子，F 原子核外电子数是 B 与 C 核外电子数 之和，D 是主族元素且与 E 同周期，E 能形成红色(或砖红色)的 E2O 和黑色的 EO 两种氧化 物，D 与 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题． （1）E 元素原子基态时的电子排布式为_________． （2）A2F 分子中 F 原子的杂化类型是_________ （3）CA3 极易溶于水，其原因主要是_________， （4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前 途．富勒烯(C60)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1molC60 分子中σ 键的数目为_________． （5）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜 铟硒薄膜电池等． ①第一电离能：As_________Se(填“>”“ 4 V 形