仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》检测题（含答案）

《初识酸、碱和盐》检测题 一、单选题 1．下列反应属于复分解反应的是( ) A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ C．CaO+H2O═Ca(OH)2 D．Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH 2．通过对酸、碱、盐知识的学习，你认为下列叙述合理的是（ ） A．硝酸钾是复合肥，可以任意施用 B．小苏打可以作治疗胃酸过多的胃药 C．pH 试纸可直接浸入待测液中测量 D．烧碱可以改良酸性土壤 3．用赤铁矿在高炉中炼铁过程中可能发生下列化学反应： ① 2 2C+O CO 高温 ② 3 2 CaO+ OCaCO C  高温 ③ 2C+CO 2CO 高温 ④ 2 3 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 。下列说法错误的是 A．①③属于化合反应 B．②属于分解反应 C．④属于置换反应 D．没有发生复分解反应 4．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是 ( ) A．烧碱 纯碱 B．生石灰 消石灰 C．干冰 冰 D．火碱 苛性钠 5．下列实验现象中，描述正确的是（ ） A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．碳酸钠与盐酸剧烈反应，产生大量无色气泡 C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白雾生成 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底 6．下列肥料属于复合肥料的是（ ） A．碳酸钾（K2CO3） B．碳酸氢铵（NH4HCO3）C．尿素[CO（NH2）2] D．磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 7．下列各种物质的用途中，利用其化学性质的是( ) A．氧气用于气焊 B．稀有气体制作多用途电光源 C．氢氧化钠作干燥剂 D．干冰用于降雨 8．下列物质溶于水，所得溶液的 pH 小于 7 的是 （ ） A．CaO B．NaCl C．K2SO4 D．CO2 9．下列图示的实验操作不正确的是 A． 给液体加热 B． 测溶液的 pH C． 稀释浓硫酸 D． 蒸发食盐水 10．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管②中与气体 B 充分反应，打开夹子， 可发现试管①中的水立刻沸腾了，则液体 A 与气体 B 的组合不可能是（ ） A．酒精、氧气 B．水、氨气 C．硝酸银溶液、氯化氢 D．氢氧化钠溶液、二氧化碳 11．如右图所示，“ ”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质能转化成 另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误．．的是 A．甲的物质类别只能是单质或酸 B．甲是镁，乙和丙可以是酸 C．甲是酸，乙和丙可以是金属 D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质 二、填空题 12．化学反应中常伴随着一些特征现象。 （1）向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生 色沉淀。 （2）写出一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀的反应的化学方程式 。 13．将化学知识系统化，有助于对问题的认识。请你参与下列有关分类问题的讨论。 （1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。在 Ba 、H、O、S 四种元素中任意选择三种 元素组成合适物质，将其化学式分别填在下面①②的横线上。 ①_____②_____ （2）分类表中方框部分的类别名称是_____；BaSO 难溶于水，该物质的名称是_____。 （3）从①~④的四种物质中选择合适物质，回答下列问题： ①在溶液中Ba 与SO 不能共存，请用一个化学方程形式表示：_____； ②NaOH 溶液中含有Na SO 杂质，除去Na SO 可选用的物质是_____（填序号）。 （4）已知Na SO 和Na CO 的水溶液都显碱性，可归为溶液显碱性的钠盐一类。某同学拟用下 列实验方案来证明其溶液显碱性不是Na 造成的，其中无意义的是_____（填序号）。 A 向 NaCl 溶液中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色 B 向滴有酚酞的Na CO 溶液中逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色的变化 C 向滴有石蕊溶液的 NaOH 溶液中通入二氧化碳，观察溶液颜色的变化 D 向滴有酚酞的Na SO 溶液中逐滴加入BaCl 溶液，观察溶液颜色的变化 （5）化学物质及概念之间常具有包含、并列、交叉等关系。下表中 X、Y 符合图中所示关系的 是_____（选填下列表中选项）。 A B C D X 含氧化合物 含氧酸 碱 钡盐 Y 氧化物 二元酸 碱性氧化物 硫酸盐 14．洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中正确的是 A．清洗汽车修理工手上的油污，用汽油 B．清洗久置澄清石灰水的试剂瓶瓶壁上的白色固体，用热水 C．清洗一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸 D．清洗水壶中的水垢，用___________ 三、实验题 15．实验测成分 小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。 （1）定性检验： 小伟同学使用______、______分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。 （2）定量测定： 小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下： ①向烧杯中加入 50g 除锈剂； ②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液 40g； ③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为 87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产 生的气体全部逸出） 根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数为_____。 16．皮蛋是一种中国传统美食。将水、生石灰、纯碱、食盐按 100∶11.2∶5.3∶3.5 的质量比 混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学实验小组的同学对 料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究。 （提出问题） 料液的主要成分（H2O 除外）是什么？ （猜想与假设） 实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想： ①料液中一定含有 NaOH、NaCl、Ca(OH)2 ②料液中一定含有 NaOH、NaCl、Na2CO3 （对猜想的解释） （1）料液中一定没有 CaO 的原因是_____________________(用化学方程式表示)。 （2）料液中一定存在 NaOH 的原因是____________________(用化学方程式表示)。 （进行实验） Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加 2～3 滴酚酞试液，料液显红色。 Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量 Na2CO3 溶液，料液中出现白色沉淀。 Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。 （实验结论） （3）该料液中含有的物质除 NaOH 与 NaCl 外，还一定含有________（填化学式）。 （交流与拓展） （4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩 味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因 __________________。 （5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产 松花皮蛋。烧碱一定要密封保存，其理由是____________（选序号填空）。 A．烧碱易吸水潮解 B．烧碱易吸收空气中的 CO2 而变质 C．烧碱具有强腐蚀性 D．烧碱溶于水时放出热量 17．下列有关化学实验的做法，错误的有________。 A 稀释浓硫酸时将水慢慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量扩散出去 B 用蒸发皿蒸发浓缩液体时要用玻璃棒搅拌，直至液体蒸干再停止加热 C 浓碱溶液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D 烧瓶、锥形瓶、烧杯、量筒加热时都应垫上石棉网 E 组装好仪器后，用手握住试管的外壁一会儿后，把导管放入水中，发现没有气泡冒出，则气 密性不好 F 做完实验后的废液，只要测得 pH=7 就达到环保排放的标准，即可放心排放 四、推断题 18．A～F 为初中常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间 能发生化学反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。E 是石灰石的主要成分，F 是相对分 子质量最小的单质，反应②是自然界中产生氧气最主要的来源。请回答： (1)固体 B 的俗称是__________，用途是_________(写一种即可)，反应③的化学表达式 为 __________。 (2)反应④的化学表达式 __________，其基本类型属于__________反应。 (3)Ⅰ.若 A 是绿色固体，则 C 的颜色是 _________色。 Ⅱ.若 C 是有刺激性气味的气体，则反应①的化学表达式是________。 19．物质甲、乙、丙为初中化学常见物质，其关系如图所示（“→”表示一种物质经过一步反 应转化为另一种物质；“---”表示相连物质间转化关系特定，部分反应物、生成物及反应条 件已略去）。 （1）若甲是一种常见的温室气体，乙是纯碱 ①若甲与丙可以反应，则丙可能是____________（写化学式，下同）。 ②若甲与丙可以相互转化，则丙可能是_____________。 （2）若甲可以转化为丙，丙为白色难溶物，且反应皆为复分解反应 ①若甲、乙、丙含相同的原子团，甲为常见的稀酸，乙为蓝色溶液，则甲转化为乙还需的另一 种反应物是__________（填名称），丙的化学式是____________。 ②若甲、乙、丙含相同的金属元素，甲为常见的碱，相对分子质量为 74，则甲的用途是______， 乙转化为丙的化学方程式为________________________________________________（写一个）。 20．如图所示 A～G 是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反 应。已知是 A 人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，A、B、C、D 为四种不同类型的化合物， 且 A、B 中不含相同元素。请回答： （1）E 的化学式为_________。 （2）C、D 发生反应时的化学方程式可能为__________________。 五、计算题 21．小苏打（主要成分为 NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学小组的同学为了测定小苏打中 NaHCO3 的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产 生气泡为止，测得的有关数据如下表所示． 物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（g） 9 75.4 80 计算： （1）样品中的 NaHCO3 质量分数； （2）所得溶液中溶质的质量分数． 22．为测定某氢氧化钠溶液中 NaOH 的质量分数，小江同学用 7．3％的稀盐酸与 20 g 待测氢 氧化钠溶液反应，并绘制溶液 pH 随加入稀盐酸质量变化的图象(如图)． (1)A 点表示_____________________________． (2)待测氢氧化钠溶液中溶质质量分数是________________? 参考答案 1．D 2．B 3．C 4．D 5．B 6．D 7．A 8．D 9．B 10．A 11．A 12．（1）红褐 （2）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 13．H SO 或H SO Ba OH 氢化物 亚硫酸钡 Ba OH H SO =BaSO H O ② C BD 14．A 醋酸 15．氧化铜溶液 硝酸钡溶液 9.8% 16．（1）CaO＋H2O=Ca(OH)2 （2）Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ （3）Ca(OH)2（4）食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱 （5）A、B 17．ABDEF 18． 干冰 人工降雨(舞台云雾、致冷剂、灭火) 略 略 分解 黑 略 19．H2O CaCO3 氢氧化铜或氧化铜 BaSO4 改良酸性土壤或做建筑材料 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 20． CaO Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3 ↓ + 2NaOH 21．（1）93.3% （2）8.1% 22．（1）加入 10 g 稀盐酸时刚好完全反应；（2）4％