人教版九年级上册5.3利用化学方程式的简单计算

1、暗紫色固体受热分解制O2 2、加热白色固体和黑色固体混合物制O2 3、用无色液体和黑色固体混合常温制O2 4、电解水 5、气体单质燃烧发出淡蓝色火焰 6、黑色固体在氧气中燃烧发白光 7、黄色固体在氧气中燃烧蓝紫色火焰 8、红磷燃烧产生大量白烟，做烟幕弹 9、金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体 10、金属在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末 （第一课时） （1）、表示反应物生成物及反应 的条件。 （2）、表示各反应物、生成物之间的 粒子个数之比。 （3）、表示反应物、生成物各物质 之间的质量比。 温故而知新 1、化学方程式的含义你清楚吗？ 复习提问： 2、 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式, 并标出各物质的质量比可表示为： 2H2 + O2 ==== 2 H2O (2×1×2) ：(16×2) ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若 4g :（ ）g ： （ ） g 点燃 若 （ ）g : （ ）g ： 18 g 32 36 162 5 【说明】 在化学反应中，反应物与生成 物之间的质量比是成正比例关系。因此 ，利用正比例关系根据化学方程式中已 知的一种反应（或生成物）的质量，可 出求生成物反应物）。 1、计算依据：化学方程式中各物质的 质量比 （即质量守恒定律） (1)设未知量(不带单位) (2)写出反应化学方程式 (3)计算相关物质质量比； (4)标出已知量、未知量 (5)列比例式 (6)解比例式 (7)简明地写出答案 例1. 利用化学方程式计算的步骤和格式 (书P102) 例1. 加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 解：设可得氧气的质量为x 2×158 32 6.3 g x 答：可得0.6g氧气。 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ = 2×158 6.3 g 32 x x = 0.6g 提醒：1.总相对分子质量 == 化学计量数×相对分子质量； 2.已知量的单位要一直带上，未知数x不带单位； 最后的结果中才出现单位。 四川省某石灰加工有限公司 客户订货合同 • 地址：凉山州宁南XXXX • 电话：XXXXXXXX • 订货单位：XXX房地产公司 电话：XXXXXXX 产品名称 数量 单位 单价 生石灰 5.6 吨 XX 加急！ Ca — 40 C — 12 O — 16 练1. 高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰( CaO)和二 氧化碳。 若制取5.6 t 氧化钙，需原料碳酸钙(CaCO3)多少吨？ 小明解法如下： • 解：设氧气xg • H2O2 === H2↑+ O2↑ • 34 32 34g xg • • 答：能得到32g氧气。 • 解：设氧气质量为x • • • • = 34 34g 32 xg x = 32g = 2×34 34g 32 x x = 16g 练2.实验室用34g过氧化氢和少量二氧化锰混合制 氧气，能到多少g氧气？ （ H —1 ，O —16 ） 改正时不如另写正确的格式 MnO22H2O2 ===== 2H2O+ O2↑ 2×34 32 34g x 答：能得到16g氧气。 练习3：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？ 解： 设生成氢气的质量为X Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 2 5g-3.7g X 65 1.3g X 2 = X = 0.04g 答：生成氢气的质量为0.04克 • 即使已知的是纯净物的质量，也要分析是否 完全参加了反应。 • 若已知的是混合物的质量， 要仔细分析数据， 想办法找到参加反应的纯净物的质量。 代入方程式计算的已知量必须是“参加反应”的“ 纯净物”的质量 例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 2Mg + O2 ==== 2MgO 点燃 6克 8克 ∵48 × 8克 32×6克＞ ∴反应后氧气有剩余 48 32 80 X 48 6克 80 X = X=10克 解：设反应后生成氧化镁的质量为X ∴ 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。 解题指导 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 练习4 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合 物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根 据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体 残余物中含有什么物质？质量各为多少？ 思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体 3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？ 解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克 0.96克 245 96149 设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y X Y 245 X = 0.96克 96 149 Y 96 0.96克 = X=2.45克 Y=1.49克 ∴反应后固体残余物中剩余 KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克 答： 化学方程式计算最易出错的地方 • 化学方程式错误 • 相对分子质量计算错误 • 单位不规范 • 计算错误 • 不写解、答 • 不列比例式 例2、涉及气体密度、体积的计算 【思路：1、先求气体的质量 2、根据“m = pV”换算出体积】 6.2g磷完全燃烧，消耗多少升空气（氧气的密 度为1.429g/L） 4P + 5O2 ==== 2P2O5 点燃 x 124 160 解：消耗氧气质量为x 6.2g 124 160 = x 6.2g x=8g 答：消耗27升空气. 氧气的体积为： 8g 1.429g/L = 5.6L 空气的体积为：5.6L÷21%≈27L 分析：涉及体积、密度的计算要注意体积、质量、密度的关系， 同时要注意体积、密度、质量之间的单位是否统一. 【巩固练习】 1、化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量。 2、若已知的是不纯物质的质量，应将不纯物 质换算成纯物质的质量，再代入化学方程式 中进行计算。 计算方法：纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数） 1. 中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰 高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（ CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。 【 CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑】 请回答下列问题： （1）CaH2中，氢元素的化合价为 。 （2）现有875g氢化钙固体能源（含CaH2 96%，杂质不 参加反应），与足量的水反应 可生成多少g氢气? 例3、涉及不纯物质的有关计算 纯净物的质量 = 不纯物×质量分数% CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2↑ Ca — 40 H — 1 O — 1642 4 875g ×96% x x = 80g 42 875g×96% = 4 x 解：设氢气的质量为x 答：氢气的质量为80g。 875g 氢化钙固体能源（含CaH2 96%） 答：最多可生产5.3 t铝。 解一：设铝的质量为x x = 5.3 t = 4×27 x 2×102 10 t Al — 27 O — 16 解二： 10t Al2O3中铝元素的质量 例8：电解10吨氧化铝，最多 可生产多少吨铝？小丽和小明 同学采用以下两种不同方法： 小丽 小明 （1）你认为这 两种解题思路和 方法都正确吗？ Al2O3中铝元素质量 = 生成的铝单质的质量 = 10t × 2Al Al2O3 2×27 102= 10t × = 5.3 t 通电 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑ 2×102 4×27 10 t x （2） 34克过氧化氢完全分解，产生 氧气的质量为多少克？你认为也能用 上述两种方法解答吗？ 答：氧气的质量为16g。 x = 16g H — 1 O — 16 解二： 34g H2O2中氧元素的质量 = 34g× 2 O H2O2 2×16 34= 34g× = 32g MnO22H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 解一：设氧气的质量为x H2O2中氧元素质量≠分解生成的氧气质量 = 2×34 34g 32 x 2×34 32 34g x （3）你认为在什么情况下，这两种解法 都能使用？ MnO22H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑通电 某元素在反应后全部进入所求的单质中， 该元素的质量 = 生成的单质的质量。 对比之下，一般应根据化学方程式进行计算！ （3）你认为在什么情况下，这两种解法 都能使用？ MnO22KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 又如：求. 氧气的质量 某元素在反应后全部进入所求的单质中， 该元素的质量 = 生成的单质的质量。 对比之下，一般应根据化学方程式进行计算！ 3.0g 4.4g 1.8g 某物质X + 氧气 二氧化碳 + 水点燃 求（1）X的组成元素？ （2）X物质中碳、氢、氧元素的质量比？ 练习 4.4g CO2中mC = 1.8g H2O中mH = 3g 4.4g 1.8g C CO2 4.4g× = 12 444.4g× = 1.2g 2H H2O1.8g× = 2 181.8g× = 0.2g X的质量 = 3.0g ； mC + mH = 1.4g 所以，X还含有氧元素，mO = 1.6g 某物质 X + O2 CO2 + H2O点燃 元素质量反应前后不变！ C — 12 H — 1 O — 16 例题 把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒 和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的 质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。 解：设参加反应的Zn的质量为X 根据题意：反应生成氢气的质量为0.1g Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑ 65 2 0.1gX 65 X = 2 0.1g X= 3.25g ∴该锌粒中 Zn%= 4.5g 3.25g ×100% ≈ 72.2% 答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72.2% 1、电解90g水生成氧气的质量，能与多少克红磷反应？ 分析：题中要求红磷的质量，可先根据90克水分解生成氧气的质量， 再根据氧气质量求红磷质量. 2H2O ==== 2H2↑+O2↑ ① 通电 4P+5O2 ==== 2P2O5 ②点燃 ①×5使得①和②两个化学方程式中氧原子个数相等， 这样可得到关系式：10 H2O — 5O2 — 4P 总结：利用已知量和未知量之间的内 在联系建立关系式，化繁为简. 【作业】