广西、北海中学2020-2021学年高一6月联考化学（理）试题

高一联考 理科化学 第 1页 共 6 页 北海中学 2020 级高一 6 月联考 理科化学试题 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题（只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分） 1．中华五千年文化博大精深，下列说法错误的是 A．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为 Fe3O4 B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金的氧化物 D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是置换反应 2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 混合 B．Al 和 Fe2O3 高温条件下反应 C．碳与水蒸气制取“水煤气” D．高温煅烧石灰石 3．下列化学用语描述正确的是 A．质子数为 92、中子数为 146 的铀(U)原子符号： 146 92 U B．Na2S 的形成： C．H2O 的结构式： D． 次氯酸的电子式 4．物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是 选项 物质的性质 物质的用途 A NH3 易液化且液氨汽化吸收大量热 液氨作制冷剂 B 铁常温不与浓硫酸反应 用铁罐储运浓硫酸 C Al(OH)3 可以与 HCl 反应 用于治疗胃酸过多 D 二氧化硅有光学特性 二氧化硅制光导纤维 5． 海洋是人类资源的宝库。下列关于实际工业中海洋资源的利用，正确的是 A．制钠：从海水中提取精盐， 再电解饱和食盐水 B．提镁：以海水为原料，经过一系列工艺制备氧化镁固体，电解熔融氧化镁 C．提溴：向浓海水中通入足量氯气，然后蒸馏所得溴水 D．提碘：将海带灼烧、加水浸取、过滤得浸取液，再进行后续氧化、分离提纯操作 6．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe2O3+6H＋ 2Fe3＋+3H2O B．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 2Na2O+O2↑ C．向漂白液中滴加几滴白醋，可增强漂白作用：H++ ClO－ HClO D．Cl2 和 SO2 混合通入品红溶液漂白效果变差：SO2+Cl2+2H2O 2Cl-+SO42-+4H+ 高一联考 理科化学 第 2页 共 6 页 7．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A CO2 (SO2) 通过酸性高锰酸钾溶液 B HCl (Cl2) 通过饱和的食盐水 C CO2(HCl) 通过饱和碳酸氢钠溶液 D N2(O2) 通过灼热的铜丝网 8．化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A．该装置 Zn 为负极，发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+ B．外电路每转移 2mol 电子，铜电极附近产生 22.4L H2 C．电流由铜电极经导线、锌电极、H2SO4 溶液回到铜电极 D．原电池工作过程中，SO42-向铜电极移动 9．实验室探究 SO2 性质的装置如图所示。下列说法错误的是 A．若 X 为 H2S 溶液，装置 b 中产生淡黄色沉淀 B．若 X 为含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液，装置 b 中产生白色沉淀 C．反应后装置 c 中溶液的碱性减弱 D．装置 a 中的反应可用铜片和浓硫酸代替 10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 将红热的木炭放入浓 HNO3 中 产生红棕色气体 木炭一定与浓硝酸发 生了化学反应 B 向装有 SiO2 粉末的容器中分别 滴加过量氢氟酸和 NaOH 溶液 固体溶解 SiO2 为 两性氧化物 C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑且呈疏松多孔的海绵 状，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和 强氧化性 D 向锌粒和稀硫酸的反应液中加 入几滴 CuSO4 溶液 气泡产生速率加快 Cu2+或 SO42-是该反应 的催化剂 高一联考 理科化学 第 3页 共 6 页 11．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34gH2O2 中含有的阴离子数为 NA B．0.4mol AgNO3 受热完全分解（2AgNO3 ==2Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到 2.24L （标准状况下）气体 C．过氧化钠与水反应时，生成 8g 氧气转移的电子数为 NA D．18 g 重水中含有的质子数为 10 NA 12．下列物质中，不能由单质直接化合生成的有（ ）个 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 ⑥Mg3N2 ⑦NH3 ⑧NO2 A．3 B．4 C．5 D．6 13．下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 装置 实验 目的 比较硫、碳、硅三种元素的 非金属性强弱 尾气处理混有少量 NO 的 NO2 气体 实验室制取少量氨气 用 CCl4 提取 溴水中的溴 14．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 的单质经常作为保护气；由 Z、W 形成的一种化合物可与 X、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是 A．W 在自然界的存在形态既有游离态，又有化合态 B．在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C．简单氢化物的热稳定性：Y>Z D．由 X、Y、Z、W 组成的化合物一定是共价化合物 15.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂 X 后，发生反应的离子方程式正确 的是 选项 离子组 试剂 X 发生反应的离子方程式 A Na+、K+、HCO3-、AlO2- 少量 NaOH HCO3-+ OH- =CO32-+H2O B Cu2+、NH4+、Cl-、OH- 少量 H2S Cu2++H2S==CuS↓+2H+ C I-、CH3COO-、Fe2+、Cl- 少量稀 HNO3 3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O D K+、Na+、ClO-、SO42- 少量 SO2 3ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO42-+Cl- 高一联考 理科化学 第 4页 共 6 页 16．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的试剂，其制备过程如下。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4 B．过程 II 的稀硫酸也可用稀盐酸代替 C．过程 III 的操作为蒸发结晶 D．向铵明矾溶液中加入足量 NaOH 溶液并加热，会产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变 色的气体 二、填空题（共 52 分） 17．（9 分）现有 a、b、c、d、e 五种短周期主族元素，其相关性质信息如下： 请根据上述信息，完成下列问题： （1）元素 c 在周期表中的位置：________。 （2）将 a、c、d 三种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示)： __________。 （3）元素 b 和 d 组成的化合物所含化学键类型是：______。 （4）工业上制备 a 元素的单质不用电解熔融 ae3 的原因是：______。 （5） Mg、a 元素的单质作电极，与 d 的最高价氧化物对应水化物的水溶液组成原电池，写 出该原电池负极的电极反应式：_____________。 18．（10 分）某同学设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 （1）利用图 2 所示装置可以同时产生 NH3 和 O2。若分液漏斗中盛装浓氨水，则 D 中的固体 试剂为 （填化学式），仪器 E 的名称为 。 （2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯， 元素 相关信息 a 地壳中含量最多的金属元素 b 单核阴离子与 He 核外电子层结构相同 c 最高正价与最低负价代数和为 4，常温下单质为固体 d 在短周期元素中，原子半径最大 e M 层比 L 层少 1 个电子 高一联考 理科化学 第 5页 共 6 页 催化剂始终保持红热，温度可达到 700℃以上，由此可知该反应是___________(填“吸热”或“放 热”)反应，B 中试剂为___________。 （3）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 当比例不合适时，A 中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是___________； 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上    3 2NH : On n 的最佳比例为___________。 19．（14 分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成 分为 FeS2、SiO2、Al2O3)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图： 已知： I．柠檬酸( 6 8 7C H O )为三元酸。 Ⅱ．下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1 mol·L-1 计算)。 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 （1）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种________(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐，“焙烧”过程中发生 反应的化学方程式为 。滤渣 1 的成分为________(填化学式)。 （2）已知：FeS2 与 H2SO4 不反应。则“还原”时 FeS2 发生反应的离子方程式为：________。 （3）“沉铁”时的离子方程式为______，该反应需控制温度在 35℃以下，其可能的原因是 ______。 （4）“除铝”时所调 pH 范围是________，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是________。 （5）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)在空气中煅烧得到 Fe2O3 和 FeO 的混合物。检验 Fe2O3 存在的方 法是________。 20．（19 分）为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性 能，S2Cl2 和 SCl2 均为改善橡胶性能的重要化工产品。 I．已知下列化学键的键能及 S4 的结构式 已知反应：S4(g)+ 4Cl2(g)=4SCl2(g)。1molS4 与 4molCl2 完全反应可放出 d kJ 热量，则 b= (用含 a,c,d 的代数式表示)。 II 资料卡片： 化学键 S-S S-Cl Cl-Cl 键能/(kJ/mol) a b c 高一联考 理科化学 第 6页 共 6 页 i．二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点 135.6℃； ii．S2Cl2 遇水强烈反应。 工业上可以用氯气和硫单质反应制得 S2Cl2，实验室用下列装置模拟工业制取少量 S2Cl2。 （1）制取少量 S2Cl2（必要的加热装置未省略） 实验室可利用硫与少量氯气在 110～140℃反应制得 S2Cl2 粗品。 ①S2Cl2 的电子式是________。请写出实验室适合 A 装置制取氯气的离子方程式 ； ②请补充完整实验装置连接顺序：A→ 。 其中，D 装置 的作用是___________________，冰盐水的作用是________________________。 ③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通 氮气，S2Cl2 的产率将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （2）①S2Cl2 遇水强烈反应，已知其中一种气体产物 X 能使品红溶液褪色，加热后又恢复原 状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 。 ②假设共收集到 S2Cl2 和水反应生成的混合气体 VL(标准状况)，请利用下列试剂设计实验方 案测定混合气中气体 X 的体积分数： 试剂：HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液 H2O2 溶液 Ba(OH)2 溶液 实验步骤 现象 a．取 VL 混合气体，通入足量 b．向 a 中充分反应后的溶液中加入 产生白色沉淀 c． ，称量（填必要的操作名称） d．计算。白色沉淀的质量为 m g，则 X 的体积分数为 ％。 碱石灰 D E F tt Ͷ c．过滤，洗涤，干燥（1 分）(漏一个得 0 分)d． ②a．H2O2 溶液 （1 分） b．Ba（OH）2 溶液 （1 分） ③偏低 （1 分） ①2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑ 防止空气中水蒸气进入，吸收尾气（两点，一点 1 分） 冷凝收集 S2Cl2 （1 分） ②A→F→C→B→E→D （错或漏均不给分） 浓盐酸） （或 Cl-+ClO-+2H+== Cl2↑ + 2H2O 、 5Cl-+ClO3-+6H+==3Cl2↑ + 3H2O，不能用二氧化锰和 Ⅱ（1）① 2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O ٤ٵɾٵⷠ 20．（19 分）Ⅰ． 在 （5）取煅烧后的固体于试管中，加足量稀硫酸溶解，滴加 KSCN 溶液，若变红则证明 Fe2O3 存 因为 Fe3+沉淀的 pH 比 Al3+更低，若先调 pH 则 Fe3+也会沉淀而损耗，降低产率 （4）5.0≤pH Na+ > Al3+ (除特殊标记外，每空 2 分) 1-5CCCBD 6-10DBCDC 11-15BBCAD 16A 理科化学试题答案 北海中学 2020 级高一 6 月联考 高一联考 理科化学 第 7页 共 6 页