人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质

第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 【学习目标】 ●1.通过实验掌握酸和碱的主要性质。 ●2.能解释生活的一些现象 【课前预习】 ● 1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（  ） ● A．向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有活泼金属B．蔗糖的饱 和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质C．化学反应前后由于原子种类 不变，所以元素种类不变D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的化合物也一定是氧化 物 ● 2．下列叙述正确的是（ ） ● A．正常胃液的 pH 范围是 0.5—1.9B．酸有相似的化学性质，是因为不同的酸中 都含氢离子C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后都变稀D．饱和溶液 一定比它的不饱和溶液浓 ● 3．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ） ● A．比较银和铜的活动性 Cu + 2AgCl ==2Ag + CuCl2B．熟石灰作干燥剂 CaO + H2O =Ca(OH)2C．用氢氧化钠溶液来吸收硫燃烧产生的二氧化硫 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2OD．正常雨水显酸性的原因 CO2+H2O=H2CO3 ● 4．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是 ● A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B．N2和O2 都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥 发D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱 ● 5．试管内壁残留的下列物质，不能用盐酸浸泡而除去的是（ ） ● A．盛石灰水后留下的白色固体 B．盛过生锈铁钉后留下的红棕色固体 ● C．用氢气与氧化铜反应后留下的红色固体 D．铜丝灼烧后表面的黑色固体 【课前预习】答案 ●1．C ●2．C ●3．D ●4．A ●5．C 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 实验目的 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带 铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、 pH试纸、生锈的铁钉。 实验用品 注意 酸和碱有腐蚀 性， 实验时应注意安全！ 进行实验 1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠 溶液 变成蓝色 变成红色 实验现象 不变色 不变色 变成红色 变成红色 变成红色 变成蓝色 2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入 约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的 锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取 出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一 段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。 ①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色； ②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。 想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？ 试管横放，将铁钉放在试管口，再慢慢竖直 试管，简记为一横二放三慢竖 交流讨论 3.在试管中加入约2 mL硫酸铜 溶液，然后滴入几滴氢氧化钠 溶液，观察现象。然后再向试 管中加入稀盐酸，观察现象。 ①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。 ②蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色。 4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞 溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡 试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该溶液 1mL，置于酒蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现 象。 ①滴酚酞溶液后，溶液呈红色； ②玻璃片出现白色固体。 5. ①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉 末(用药匙的柄把一端挑一点) ，然后各加入 1 mL水，振荡； ②再各滴入1~2滴酚酞溶液， 观 察现象。 ③继续向其中一支试管中加入约1 mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。 ①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。 ②无色酚酞溶液显示红色。 ③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ ①氢氧化钙微溶于水。 ②氢氧化钙溶液显碱性。 ③氢氧化钙溶液与盐酸反应。 交流讨论 【课堂小结】 ● 实验活动6 酸、碱的化学性质 ● 一、 酸和碱能与酸碱指示剂反应 ● 酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色； ● 碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 ● 二、酸 + 金属氧化物 盐 + 水 ● Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3+3H2O ● 三、酸 + 金属 盐 +氢气 ● Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑ ● 四、碱+ 盐 新碱 + 新盐 ● 2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓ ● 五、酸 + 碱 盐 + 水 ● Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O ● NaOH+HCl==NaCl+H2O ● Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 【课后练习】 ● 1．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 ● A．置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应B．水通电生成氢气和氧 气，故水是由氢气和氧气组成的C．铝与氧气形成的物质对铝有保护作用，故铁与氧气形 成的物质对铁也有保护作用D．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生 气泡的物质一定是活泼金属 ● 2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是 ● A．用浓硫酸干燥二氧化碳气体B．用含A1(OH)3的药物中和胃液中过多的胃酸C．用稀 盐酸除去金属表面的锈D．用氢氧化钠溶液干燥氧气 ● 3．以下推理正确的是 ● A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使酚酞试液变 红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水 的反应一定是中和反应D．活泼金属与与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体 的物质一定是活泼金属 ● 4．下列关于硫酸（或浓硫酸）的认识，正确的是（  ） ● A．组成：硫酸溶液中H+和SO4 2-的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物 反应C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌D．生产：含硫酸 废水用CaCl2处理后直接排放 ● 5．下列实验方案设计能达到实验目的的是(  ) ● A．在石灰石中加入足量的水，可制取熟石灰B．利用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，可去 除CO2气体中的少量氯化氢气体C．在空气中点燃酒精，通过检验燃烧产物，可判断是否 含有碳、氢、氧三种元素D．用酚酞试液，可以鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种 无色溶液 ● 6．下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是 ● A．石灰石与盐酸 B．Fe2O3+HCl C．Ba(OH)2+H2SO4 D．NaOH+HCl ● 7．现有18.6gNaOH、Na2CO3固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为 23∶3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱 溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为 ● A．3.3g B．4.6g C．9.2g D．13.8g ● 8．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（   ） ● A．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液B．酸能与碱 反应生成盐和水，所以与碱反应生成盐和水的物质一定是酸C．一定条件下，C 能够还原Fe2O3生成Fe，所以C也能够还原CuO生成CuD．可燃物燃烧时温度 需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 ● 9．将锌和氧化铜的混合物加入一定质量的稀硫酸和硫酸亚铁的混合溶液中， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 ● A．滤渣最多有两种物质B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有三种C．滤液 的质量大于原混合溶液的质量D．滤液的质量小于原混合溶液的质量 ● 10．下列有关实验现象的描述正确的是（） ● A．白磷燃烧，产生大量的白雾B．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下的痕 迹比铜片上的深C．将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液呈红色D．向氯化钡溶液 中滴加稀硫酸，生成白色沉淀 ● 11．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处， 又有不同之点。 ● (1)硫酸和盐酸化学性质相似的原因是：都含有________ ● (2)它们都能除铁锈，此实验的现象是________ ● (3)它们都能与碱反应，该类反应属于基本反应类型的___________反应。写出盐酸 与氢氧化铝发生反应的化学方程式________ ● (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________ ● (5)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3％-5％的________ 溶液。 ● 12．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸 味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连。根据所学 知识回答： ● （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO -和_____ （填离子符号）。 ● （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_____（填化学式）。 ● （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_____（填化学式）反应。 ● （4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下与空 气中O2反应得到醋酸和水，请你尝试写出该反应的化学方程式_____。 ● （5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_____。 ● 13．按要求写出下列各反应的化学方程式 ● ①用稀盐酸除铁锈 _______ ● ②火碱敞口放置于空气中变质_______ ● ③氢氧化铜和稀硫酸的反应_______ ● ④硫化氢在空气中点燃，生成二氧化硫和水_______ ● 14．化学与人们的生活密切相关。 ● （1）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是 因为气体的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减少”）。 ● （2）快热食品包装袋内部有一层夹层，夹层内分开放置生石灰和水，使用时将两种物 质接触发生化学反应而放出热量，该反应的化学方程式可表示为_____，利用这一反应， 在保存食品时，生石灰可作_____（填“干燥剂”、“补钙剂”）。 ● （3）家用烧水壶（铁制）使用不当内壁会有一层铁锈[主要成分是Fe2O3]，用盐酸可以 除去铁锈，操作时一定要注意盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。用化学方程式 表示除锈的原理_____，用化学方程式表示穿孔的原因_____。 ● 15．盐酸、硫酸是两种重要的酸,回答下列问题。 ● (1)实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体,是因为浓硫酸具有____________性。 ● (2)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去，写出其中发 生的反应是中和反应的化学方程式____________ ，但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将 被腐蚀，其原因是_________ (用化学方程式表示)。 ● (3)稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈,写出用盐酸除铁锈的化学方程式:__________ 【课后练习】答案 ● 1．A 2．D 3．B 4．C 5．D 6．D 7．C 8．C 9．C 10．D ● 11．氢离子 铁锈溶解，溶液由无色逐渐变成黄色 复分解反应 浓盐酸 碳酸氢钠 ● 12．H+ HCl CaCO3 CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O 铁 锅与食醋反应产生Fe2+ ● 13． ● 14．减少 干燥剂 ● 15．吸水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 酶 2 3 3 2Fe O +6HCl 2FeCl +3H O＝ 2 2 3 2CO 2NaOH Na CO H O ＝ 2 4 2 4 2H SO +Cu(OH) CuSO +2H O＝ 2 2 2 22H S 3O 2 2H OSO  高温 2 2CaO+H O Ca(OH)═ 2 3 3 2Fe O +6HCl 2FeCl +3H O═ 2 2Fe+2HCl FeCl +H ═ 2 2 2Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O 3 22Al+6HCl=2AlCl +3H 