苏教版高一化学必修2专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度课时练习

高中化学苏教版必修 2 专题 2 化学反应与能量转化 第一单元化学反应速率与反应限度课时练习 一、单选题 1．化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．调味剂 B．防腐剂 C．增稠剂 D．着色剂 2．铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是( ) A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液 B．适当增大硫酸的浓度 C．对反应溶液进行加热 D．增大外界压强 3．一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2（g）+O2（g） 催化剂 加热 2SO3（g）达到平衡时,下列说法不正 确的是（ ） A．反应并未停止 B．SO2 的转化率达到最大 C．各物质的浓度相等 D．O2 的正、逆反应速率相等 4．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A．在用 H2 和 N2 工业合成 NH3 时,降低温度 B．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 C．K2SO4 与 BaCl2 在溶液中反应时,增大压强 D．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 5．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应： 2 2 42NO (g) N O (g) ，下列说法中错误的是 A． 2NO 不可能 100%转化为 2 4N O B．升高温度可加快反应速率 C．平衡时，两种气体的浓度保持不变 D．平衡时，正、逆反应速率均为 0 6．用 H2O2 分解制取氧气，反应速率最大的是 A．0℃下， 2 mol∙L−1 H2O2 溶液 B．0℃下， 5 mol∙L−1 H2O2 溶液 C．25℃下，2 mol∙L−1 H2O2 溶液 D．25℃下，5 mol∙L−1 H2O2 溶液与二氧化锰 7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到 化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．2v 逆(X)＝v 正(Y) 8．一定温度下，探究铜与稀 HNO3 的反应过程如图，下列说法不正确的是（ ） A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是 NO2 溶于水，使 c(HNO3)增大 C．由实验可知，NO2 可能对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 9．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应      2 22NO g O g 2NO g  ，下列不能说明该反应已达到平 衡状态的是（ ） A．正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率 B．混合气体的颜色不再改变 C．反应容器中的压强不随时间的变化而变化 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 10．在一定温度下，向恒容密闭容器中加入 2mol X 和 4 mol Y，发生如下反应：X（s）+2Y（g） 2Z （g），此反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．V 正（X）＝2V 逆（Z） C．容器内 X、Y、Z 的浓度相等 D．容器内气体密度不变 11．N2＋3H2 一定条件 2NH3 在密闭容器中反应一段时间后，达到最大限度。则下列说法中正确的是 A．N2、H2 不再化合 B．N2、H2、NH3 浓度不再变化 C．N2、H2、NH3 的质量相等 D．N2 的转化率为 100% 12．工业合成氨的反应为：N2+3H2 2NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说 法正确的是（ ） A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0 B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率 C．为了提高 H2 的转化率,应适当增大 H2 的浓度 D．若在密闭容器加入 1molN2 和过量的 H2,最后能生成 2molNH3 13．决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．参加反应物本身的性质 B．催化剂 C．温度和压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 14．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列 叙述正确的是 A．反应开始到 10 s 末时，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol·L－1·s－ 1 B．反应开始到 10 s 末时，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol·L－1 C．反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0% D．反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g)  Z(g) 15．把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反 应最快的是 A．10℃200mL 3mol/L 的 X 溶液 B．20℃300mL 2mol/L 的 X 溶液 C．20℃10mL 4mol/L 的 X 溶液 D．10℃10mL 2mol/L 的 X 溶液 16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 H2 的总量，可向盐酸中加入适量 的( ） A．CaCO3(s) B．KNO3 溶液 C．Na2SO4 溶液 D．CuSO4(s) 17．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)  pCg)+qD(g)，当 m、n、p、q 为 任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的 量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率 vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明 反应已达到平衡的是( ) A．只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 18．常温下，分别将四块形状相同、质量为 7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生 H2 速率最快的是（ ） A．150mL 2mol·L-1 的盐酸 B．500mL 2mol·L-1 的硫酸 C．50mL 6mol·L-1 的稀硝酸 D．50mL 18.4mol·L-1 的硫酸 二、综合题 19．某同学在实验室研究化学反应快慢的影响因素。 (1)研究催化剂对化学反应快慢的影响，实验步骤如下： I.向 3 支大小相同的试管 a、b、c 中各加人相同体积(2mL)5% 2 2H O 溶液； Ⅱ.向试管 a 中加入少量 2MnO 粉末，向试管 b 中滴加 1~2 滴 11 mol L 3FeCl 溶液。 得出实验结论： 2MnO 与 3FeCl 均能加快 2 2H O 的分解，且前者的催化效率高得多。 ①步骤Ⅰ中分别向 3 支试管中加入相同体积的溶液的目的是_________。 ②设计试管 c 的目的是_________。 ③若继续用上述实验药品研究温度对 2 2H O 分解快慢的影响，为了便于观察，选择的催化剂是_____，原因 是_________。 (2)现提供下列实验用品研究化学反应快慢的影响因素。 实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表 实验药品：铝片、铝粉、 10.5 mol L 盐酸、 15 mol L 盐酸 ①利用所提供实验用品，可研究的化学反应快慢的影响因素是________，为了便于观察，你建议记录的数 据是_____。 ②设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，说明实验步骤(实验仪器和药品任选)：________。 20．某探究性学习小组用相同质量的镁和锌与相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示： 实验编号 金属 形态 反应温度/℃ 收集 100 mL 氢气所需时间/s Ⅰ 锌 薄片 15 200 Ⅱ 锌 薄片 25 90 Ⅲ 锌 粉末 a 10 IV 镁 薄片 25 42 (1)实验Ⅰ和Ⅱ表明______________，化学反应速率越大。 (2)实验Ⅱ和 IV 表明_____________，化学反应速率越大。 (3)实验Ⅱ和Ⅲ为验证固体的表面积对反应速率的影响，则 a=________。 (4)除本实验探究的因素外，影响化学反应速率的因素还有很多，试写出两个因素_____、_____。 21． 2MnO 是中学实验中的常用试剂。 实验 1：甲同学设计图 1 装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。 （1）A 装置中发生反应的化学方程式为________。B 装置的作用是除去 2Cl 中的 HCl ，则 B 中的试剂是 __________（填名称），D 装置的作用是___________。 （2）实验过程中，C 中产生浅黄色沉淀，写出 C 中反应的离子方程式：____________。通过实验证明氯的 非金属性比硫强，则从原子结构角度的合理解释是____________。 实验 2：乙同学设计如下实验探究影响双氧水分解反应速率的外界因素。 实验 30%的双氧水/ mL 温度/℃ 2MnO /g 收集等体积的 2O 所用时间/s ① 20mL 25 0 a ② 20mL 25 1 b ③ 20mL 35 0 c （3）若 a>b 且实验②反应后 2MnO 的质量和化学性质不变，则实验结论是__________。 （4）设计实验①和③的目的是____________。 实验 3：为了探究在二氧化锰作用下，双氧水分解反应是放热反应还是吸热反应，进行如下实验，装置如图 2 所示： （5）实验中，观察到图 2 烧杯中产生气泡，由此推知图 3 中_____________（填“甲”或“乙”）能反映双氧水 分解反应的能量变化。 22．某研究小组为比较 Al 和 Fe 的金属性强弱，设计了图 1 所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是 100ml 稀 盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计)。 (1)若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较 _____________； (2)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图 2 所示，则 t1～t2 时间内速率逐渐加快说明该反应是 _____________________(填放热或吸热)反应，t2～t3 时间内速率逐渐减慢的主要原因是_________________； (3)如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成 H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原 因可能是______________________________________________________；(写出合理的一种即可) 参考答案 1．B2．D3．C4．B5．D6．D7．D8．B9．A10．D11．B12．B13．A14．C15．C16．C17．A18．B 19．控制变量 作空白对照实验 3FeCl 3FeCl 作催化剂反应快慢适中，有利于观察反应进行的快 慢 盐酸的浓度、铝的表面积 反应开始到停止所用的时间 在 2 支相同的试管中各装人相同质量 铝片，再分别加入相同浓度、相同体积盐酸，将其中一支试管浸入盛有约 40℃的热水的烧杯中，另一支试 管浸入盛有约 75℃热水的烧杯中，观察记录反应开始到停止所用的时间 20．温度越高 金属越活泼 25 反应物浓度 催化剂、压强 21． 2 2 2 2MnO 4HCl( ) MnCl Cl 2H O    加热 浓 饱和食盐水 防倒吸、吸收尾气中的氯气 2 2Cl S =S 2Cl    氯原子的最外层电子数比硫多，氯原子的半径小于硫，氯的得电子能力比硫强 其他条件相同时， 2MnO 能加快反应速率 探究温度对双氧水分解反应速率的影响 甲 22．相同时间内产生气体体积大小 放热 盐酸的浓度不断减小 Cl-会促进该反应的进行(或 SO42- 会抑制该反应的进行)