成都附属实验中学度（人教版）高一上学期期末考试模拟试题（一）（Word版含解析）

1 （人教版）2020-2021 学年度高一上期期末考试模拟试卷（一） 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷 40 分，第Ⅱ卷 60 分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 一、单项选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。) 1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( ) A.自来水中通入少量 Cl2 进行消毒杀菌 B.用 SO2 漂白食品 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D.用小苏打发酵面团制作馒头 答案：B 2．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸 B．通过蒸馏可以除去自来水中含有的 Cl－等杂质 C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 答案：D 解析：开始蒸馏时，如果先加热再开冷凝水，会有部分水蒸气没有被冷凝；蒸馏完毕时， 如果先关冷凝水再撤酒精灯，同样会有部分水蒸气不能被冷凝，造成损失。 3．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列各项的微粒数目为 NA 的是( ) A．标准状况下，22.4 L CCl4 含有的分子数 B．常温常压下，28 g CO 含有的原子数 C．1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中的 Na＋数目 2 D．12 g Mg 变成 Mg2＋时，失去的电子数目 答案：D 解析：在标准状况下，CCl4 不是气体，A 项错误；28 g CO 中含有的原子数为 2NA，B 项错误；C 项，溶液的体积未知，错误。 4．下列装置不能完成对应实验的是( ) A.制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离 D.干燥 NH3 答案：D 解析：A 项，水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水，装置可以制备蒸馏水，正确；B 项， 油不溶于水，分液即可，正确；C 项，沙子是不溶于水的固体，过滤即可，正确；D 项，氨 气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，错误，答案选 D。 5.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 Cl－ B.加入稀 HNO3 酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 SO2－ 4 C.向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生 白色沉淀，说明原溶液中含有 Cl－ D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或 蒸发 答案：C 解析：加入 AgNO3 溶液后产生的白色沉淀也可能是 Ag2CO3，A 不正确；B 中的白色沉淀也 可能是 AgCl，B 不正确，C 正确；D 项最简单合理的方法是分液。 6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) 3 A.盐酸与 Fe(OH)3 反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ D.Fe3O4 与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O 答案：A 解析： B 项应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C 项应为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋ 2H2O；D 项应为 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 7．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有 ①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2 ↑、②4CrCl2 ＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下述叙述中正确的是 ( ) A．反应①、②均属于置换反应 B．HCl 在反应①、②中均发生还原反应 C．反应①中 HCl 被氧化 D．溶液颜色由蓝变绿是因为 Cr2＋发生氧化反应 答案：D 解析：置换反应除了有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A 项错误； 在反应②中 HCl 的两种元素化合价无变化，HCl 既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B 项错误；反应①HCl 中 H 元素价态降低，被还原，C 项错误；反应②中 Cr2＋被 O2 氧化生成 Cr3 ＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D 项正确。 8．我国成功发射了嫦娥一号探测卫星，并对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探 测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的 主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石(Mg2SiO4·xFe2SiO4)等。下列说法 或分析不正确的是( ) A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B．斜长石的氧化物形式可表示为 K2O·Al2O3·6SiO2 C．橄榄石中铁元素为＋2 价 4 D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 答案：D 解析：铁的活动性是不会改变的，月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁，D 错误。 9．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3 溶液 KOH 滴入稀 HNO3 同时用 pH 试纸测定至溶液呈中性 ② FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 答案：A 10.下列措施不合理的是( ) A.用 SO2 漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 D.用 Na2S 做沉淀剂，除去废水中的 Cu2＋和 Hg2＋ 答案：B 解析：SO2 具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A 合理；硫酸与锅炉中水垢的主要 成分碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用 盐酸除垢而非硫酸，B 不合理；焦炭在高温下与 SiO2 反应生成硅和一氧化碳，C 合理；Cu2＋、 Hg2＋与 S2－反应生成难溶的 CuS、HgS 沉淀，D 合理。 11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO2－ 4 5 B．含有 0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO－ 3 C．含有 0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－ 3 、Cl－ D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－ 3 、SO2－ 4 答案：D 解析：A 项中强碱性溶液意味着存在大量的 OH－，OH－和 Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀而不 能大量共存；B 项中 Fe3＋和 OH－生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存；C 项中 Ca2＋和 CO 2－ 3 反应 生成沉淀而不能大量共存；D 项中四种离子和 H＋均不反应，可以大量共存。 12．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的 的是( ) A．NaOH 溶液[Ba(OH)2 溶液] B．FeSO4 溶液(KSCN 溶液) C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3 溶液(BaCl2 溶液) 答案：D 解析：NaOH 变质混有 Na2CO3，可用 Ba(OH)2 检验；FeSO4 变质混有 Fe3＋，可用 KSCN 检验； KI 变质混有 I2，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均可与氯化钡反应生成白色 沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D 错误。 13.无色的混合气体甲中可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种。将 100 mL 气体甲经过 下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( ) A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 答案：B 解析：因为混合气体无色,故没有 NO2;从反应流程看,气体部分被浓硫酸吸收,说明存在 NH3;通过足量的 Na2O2 后,气体显红棕色,说明生成了 NO2,则原来气体中存在 NO 以及 CO2,符合 题意的是 B 项。 6 14．将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO 气体(标准状况)，向反应后的 溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是( ) A．可以求出合金中镁的质量 B．氢氧化钠溶液浓度为 3 mol·L－1 C．可以求出沉淀的最大质量 D．不能求出硝酸的物质的量浓度 答案：D 解析：向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，开始没有沉淀，说明硝酸过量，与硝酸反应 的氢氧化钠是 10 mL，沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠是 50 mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化 钠是 10 mL，则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠是 30 mL，因此生成氢氧化镁消耗氢氧化钠是 20 mL，所以根据方程式 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知金属镁铝的物质 的量之比为 1∶1。生成的 NO 是 0.05 mol，转移 0.15 mol 电子，根据得失电子守恒可知金 属镁铝的物质的量均是 0.15 mol÷5＝0.03 mol。溶解 0.03 mol 氢氧化铝消耗氢氧化钠是 0.03 mol，氢氧化钠溶液浓度为 0.03 mol÷0.01 L＝3 mol·L－1。根据以上分析可知可以求 出沉淀的最大质量，C 正确；沉淀达到最大值时所得溶液是硝酸钠，根据钠离子守恒和硝酸 根守恒能求出硝酸的物质的量浓度，D 错误，答案选 D。 15．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产 生沉淀的组合是 ( ) 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A.①③④ B．②③④⑤ 7 C．①②③④ D．①②④ 答案：C 解析：本题的关键点就是丙溶液过量。故①得到 CaCO3 和 CaSO3 沉淀，②得到 CaCO3 沉淀， ③得到 BaSO4 沉淀，④得到 BaSO4 沉淀，⑤中若 CO2 多，NH3 很少，发生反应，不会生成沉淀。 16．下列叙述正确的是( ) A．久置在空气中的 NaOH 溶液，加盐酸时有气体产生 B．50 mL 12 mol·L－1 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应，生成 0.15 mol Cl2 C．在常温下，浓 H2SO4 不与 Cu 反应，是因为铜被钝化 D．CO2 通入浓的 CaCl2 溶液中产生白色沉淀 答案：A 解析：A 中 NaOH 溶液会吸收空气中的 CO2 生成 Na2CO3，加盐酸发生反应：2H＋＋CO2－ 3 ===H2O ＋CO2↑；B 中随着反应进行，浓盐酸成为稀盐酸，反应不再进行，故得到的 n(Cl2)