金属材料
第 1 课时 几种重要的金属(导学案)
【学习目标】
1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3、培养团结合作，敢于质疑敢于探究的良好品质
【知识回顾】（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真
填写）
1．用元素符号表示：
元素名称 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
元素符号
(2) 地壳中居于前四位的元素是 ，含量最多的金属元素
是 。
2．天然存在最硬的物质是 ，由此性质决定它可用于
等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用 器，春秋战国时已经
开始冶铁，而铝的应用只有 100 多年的历史。由此可知，人类利用铁、铝、铜三种金属由早
到晚的时间顺序是 。
4．在上册教材中我们重点学习了几种气体的物理性质。气体的物理性质一般从这几个方面
考虑： 、 、 、 、 等
【合作探究】
物理性质 物理性质比较
导电性 Ag Cu Au Al
Zn Fe Pb
导电性逐渐减弱
一、金属的性质：（自主学习，结合生活经验，填写）
1．金属材料包括 和 ；如铁的合金有 和 。
2．金属使用的历史：由青铜器时代到 时代，然后到铝制品时代。由于铝的
小和良好 性，现在世界上产量已超过铜，位于 之后，居第 位。
3．世界上年产量居前三位的金属依次是 、 、 其次还
有 、 。
这五种金属中易生锈的是 和 ；不易生锈的
是 、 、 。期中金属 不仅不易生锈而且对酸、碱都有耐腐
蚀性。
4．铁、铝等大多数金属都显 色，但铜却呈 色，金呈 色；在常温下，
大多数金属是固体，但汞却是 体。金属还有哪些相似的物理性质？
二、金属的用途
密度 Au Pb Ag Cu Fe
Zn Al
密度逐渐减少
熔点 W Fe Cu Au Ag
Al Sn
熔点由高到低
硬度 Cr Fe Ag Cu Au
Al Pb
硬度由大到小
5．根据你的生活经验和上表所提供的信息，回答以下问题
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）已知银的导电性是 100，铜的导电性是 99，而银 1980000 元一吨，铜 28000 元一吨，
银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？
【归纳】物质用途的影响因素：
物质的 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质
的用途时，还需要考虑 、 、是否美观、使用是否便利，废料是否易于
和 等多种因素。
【积累分享】
1、地壳中含量最高的金属元素 ；人体中含量最高的金属元素 ；目前，世界
年产量最高的金属 ；导电、导热性最好的金属是 ；硬度最高的金
属 ；熔点最高的金属 ；熔点最低的金属 ；密度最大的金
属 ；密度最小的金属 。
2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（ ）
①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤有光泽
A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
3．下列金属呈紫红色的是( )
A、锌 B、锡 C、铁 D、铜
4．铝能被轧成铝箔是利用了铝的( )
A、导热性 B、延展性 C、导电性 D、质地坚硬
5．菜刀、锤子用铁制而不用铅制的原因是( )
A、铁硬度大，铅硬度小且有毒 B、铁熔点高，铅熔点低
C、铁的密度小，铅的密度大 D、铁的导电性好，铅的导电性差
6．灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨( )
A、导电性好 B、硬度适中，易造型 C、熔点高不易熔化 D、有金属
光泽
7、在 Fe、Al、Cu、Zn、Ti 五种金属中
（1）常用作电镀和干电池电极的是______ （2）常用于制作电缆和电线的金属是____
（3）不是银白色金属光泽的是_____ （4）常用于航空工业制造飞机材料的金属是______
（5）包装糖果、香烟的包状袋内的银白的金属是_____
8．生活中应用金属的性质制成人类需要的物品。说明以下物品是利用了金属的什么特性？
（1）不锈钢炊具__________（2）用金属制的首饰_________（3）铝做的包装铝箔____________
（4）用钨丝做电炉丝_____________（5）铝通常用作电线、电缆是利用它的
（6）细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有
【总结归纳】
1、金属的物理性质
（1）常温下为 体（汞为 体）；
（2）都有金属光泽，大多数为 色（而铜为 色，金为 色，铁粉
为 色）
（3）有良好的 性， 性， 性；导电性由强至弱的
是 。
（4）金属的密度较 ，熔点较 。
课题 1 金属材料
第 2 课时 合金(导学案)
【学习目标】1．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金
2．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途
3.、感受独立获取知识和合作探究的快乐。
【知识回顾】
1、写出下列化学方程式：
（1）铝与氧气缓慢氧化生成氧化铝：
（2）铜生铜锈：
（4）泡沫灭火器的原理：
（5）一氧化碳还原氧化铁：
2、有些铁制品表面镀上一层锌（或铝）的原因是
3、金属的物理性质
（3）实验室制取氢气：
（1）常温下多为 体（汞为 体）；
（2）都有金属光泽，大多数为 色（而铜为 色，金为 色，铁粉
为 色）
（3）有良好的 性， 性， 性；导电性由强至弱的
是 。
（4）金属的密度较 ，熔点较 。
（5）物质的用途与 有关，还需要考虑 、 、是在否美观、使
用是否便利，废料是否易于 和 等多种因素
【合作探究】
一、合金
1、合金就是在金属中加热熔合某些 或 形成的具有 的物
质。属于
（纯净物或混合物），形成过程是 （物理变化或化学变化）。
二、合金的性质
2、比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度
性质比较 现象
金属材料 黄铜 铜 焊锡 锡
光泽和颜色
硬度
结论
3、将绿豆大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成
它的纯金属锡、铅的熔化温度
现象
结论
4、 被认为是 21 世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，因其熔点高、
小、可塑性好、易于加工、 等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化
工等方面。
5、生铁和钢都是 的合金，其中生铁的含碳量为 ，钢的含碳量
为 ，所以生铁和钢的主要区别是 。
【总结归纳】
6、合金及性能 (1)在金属中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有
特性的合金。可见，合金一定是 物（纯净物？混合物？）。
(2)纯金属的性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。合金
的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 （填“高”或“低”），抗腐蚀性也更
（填“好”或“差”）， 熔点 ，因而更容易适合于不同的用途。
7、生铁和钢都是 的合金，其主要成分均为 ，其中生铁的含碳量为
，钢的含碳量为 ，所以生铁和钢的主要区别
是 。
【积累分享】
1、以下铁的用途，涉及了铁的哪些性质？
（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄 。
（2）铁块可以制成铁丝或铁片 。
（3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁
链 。
2、下列各组中物质都属于纯净物的是( )
A、钢、不锈钢 B、铜、黄铜 C、锡、焊锡 D、铁、氧化铁
3．下列关于合金的几种说法中错误的是( )
A、合金一定属于混合物 B、合金不能导电传热
C、合金的很多性质与组成它们的纯金属不同 D、生铁和钢是含碳量不同的铁的合金
4、铝在人体中含量增多时，会导致老年痴呆症等疾病，因此世界卫生组织在 1989 年把铝定
为食品污染源之一，下面列举了与人类生产，生活息息相关的一些用途，其中应加以控制的
是（ ）
①制铝合金②制电线③做易拉罐④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]与苏打制食品膨松剂⑤用氢氧化
铝凝胶制胃舒平药物⑥制炊具⑦银色漆涂料⑧包装糖果和小食品⑨明矾净水
A ③④⑤⑥⑧⑨ B ①②⑦⑧ C ①③④⑥⑨ D ③④⑤⑥⑧
5、下列物质不属合金的是（ ）
A、青铜 B、碳素钢 C、四氧化三铁 D、焊锡
6、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A、铝不与氧气反应 B、铝的氧化物容易发生还原反应
C、铝的化学性质不活泼 D、铝易氧化，铝表面的氧化铝薄膜很致密，具有保护内部铝的
作用
7、计算题： Fe-----56 H-----1
某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称量生铁屑样品 10
克放入烧杯中，加入 50 克稀硫酸，使之充分反应（杂质不参加反应），然后称量，反应后烧
杯中物质的质量为 59.66 克。（已知：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
计算：（1）产生氢气多少克？
（2）生铁样品中杂质的含量？
【交流反思】
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