课题 1 溶液的形成
1、判断下列说法是否正确，正确的在括号内画“√”，错误的画“×”
（1）糖水洁净透明，所以是纯净物。（ ）
（2）凡是无色、均一、透明的液体都是溶液。（ ）
（3）医用消毒酒精中酒精是溶质，水是溶剂。（ ）
（4）泥浆中，泥是溶质，水是溶剂。（ ）
2．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．
（1）溶液一定是无色的．实例： 溶液不是无色的．
（2）均一、稳定的液体都是溶液．实例： 是均一、稳定的液体，但不是溶液．
（3）溶液中的溶质一定是固体． 实例： 可作溶质，但不是固体．
3.铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后的溶液中的溶质是 。（写出该物质的化学式）
4.汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能 油污，形成 。用加了洗涤剂的水
也能洗去油污，这是由于洗涤剂具有 功能，形成 。两者去污的原理 （填
“相同”或“不同”）。
5.把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（ ）
A.面粉 B.植物油 C.高锰酸钾 D.蔗糖
6．关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体 B．只有水才可以用作溶剂
C．溶液都是纯净物 D．溶液是均一的、稳定的
7.写出下列溶液的溶质的化学式：
1）、食盐水 2）、盐酸 ；
3）、石灰水 4）、稀硫酸 ；5）、酒精溶液 .
8．下列各物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（ ）
A．酒精 二氧化碳 B．稀硫酸 液氧
C．汽水 干冰 D．冰水混合物 氧化铜
9．下列各组物质，只用水无法鉴别出来的是
A．食盐固体、碳酸钙固体、高锰酸钾固体 B．氢气、氧气、二氧化碳
C．汽油、酒精、浓硫酸 D．氢氧化钠固体、食盐固体、硝酸铵固体
10.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是 （ ）
A. 碘酒 B. 蒸馏水 C. 糖水 D. 汽水
11.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是 （ ）
A. 食物充分发生化学反应 B. 食物被
消化后变成溶液才便于充分吸收
C. 食物分解后，便于吸收 D. 食物搅拌
均匀后，便于吸收
12.将少量的高锰酸钾溶解在水中，形成的溶液可以用来消毒，该消毒液是 （ ）
A. 纯净物 B. 单质 C. 化合物 D. 混合物
13.下列说法不正确的是 （ ）
A．厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液
B．用硬水洗衣服不如用软水洗的干净
C．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化
D．硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温
14.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以
是 （ ）
①. 石灰石和稀盐酸； ②. 镁和稀硫酸；
③. 固体氢氧化钠和水； ④. 生石灰和水
A．①②③④ B．①②③
C．①②④ D．②③④
15.各种洗涤剂广泛进入人们的生活，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 （ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子上的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢
16．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到
生理盐水即氯化钠注射液。如图是某药业公司生
产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。
请回答：
（1）该注射液里的溶质是 ；
（2）常温下 ，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一
段时间后，是否会出现浑浊现象？问什么？
课题 2 溶解度
一、选择题
1．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液组成中一定含有水
B．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．溶液一定是均一、稳定的混合物，且一种溶液中只能含一种溶质
2．下列排序正确的是( )
A．利用金属的年代∶ Al Cu Fe、 、
由先到后 B．物质的溶解性∶
3 2NaCl CaCO Ca OH
由小到大
、 、
C．空气中物质含量 ： 2 2 2O N CO、 、
由多到少 D．氮元素化合价∶
3 3NH NO HNO
由低到高
、 、
3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
氯化钠注射液
规格 100 mL 0.9g
注意 使用前发现溶液中有絮状物、
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法来提纯甲物质
D．将 tl℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到 t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
4．有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液。下列实验操作一定无法区分这两瓶溶
液的是
A．加入一定量的水 B．加入少量的硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．恒温蒸发少量水
5．图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．只有在 t1℃时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等
B．t1-t2℃，MgSO4 的溶解度随温度升高而减小
C．在 t2℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3℃降至 t2℃时，有晶体析出
6．符合图示从属关系的是
A B C D
X 酸性氧化物 溶液 浓溶液 游离态
Y 氧化物 乳浊液 饱和溶液 化合态
A．A B．B C．C D．D
7．某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），经实验员分析可知
原瓶溶液中的溶质可能是 2 3 3NaCl NaOH Na CO NaHCO、 、 、 中的一种｡上述四种物质的溶解度如下，据
此可知该溶液中的溶质一定不是（ ）
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
8．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速 NaHCO3 的生成
B．析出晶体后的溶液为 NaHCO3 的不饱和溶液
C．该条件下 NaHCO3 的溶解度比 NH4Cl 的大
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
9．20℃时，将 18.5g 硝酸钠放入 50g 中，充分搅拌后全部溶解，则 20°C 时硝酸钠的溶解度为(单位 g/100g
水)
A．37.0B．18.5C．9.25D．无法计算
10．下列对生活中的一些现象解释错误的是（ ）
A．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂有乳化作用
B．喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随压强增大而增大
C．油锅起火时，可用锅盖盖灭，隔绝空气来灭火
D．将煤制成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积
11．下列方法能增加气体物质的溶解度的是
A．升高温度 B．增加溶质
C．加大压强 D．减小压强
12．能证明硝酸钾在 20℃时已达到饱和状态的是（ ）
A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C． 温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D．取少量该溶液，降温到 10℃，有硝酸钾晶体析出
13．除去下列物质中的少量杂质，所用方案正确的是
序号 所需物质 杂质（少量） 方案
A 氮气 氧气 伸入铁丝，点燃
B 一氧化碳 二氧化碳 反复多次通过灼热的碳层
C 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰，加热至质量不再变化
D 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，浓缩，降温结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是 ( )
A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．浓溶液一定是饱和溶液
C．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定
是不饱和溶液
15．下列有关说法正确的是（ ）
A．人类使用的金属材料包括纯金属 90 余种、合金一千多种
B．均一稳定的液体一定是溶液，溶液一定是液体
C．在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液中溶质的质量的大
D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等
二、实验题
16．如图甲是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中，t2 ℃时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是_____；P 点所表示的含义为_____。
(2)①将 t2 ℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
②如乙图所示，20 ℃时，把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入 5 mL
稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X 可能为 A、B、C 三种固体物质中的哪一种？_____。
(3)t1 ℃时，将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：_____、_____ (写两种方法)。
17．绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血特效药。资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出
晶体的组成均不同。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下探究：
温度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14 17 25 33 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0
析出晶体
/g
FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
资料：① 2 4 43Fe Fe SO 3FeSO ②亚铁离子很容易被氧气氧化
Ⅰ.（制备产品）
该化学兴趣小组同学从宝应某汽配厂的机床上取来一些废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图 1
所示装置制备 FeSO4·7H2O 晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 Na2CO3 溶液中洗涤，目的是________，然后再将废铁屑用蒸馏水洗
涤 2~3 遍。
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入 N2，N2 的作用是___________。
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃~80℃之间，当看到溶液中气泡较少时应停止加热，并趁热过滤，
所得滤渣中一定含有的物质是_____________。
（4）获取产品：把步骤（3）中所得滤液进行____________，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2~3 次，再用滤
纸将晶体吸干，密闭保存。用少量冰水洗涤的目的是____________（填序号）。
A 除去晶体表面附着的硫酸等杂质； B 降低洗涤过程中 FeSO4·7H2O 的损失。
Ⅱ.（对绿矾产品进行探究）
回答下列问题：
（5）按如图 2 连接好装置进行实验。
①仪器 B 中装的是碱石灰，仪器 B 的名称是___________。
②在称量 A 中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、B 的质量（78.368g）后，实
验步骤如下：
③操作甲是__________，操作丙是_______（填写编号）。
a、关闭 K1b、熄灭酒精灯 c、冷却到室温 d、烘干
④步骤Ⅳ称得此时A中硬质玻璃管的质量为84.432g，B的质量为80.474g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4﹒nH2O）
中 n=___________。（写出计算过程。计算结果精确到 0.1）
⑤理论测定的 n 为 7，实际产生误差的可能原因是_________。（填序号）
A 加热时间过短，结晶水未完全失去
B 冷却结晶时，可能在 56.7℃以上有晶体析出
三、选择填充题
18．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是_____
A 甲的溶解度随温度的升高而增大
B 40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
C 将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40℃降温至 30℃，析出晶体的质量相等
D 20℃时，向 125g 溶质质量分数为 20%的乙溶液中加入________g 乙固体，溶液恰好饱和
参考答案
1．B2．D3．B4．A5．C6．A7．D8．A9．D10．B11．C12．C13．B14．C15．D
16．A t1 ℃时，B、C 两物质的溶解度相等 B>A>C C 增加溶质 降低温度
17．洗去铁屑表面的油污 排出装置中的空气或氧气 Cu、Fe 降温结晶 AB 球形干燥管
b a 6.7 AB
18．B 11
课题 3 溶液的浓度
一、单选题
1．葡萄糖是人体重要供能物质。某温度下一定质量的葡萄糖(C6H12O6)溶液中氢元素的质量分数为 10%，则
该溶液中碳元素的质量分数为( )
A．5% B．10% C．25% D．60%
2．下列关于溶液说法正确的是( )
A．面粉食盐白醋都能溶解在水中
B．不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液
C．在洗去碗上的油污时加入洗洁精能形成溶液
D．要使 200g 浓度为 10%的氯化钠溶液其浓度变为原来的两倍，可向其中加入 25 克氯化钠
3．根据实验判断下列说法不正确的是
A．溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③
B．溶液③可能是饱和溶液
C．溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数
D．溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤
4．a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．t1℃时 a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度
B．a、c 两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C．将 t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为 b>a=c
D．t2℃时，等质量 a 和 c 溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：a
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