苏教版高一化学必修1专题4《硫、氮和可持续发展》测试题

专题 4《硫、氮和可持续发展》测试题 一、单选题 1．在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（ ） A．Al→Al2O3→Al（OH）3 →Na[Al(OH)4] B．S→SO3→H2SO4 →Al2(SO4)3 C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 2．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是（ ） A．能溶于水 B．空气中能与氧气反应生成三氧化硫 C．能使品红溶液褪色 D．能与 NaOH 溶液反应 3．浅绿色的 Fe（NO3）2 溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A．颜色变浅 B．变为红色 C．没有改变 D．变为黄色 4．下列一定能实现的变化是（ ） A．X2+H2O====HX+HXO（X=Cl、F） B．M+S MS（M=Fe、Cu） C．A+H2SO4（浓） AO2（A=C、S） D．M+ H2SO4（浓）→MSO4+SO2↑+H2（M=Fe、Cu） 5．如图所示的转化关系中，不能一步实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 6．下列有关物质性质的叙述正确的( ) A．Fe 在少量氯气中点燃可生成 FeCl2 B．Na 在空气中加热生成淡黄色固体 C．次氯酸见光分解生成 Cl2 D．Cu 与稀 H2SO4 加热可生成 SO2 7．用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试 剂），其中可行的（ ） 气体 a b c A NO2 浓硝酸 Cu NaOH 溶液 B SO2 浓硫酸 Cu 酸性 KMnO4 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，能在铁制容器中贮存的物质是( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液 9．在热的稀硫酸溶液中溶解了 11．4g FeSO4，当加入 50mL 0．5mol·L－1KNO3 溶液后， 使其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+，KNO3 溶液也完全反应，并有 NxOy 气体逸出，则该 NxOy 是 A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 10．将含有 m ml NO 和 n ml NO2 气体的量筒倒立于水槽中，然后通入 m ml O2, 则充分 反应后量筒内气体的体积可能为（ ） ① ml ② ml ③ 0 ml ④ ml ⑤ ml A．①②③ B．①④⑤ C．①②⑤ D．③④⑤ 11．下列叙述中正确的是( ) A． HClO是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性 D．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 12．2008 年，北京举办了奥运会，并提出“新北京，新奥运”的口号，改善了北京环境质 量。下列目标经过努力还不可能达到的是（ ） A．控制工业废气的排放 B．拓展城市绿化，减少扬尘 C．禁止汽车排放的尾气中含一氧化碳或氮的氧化物 D．减少丢弃塑料废旧物品，回收并进行再利用 13．下列说法正确的是（ ） A．浓硫酸不宜用于干燥 3NH 、 2H S 、 3SO 等气体 B．利用 Na 的强还原性可以制取 K：Na+KCl=NaCl+K 为了提高产率，可以通过控制温 度使 K 汽化 C．高温熔融纯碱时，为避免杂质的产生，应选在石英坩埚中进行 D．工业上常利用氮气与氧气反应制 NO，从而制取硝酸 14．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（ ） A．能使酸性高锰酸钾褪色 B．在空气中易被氧化变质 C．能使溴水褪色 D．在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 15．下列离子方程式，正确的是（ ） A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2=SiO32-+CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O↑ D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-═SiO32-+2H2O 二、填空题 16．我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料煤进行了多方面的改进。 (1)为了除去煤中的含硫化合物，可采用 FeCl3 脱硫，即用 FeCl3 溶液浸洗煤粉，发生如 下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。为了充分利用 Fe2＋并减少 HCl 污染，可利用工业废铁屑和氯气与废液重新作用生成 FeCl3 的方法。请写出这一过 程中有关的离子方程式：___________________________________。 (2)另一种方法是采用固硫法，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的 SO2 不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程： _______________________________。 (3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，写出其 燃烧的化学方程式：________________________。 17．CaSO4·2H2O 受热会逐步失去结晶水。取纯净的 CaSO4·2H2O 固体 3．44 g 进行加热， 测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C 点固体的化学式是________________。 T3～T4 温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则 D～E 段发生反应的 化学方程式为____________。 18．镁与稀硝酸的反应为：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O （1）配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。 （2）该反应中，还原产物是_________，HNO3 表现了________（选填“还原性”、“氧 化性”、“酸性”、“碱性”）。 （3）若反应过程中转移的电子数为 6.02×1023，则被还原的硝酸物质的量为________。 19．HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧 化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2 是一种难溶于 水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中 的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是________(填序 号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素 C 是还原剂 C．维生素 C 将 Fe3＋还原为 Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是________(填序号)。 A．测定这两种溶液的 pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入 KI—淀粉溶液来区别 D．用 AgNO3 和 HNO3 两种试剂来区别 （3）某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方 程式：_____________ 。 （4） Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2＋转化为 Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3 （5）若 FeSO4 和 O2 的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式： FeSO4＋ K2O2 → K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋ O2↑，当转移了 1.5NA 个电 子时，在标况下可收集到 升氧气。 （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥 的作用是______________________ 。 三、实验题 20．下图是铜与浓硫酸反应的实验装置图： (1)仪器①的名称是_____________； (2)实验过程中，试管③中发生的现象为____________________________________； (3)试管②中铜与浓硫酸反应的化学方程式为 _______________________________。 21．实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取氨气，下图 A 和 B 是常用的气体发生装置。 （1）实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________, 应选用的装置是_____;若改用浓氨水和 NaOH 固体制氨气时，应选取的装置是______。 （2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、 氯化钠中选出一种物质）。 （3）实验室常用_______法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中 (假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为________。 四、计算题 22．铁与 HNO3 作用时，还原产物除与 HNO3 浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷 的稀 HNO3 反应时，主要还原产物为 NO 气体；与热的稀 HNO3 反应时，主要还原产物 为 N2O 气体；当 HNO3 更稀时，其主要还原产物是 NH4+。现有铁与稀 HNO3 的作用， 请分析下图，回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。 （1）0 点到 a 点的还原产物是_________________________。 （2）a 点到 b 点的还原产物是________，其原因是_____________________。 （3）试完成 b 点到 c 点的反应方程式：__________ 口 Fe+口 HNO3——口 Fe( NO3)3+口[ ]+口 H2O。 （4）反应过程中，到达____________点时，HNO3 已完全反应。 （5）已知达到 d 点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是_______。 （6）c 点和 d 点参加反应的铁的物质的量之比是_________________。 23．3.84 克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。 (1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？ (2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少？ (3) 将生成物稀释到 500mL,求所得溶液中 CuSO4 的物质的量浓度是多少？ 参考答案 1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．D 8．A 9．B 10．A 11．D 12．C 13．A 14．D 15．D 16．Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋CaO CaSO3、2CaSO3＋ O2 2CaSO4 C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O 17．2CaSO4•H2O2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑ 18． （1） ；（2）NH4NO3；氧化性，酸性；（3） 0.125 mol 19．（1）D；（2）B；（3）NO2 －＋Cl2＋H2O = NO3 －＋2H＋＋2Cl－；（4）c；（5） 262221，3.36 升；（6）净水、消毒。 20．酒精灯 品红溶液褪色 Cu+2H2SO4(浓) Δ CuSO4+2H2O+SO2↑ 21．2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ A B 碱石灰 向下排空气 0.045mol/L 22．NO N2O 反应放热，使溶液温度升高 8 30 8 3 NH4NO3 9 c Fe2+ 2:3 23．1．344L； 0.06 mol；0.12 mol/L；