九年级化学人教版（五四学制）全一册第四单元课题1生活中常见的盐课件

v v 生活中常见的盐（第2课时） 学习目标 v 1、掌握复分解反应发生的条件，并能判断复分解 反应能否发生。 v 2、学会使用 “部分酸、碱、盐的溶解性表”。 v 3、能书写酸、碱、盐之间发生复分解反应的化学 方程式。 复分解反应的类型 v 金属氧化物+酸→盐+水 v 酸+碱→盐+水 v 酸+盐→新酸+新盐 v 碱+盐→新碱+新盐 v 盐+盐→新盐+新盐 二、合作探究与交流 （一）活动探究 ： 复分解反应发生的条件 1.〖实验探究〗教材第75页实验11-3。认真观察实验， 并填写表格。 2.〖合作讨论分析〗导学案上提出的问题。 3.展 示 交 流 展示小组 评价小组 一 组 二 组 思 考 v 从微观角度分析：为什么复分解反应发生生成物必 须有水或气体或沉淀生成条件呢？ v 小 结 v 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离 的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使 复分解反应趋于完成。复分解反应能否发生，不仅 要看生成物中是否有沉淀或有气体或有水生成，有 时还要看反应物的溶解性情况。因此要掌握一些酸、 碱、盐的溶解性情况。 （二）合作学习 v 记忆“部分酸、碱、盐的溶解性”口诀。 （比一比，看谁在1分钟内能记住） 记忆比赛展示 v 第五组、第六组各推一位同学起来背诵，看哪组同 学记得又快又准。 三、探究与应用 展示小组 点评小组 第三组 第四组 氢氧化 钠溶液 氯化钠 溶液 碳酸钾 溶液 硝酸钡 溶液 加稀 硫酸 判断 依据 K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑ Ba(NO3)2＋H2SO4=2HNO3＋BaSO4↓ 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O 四、课堂小结 v 本节课你有什么收获？ 五、课堂检测（试试，看自己学得怎么样） v 1.下列物质中一般不与其他物质发生复分解反应的 是（ ） v A. NaCl B.KNO3 C. Na2CO3 D. Ba（NO3）2 v 2.下列物质能否发生反应?能反应写出反应的化学方 程式，不能的说明原因。 v (1)硫酸和硝酸钠溶液 v (2)氢氧化钾溶液和硝酸 v (3)氯化钠溶液和硝酸银溶液 v (4)碳酸钾溶液和盐酸 v (5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液 课堂检测答案 v 1.B v 2. ⑴不反应，因为生成物中没有水或沉淀或气体生 成。 v ⑵KOH+HNO3=KNO3+H2O v ⑶ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓ v ⑷ K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑ v ⑸CuSO4＋ BaCl2 =CuCl2＋BaSO4↓