课题 1 金属材料
一、选择题
1．今年 5 月 18 日，我国宣布在南海试采可燃冰成功，可燃冰是一种主要含有甲烷水合物的化石燃料，下
列关于可燃冰的认识，正确的是( )
A．一种化合物 B．一种高效清洁能源
C．一种可再生能源 D．一种可以燃烧的固态水
2．下列物质中，不属于合金的是
A．黄铜 B．氧化汞 C．焊锡 D．硬铝
3．归类整理是生活中的一种常用方法，也是学习化学的一种重要方法，以下归类正确的是( )
A．常见的单质：石墨、铜绿、水银
B．常见的白色固体：碳酸钙、碳酸氢铵、高锰酸钾
C．常见的可燃性气体：甲烷（天然气的主要成分）、氢气、一氧化碳
D．常见的金属材料：金刚石、赤铁矿、青铜
4．物质世界丰富多彩。下列关于身边化学物质的叙述不正确的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．氮气化学性质稳定，用作粮食瓜果保护气
C．液态氧气具有助燃性，用作火箭推进燃料
D．铜具有良好的导电性，可用于制作电线
5．分类是化学研究常用的方法之一，下列说法不正确的是
A．金属材料：生铁、青铜 B．混合物：石灰石、石灰水 C．非金属元素：Be、BD．氧化物：干冰、冰
6．下列物质的用途、性质及对应关系均正确的是
A．氮气制造氮肥--------化学性质稳定
B．氦气填充飞艇--------密度小且化学性质不活泼
C．一氧化碳冶炼生铁--------具有可燃性
D．铝合金制炊具--------具有良好的导电性和延展性
7．下列对物质宏观性质的微观解释正确的是
A．生铁和钢的性能不同——金属原子的种类不同
B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子的种类不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的构成不同
D．氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜色不同——两者所含的阳离子不同
8．下列归类错误的是（ ）
选项 归类 内容
A 常见合金 黄铜、生铁、焊锡
B 常见氧化物 干冰、生石灰、赤铁矿
C 营养物质 油脂、维生素、蛋白质
D 环境问题 酸雨、生活垃圾、PM2.5 超标
A．A B．B C．C D．D
9．合理的垃圾分类，能有效的利用资源。与铝制易拉罐属于同一类垃圾进行回收的是（）
A．报纸 B．玻璃瓶 C．不锈钢餐具 D．塑料餐盒
10．国产蠕铁技术冲破了国外的技术封锁，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。在高碳铁液中加
入稀土合金（如稀士硅铁镁合金、稀土硅钙合金等），得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状的蠕墨铸铁（又
称蠕铁）。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、
断面敏感性小）、导热率高和抗氧化性能的新型工程结构材料。下列有关蠕铁的说法正确的是
A．蠕状石墨属于化合物
B．蠕状石墨和球状石墨化学性质不同
C．蠕铁属于金属材料
D． 蠕铁作为发动机材料主要是利用其独特的化学性质
11．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢
复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是( )
A．具有形状记忆功能 B．具有良好的导电性
C．具有良好的延展性 D．具有很低的熔点
12．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：
①在化学反应中，CO 和 H2 都能夺取氧化铜中的氧，所以 CO 和 H2 都具有还原性 ②单质由一种元素组成，
所以由一种元素组成的物质一定是单质 ③分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是
分子或原子 ④配制 6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ⑤
合金属于合成材料 ⑥ 图书，档案，精密仪器等物失火，可用 CO2 灭火器。上述说法正确的是（ ）
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
13．我国是历史悠久、文化灿烂的多民族国家。我国的手工艺品有独特的东方艺术魅力。下列手工艺品用
金属材料制成的是
A． 北京糖人 B． 山东面塑
C． 抚湖铁画 D． 宁化木活字
14．下列有关“金属化学之最”的叙述中，不正确的是( )
A．硬度最大的金属是铬 B．地壳中含量最多的金属元素是铝
C．熔点最高的金属是钨 D．导电导热性最好的金属是金
15．下列对事实的解释中不合理的是
A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的结构不同
C．干冰升华——分子之间的间隔变大
D．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
二、实验题
16．请根据如图所示实验，回答问题。
（1）甲瓶中硫燃烧的现象________，集气瓶预留了少量水，其作用是________。
（2）乙中玻璃管中的现象是_______，该装置的不足之处是________。
（3）丙中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此可得可燃物燃烧的条件是________。
（4）丁图中玻璃棒搅拌的目的是________。
三、简答题
17．2020 年 2 月 8 日，武汉市为抗击新冠肺炎疫情，紧急搭建的第二所医院雷神山医院交付使用，雷神山
医院在建造过程中使用了大量的活动板房，活动板房是以彩钢为骨架，以夹芯板为围护材料，全新概念的
环保经济型房屋，请回答：
（1）作为活动板房骨架的彩钢属于_____（填字母）。
A 金属材料 B 无机非金属材料 C 复合材料
施工过程中使用的挖掘机的铲斗可以选用的材料是_____（填字母）。
A 韧性好、硬度大的锰钢 B 抗腐蚀性好、密度小的纯铝 C 可塑性好、机械性能好的钛合金
（2）挖掘机的能量来源是柴油，在其工作过程中的能量转化_____。
（3）建造过程要用到玻璃，工业上制造玻璃的一个反应原理可以表示为：纯碱和二氧化硅在高温条件下反
应，生成硅酸钠和一种用于灭火的气体，反应中不存在元素化合价的变化且硅酸根为-2 价，则该反应的化
学方程式为_____。
（4）在修建的工地上，由于大量土方的使用，空气中_____（填一种空气污染物）的含量会明显增加，为
了减小对身体健康的影响，建筑工人们一般施工时都戴有口罩。
四、计算题
18．我国铁矿石资源比较丰富．2000 年，钢铁年总产量就已达到 1.27 亿吨，成为世界钢铁大国．某炼铁厂
要炼出含杂质的质量分数为 2.5%的生铁 5000t，至少要含氧化铁的质量分数为 80%的赤铁矿_______吨？(得
数保留 1 位小数)
参考答案
1．B2．B3．C4．C5．C6．B7．D8．B9．C10．C11．D12．B13．C14．D15．B
16．发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热 吸收二氧化硫，防止污染空气 红棕色粉末
变黑 没有尾气处理装置 温度达到可燃物的着火点 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
17．A A 化学转化为内能转化为机械能 2 3 2 2 3 2
Na CO +SiO Na SiO +CO
高温
可吸人
颗粒物或烟尘
18．8705.4
课题 2 金属的化学性质
一、单选题
1．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．化合物由不同元素组成，则由不同元素组成的物质一定是化合物
B．金属原子的最外层电子数常小于 4，则最外层电子数为 2 的原子一定是金属原子
C．活动性排在 H 后面的金属不能与稀硫酸反应，则 Hg 与稀硫酸不能反应
D．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
2．下列描述与化学方程式不相符的是（ ）
A．铝制品抗腐蚀性强的原因 4Al+3O2=2Al2O3
B．将光亮的铁钉中加入稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．实验室制取二氧化碳 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
D．细铁丝在氧气中燃烧 3Fe +2O2
点燃
Fe3O4
3．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：
C+2NiO
高温
2Ni+CO2↑。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．生成物镍（Ni）中元素化合价为 0
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢的硬度小于纯铁
4．向 CuSO4 溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有 Fe 和 Cu B．滤渣中一定有 Cu，可能有 Fe
C．滤渣中一定有 Fe，可能有 Cu D．向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生
5．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中， 乙、丙表面有气泡
产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中， 甲的表面有丁析出，则这四种金
属的活动性由弱到强的顺序为
A．甲、乙、丙、丁 B．丙、乙、甲、丁
C．丙、乙、丁、甲 D．丁、甲、乙、丙
6．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列正确的是
A．甲物质是天然气的主要成份 B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为 1∶1
C．该反应是置换反应 D．生成的丙和丁的质量比为 56：73
7．把等质量的 X、Y、Z、M 四种纯金属分别加入到四份足量的相同浓度的稀疏酸中，反应关系如下图所
示。据此判断下列说法正确的是( )
A．四种金属的活动性由强到弱的顺序是 Z、X、Y、M
B．金属 X 和金属 Y 消耗稀硫酸的质量相同
C．金属 M 在自然界可能以单质形式存在
D．金属 Y 和稀盐酸反应一定能得到无色溶液
8．金属钛是制造眼镜架的常用材料。下面是冶炼钛过程中的一个重要反应：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl，该反应
的基本反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．以上都不是
9．小科同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强
P 和反应时间 t 的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的个数为( )
①AB 段压强几乎不变的原因是铝条表面的氧化铝与稀盐酸发生反应
②BC 段铝和稀盐酸发生了反应
③CD 段压强减小表示容器漏气
④从该实验可知：用铝片与硝酸银溶液反应时，最好事先用砂纸打磨铝片
A．1 B．2 C．3 D． 4
10．把一块洁净的锌片放入稀硫酸中，下列有关叙述错误的是( )
A．锌片表面产生气泡 B．溶液仍为无色 C．溶液的质量减轻 D．锌片的质量减轻
11．下列图象表示对应反应过程的分析正确的是
A．如图表示有、无 MnO2 下等质量同浓度 H2O2 溶液的分解
B．如图表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应
C．如图表示等质量的 Fe、Zn 与足量同浓度稀硫酸的反应
D．如图表示向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
12．2019 年 10 月 9 日下午瑞典皇家科学院在斯德哥摩宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、
M·斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰其在锂电池发展方面所做的贡献。锂电池放电时的化学方程
式为 2 2Li+MnO =LiMnO ，如图为锂元素信息和锂原子结构示意图根据上述信息，下列说法正确的是
( )
A．该反应发生了能量转化，属于置换反应
B．该反应中 MnO2 属于催化剂，产物属于氧化物
C．锂元素位于元素周期表第二周期，其相对原子质量为 3
D．金属锂是密度最小的金属，反应前后 Li 元素化合价改变
13．向 FeSO4 和 CuCl2 的混合溶液中加入一些的 Zn 粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物 A 和溶液，把 A
加入到少量的稀硫酸中有气体产生，则 A 中一定有( )
A．Fe、Cu B．Zn、Fe C．Zn、Cu D．Zn、Fe、Cu
14．将铁片放入少量硫酸铜溶液中，待充分反应后，取出铁片，放入金属 R，观察到 R 表面有黑色固体析
出。根据上述实验现象，得出 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序为
A．Fe>R>Cu B．Cu>R>Fe C．R>Fe>Cu D．Cu> Fe > R
15．为了从含有 FeSO4、CuSO4 的工业废水中回收 Cu 和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是
A．固体 X 中只含有 Cu
B．试剂 A 是铁粉，试剂 B 一定是稀硫酸
C．操作 I 用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
D．硫酸亚铁晶体的质量小于原工业废水中的硫酸亚铁
二、实验题
16．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸
打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
(1)实验前用砂纸打磨金属的目的是___________。
(2)一段时间后，实验 B 中可观察到的现象是___________，这说明铜比银的金属活动性___________(“强”或
“弱”)，该反应的化学方程式为___________。
(3)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又
补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X 是金属___________，Y 是
___________蓝色溶液。
17．在实验室中，小李同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种常见金属 M 的粉末放入
AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，回答下列问题
(1)滤液中一定没有的金属阳离子是 ___________；
(2) 金属 M 粉末一定不是______；
(3)若反应前后溶液质量不变，则金属 M 粉末一定是______。
18．如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
(1) 实验Ⅰ，通过观察金属表面产生气泡的快慢，___________(填“能”或“不能”)说明 Zn 的活动性比 Fe 强。
(2) 实验Ⅱ，试管 D 中反应的化学方程式是___________；要验证 Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序，至少要
做的实验是___________(填字母序号)。
参考答案
1．C2．C3．D4．D5．B6．C7．C8．C9．C10．C11．B12．D13．A14．C15．B
16．除去金属表面的氧化物 铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色 强
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铁（Fe） 硫酸铜（CuSO4）
17．Ag+、Cu2+ 铁 锌
18．不能 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CD
课题 3 金属资源的利用和保护
一．选择题（共 10 小题）
1．如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是（ ）
①
一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象
②
一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③
一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热
④
一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气
A．
①③
B．
②④
C．
②③
D．
①④
2．下列说法正确的是（ ）
A．空气中氮气的质量分数为 78%
B．生活中通过煮沸的方法降低水的硬度
C．在铁制水龙头表面镀铬只为了美观
D．用加热的方法除去铁粉中混有的铜粉
3．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，下列说法正确的是（ ）
A．由于碳原子的排列顺序不同，所以金刚石和石墨物理性质差异很大
B．铁锈疏松多孔，覆盖在铁质品表面，可防止铁制品继续锈蚀
C．稀有气体本身是五颜六色的，可制作霓红灯
D．干冰升华吸收大量的热，可用于人工降雨
4．铁锈的主要成分是（ ）
A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．Fe
5．下列有关资源的叙述正确的是（ ）
A．保护金属资源唯一的途径是防止金属的腐蚀
B．大气资源中含量最少的物质是稀有气体
C．人类可以利用的淡水量不到总水量的 1%
D．金属资源都以化合物形式存在
6．下列保护金属资源的方法不可取的是（ ）
A．防止金属的锈蚀 B．充分回收利用金属
C．大量开采地下矿物 D．寻找金属的代用品
7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其它物品
D．回收其中石墨电极
8．下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ）
A．用完后的废电池应回收集中处理
B．天然果汁中不含任何化学物质
C．“绿色冰箱”是指颜色为绿色的冰箱
D．“沙尘暴”是一种正常的气候现象
9．2019 年 12 月 19 日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大
量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．Ag 能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
B．钢与生铁的区别是所含主要金属元素不同
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
10．有人估计，回收一个废弃的铝质易拉罐要比制造一个新易拉罐节约 90%～97%的能源。与用矿石冶炼
相比，若回收 1 吨废钢铁可炼好钢 0.9 吨（提示：1 吨氧化铁中含铁 0.7 吨），并可以减少空气污染、水
污染和固体废弃物。根据信息推测错误的是（ ）
A．制造新易拉罐的铝的冶炼可能需要消耗大量的能量
B．金属冶炼会产生污染空气的气体
C．废钢铁中的铁全部已经被氧化
D．回收废弃金属可以减少空气污染和水污染
二．填空题（共 10 小题）
11．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 （填“符号”）。
（2）铁钉在初中化学试验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一些列变化。
Ⅰ.变化
②
中，铁钉主要与空气中 发生反应。
Ⅱ.如果用 a、b、c 分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 （用
字母表示）。
12．2014 年省运会主场馆地址位于湛江市坡头区海湾大桥桥头北侧．建设体育馆需要大量的钢材，早在春
秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器了．
（1）盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈．钢铁生锈的条件是 ，利用新技术能将不锈钢加工
成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 （填字母）．
A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
（2）设计从废水中回收铜和硫酸亚铁固体的实验方案如下：
金属 X 是 ，加入适量的溶液 Y 是为了除去不纯的铜中过量的金属 X，则 Y 的化学式是 ．将
步骤
①
和步骤
②
的滤液混合的好处是 ．
13．2017 年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”（该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，
升温快。发热成分：高纯度铁粉、水、盐……；发热时间：10 小时；平均温度：52℃”），他把门窗关闭
以防暖气泄漏，几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：
（1）铁氧化发热，主要生成物的化学式为 ；盐是催化剂，其质量和 不变。
（2）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是 。
14．铁的化学性质比较活泼，在纯氧中能燃烧，在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 （写名
称）；因铁锈 ，铁制品如不及时除锈，会加快生锈速率，请列举生活中的防锈措施 （至少
一种）．要除去 FeSO4 中含有的 CuSO4 杂质．可以在其溶液中加入足量 ，充分反应后，再用
方法除去杂质；反应的化学方程式是： ．该反应属于 反应．
15．金属与人类生活、生产密不可分．
（1）目前世界上已有 50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是 ．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（2）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的
性．处于楼顶的避雷针生锈了，铁生锈需要的条件是要有 （填名称）的参与．
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ．
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式
为 ．
（5）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金．合金与纯金属比较，其优越的性能有
（答出一条即可） ．
16．金属材料在生产、生活中起着重要作用。
（1）铝可制成电线，主要是利用其有良好的 。
（2）金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与空气中的 共同作用的结果。
（3）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，请再写出一条有效途径： 。
17．化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益
突出．已知镍镉（Ni﹣Cd）电池中发生的化学反应为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2
其中 Ni（OH）2 和 Cd（OH）2 均难溶于水，但能溶于酸．请回答：
（1）镍镉电池充电时，其能量的转化是由 能转化为 能；
（2）一节废镍镉电池会使 1m2 的耕地失去使用价值，要酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因
为 ．
（3）废弃的镍镉电池所产生的 Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd2+进入
人体的途径如下图所示：
A、B、C 代表 Cd2+污染传递的载体，如果 A 代表土壤；则 B 代表 ；C 代表 ．
（4）你认为减少甚至消除废弃电池污染，应采取的措施是： ．
18．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．
由下表中的数据可知，在烟泥中含有的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发应考虑
把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．
编号 Cu Zn S
1 10.3% 5.0% 1.2%
2 11.5% 4.9% 1.8%
3 12.4% 10.3% 0.9%
[设计方案]
（1）步骤
①②
中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：
①
、
②
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）： ．
（3）步骤
⑤
中所用的操作方法是： ．
（4）在步骤
④
中，可选用试剂 从混合溶液 A 中得到铜．
19．垃圾是放错地方的资源，生活中可回收的金属垃圾是 、 。
20．目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 ．A．节约金属资源 B．合理开采
矿物 C．防止钢铁生锈．
三．解答题（共 25 小题）
21．如图是研究铁的性质实验装置图．
（1）A 中预先放入一些水的作用是
（2）C 中铁钉最易生锈的部位是 （填字母）
（3）B 中反应一段时间后，溶液颜色会有蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是
22．在归纳金属特性时，老师展示了如下三幅探究铁的化学性质的图片，请你参与回答问题：
（1）甲图中铁丝在纯净的氧气中燃烧，集气瓶底部放一些水的目的是 ；
（2）写出乙图中发生反应的化学方程式 ；
（3）用丙图所示实验探究铁生锈的条件，从实验可以得出铁生锈的条件是 。
23．我国的大发展离不开化学科学的支持。回答下列问题：
（1）C2H8N2 是早期“长征二 F”运载火箭的一种燃料。其燃烧的过程中将 能转化为热能。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程。
（3）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比
较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给各组能够达到目的的是 （填字母序号）。
A．Fe、Mn、40%硫酸溶液 B．Fe、Mn、MgSO4 溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4 溶液 D．Cu、FeSO4 溶液、MnSO4 溶液
24．化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）水是“生命之源”，根据你对水的认识，请回答：
①
电解水过程中负极产生 10mL 气体时，理论上正极产生 mL 气体，
②
小玉旅游回来，带回一瓶山泉水。取样，向瓶中加入肥皂水并振荡，产生大量白色垢状物且几乎没有
泡沫。该山泉水属于 （填“硬水”或“软水”），生活中常用 方法降低水的硬度。活性炭
用于净化水是利用它的 性。
③
漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒，它的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，次氯酸钙可发生如下反
应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，X 的化学式为 ，HClO 中 Cl 的化合价为 。
（2）厨房里油锅着火，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 。
（3）请写出家庭厨房中防止铁制菜刀生锈的一种常用做法 。
（4）生活中铝制品表面致密的氧化膜对铝制品起保护作用，不宜用钢丝球擦洗，其氧化膜形成的原理是
（用化学方程式表示）。
25．人类的生产生活离不开金属材料。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位
置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图 1 所示用品中，主要利用金属导热性的
是 ，延展性的是 （填字母序号）。铝制品比较耐用的原因是 ，用化学方程式表示
为： 。
（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和 共
同作用的结果。
（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说合
金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
①
铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图 2 所示的关系，其中横坐标表示的是 的
质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 。
②
保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 。
A．15～30℃
B．60～80℃
C．235～250℃
D．300～320℃
26．多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：
（1）认识金属元素的存在
①
地壳中含量最多的金属元素是 。在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、铂却
能以单质形态存在，这是因为 。
②
常见铁矿石有：赤铁矿（主要成分 Fe2O3）、磁铁矿（主要成分 Fe3O4）等。这两种矿石的主要成分含
铁元素质量分数较大的是 。
③
日常生活中防止铁锅生锈的方法有 （写一种）。
（2）认识金属的性质探究金属化学性质的实验如图所示。
①
进行图中甲实验时，反应的化学方程式为 ，瓶里放少量水的作用是 。
②
图中只有乙实验没有明显现象，由此得出铜、铁、镍（Ni）在金属活动性顺序中的位置关系，活动性
由强到弱的顺序是 （填元素符号）。
③
写出图中丙实验反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
（3）认识金属的制备工业上，金属钨（W）可由氢气和三氧化钨（WO3）在高温下反应制得，写出反应
的化学方程式： 。
（4）认识金属的用途使用下列金属制品时，主要利用了金属导热性的是 （填标号）。
A．烤制食物时用的铝箔 B．铜导线 C．黄金首饰
27．（1）白色衣服上如果有铁锈痕迹，应该用下列物质中的 进行处理后，再用清水冲洗．
A．汽油、B．洗衣粉、C．白醋、D．红醋．
（2）酒厂用发酵法生产白酒时，需要加入适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即得到白酒，但
不能用盐酸代替硫酸，其原因是 ．
（3）在焊接和电镀金属时，常用稀盐酸，其作用是 ．
28．请回答家庭生活中的问题：
（1）除去铁锅中的铁锈应选 （填序号）：
①
食盐
②
白酒
③
食醋．
（2）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 ．
（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为 ；若将其
投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变 色．
29．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）厨房中用铁锅炒菜是利用了铁的 性。
（2）铜能被加工成 7 微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的 性，请写出一条保护金属资源的有
效措施： 。
（3）已知铬金属（Cr）能与稀盐酸反应生成正二价铬的化合物，请写出反应的化学方程式 。
（4）燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下可以还原氧化铜，该反应的化学方程式
为 。
30．金属材料与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）下列用品所使用的主要材料，属于金属材料的是 ；
（2）人们大量用的是合金，这是因为合金有更多优良性能，如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
（3）目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈。
（4）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车。
①
煤炭燃烧应具备的条件：a．与空气（或氧气）接触，b． ；
②
在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸汽形成酸雨的是 ；
a．二氧化碳、b．粉尘、c．氮气、d．二氧化硫、e．一氧化碳、f．二氧化氮
③
当前，人类以化石燃料为主要能源。它包括煤、 和天然气，它们都属于 （填“可再生”
或“不可再生”）能源。
（5）工业上制金属钛是在 797℃的温度下，用镁与 TiCl4 发生置换反应而得到金属钛，其发生的化学方
程式是 。
31．金属在生产、生活中应用广泛。
（1）用铁锅炒菜是利用了金属的 ；
（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以 （选填“单质”或“化合物”）形式存在。
（3）工业上可用电解硫酸铜溶液的方法来制取铜，同时还生成硫酸和氧气，化学方程式为 ；久
置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿〔Cu2（OH）2CO3），铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用
的结果。
（4）矿物的储量有限且不能再生。写出保护金属资源的一条措施 。
32．资源并不是“取之不尽，用之不竭”的。请用化学知识回答下列问题：
（1）矿物的储量有限，而且不能再生。金属的回收利用可有效地保护金属资源，此外保护金属资源的有
效途径还有哪些？（答一点即可）
（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，但目前在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，其原因
是什么？（答一点即可）
（3）有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是由于燃气燃烧不充分造成的。燃料燃烧不
充分会造成哪些不良影响？（答一点即可）
33．据报道，金属锈蚀已经成为金属资源浪费的主要形式，防止金属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问
题。
（1）写出一条防止金属锈蚀的措施。
（2）除防止金属锈蚀外，还有哪些保护金属资源的有效途径（答一点即可）。
34．生活和生产中都离不开金属．
（1）保护金属资源的有效途径之一是 ．
（2）冬天用“暖宝宝”是利用金属缓慢氧化放热，其中的发热剂主要成分有：铁粉、活性炭、氯化钠等，
发热剂需要与空气中的 接触才会发热．
（3）高炉炼铁的原料中，焦炭的作用是 ．石灰石的主要作用是 ．
（4）比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是 ．
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液
（5）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，
有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中一定含有的物质是 ．
（6）称取铜、锌混合物粉末 10.0g 置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少
为止，此时用去 49.0g 稀硫酸，剩余固体 3.5g．
①
该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
②
所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
35．化学与人类生活、生产密不可分．
（1）目前世界上已有 50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是 （填字母序号）．
A、节约金属资源 B、合理开采矿物 C、防止钢铁生锈
（2）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的
性（填一物理性质）．处于楼顶的避雷针生锈了，铁生锈需要的条件是要是： 、 ．
（3）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金．合金与纯金属比较，其优越的性能有
（答出一条即可） ．
（4）2010 年 11 月，发生在上海的一座高楼外墙因使用化学保温材料引发的火灾给人们留下了血的教
训．化学外墙保温材料引起火灾其原因是： 、 ．
36．从含有 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：
（1）加入的 X 是 ，Y 是
（2）写出
②③
两部反应方程式：
第
②
步：
第
③
步： ．
37．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有合金单质 （写化学式），使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 ；
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 ；
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是 、 ；
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 。
38．金属材料广泛应用于生产生活中．
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性．
（2）锰钢的组成它的纯金属硬度 ，可用作制作钢轨；
（3）金属资源的回收利用，既节约了金属资源，又 ；
（4）常温下，铝能与空气中的氧气反应，其表面生成的致密薄膜的化学式为 ．
（5）工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，在该反应中，具有氧化性的是 ，现有赤铁
矿中含有 Fe2O380t，则理论上能生成铁的质量是 t．
39．在实验室中，用托盘天平来称量物质的质量，如图是托盘天平的示意图，回答下列问题：
（1）所标物质中，含有的金属元素是 （写出一种即可）；属于有机合成材料的是 。
（2）钢针是铁、铬、镍的合金，它的优点是 （写出 1 点即可）
（3）请写出直接表示铝比铁活泼的反应化学方程式：
（4）托盘天平用坏后不要随意丢弃，应分类回收利用，这样做的意义是 。
40．某工厂欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作 a、b 的名称分别是 、 ．
（2）写出流程中有关反应的化学方程式： 、 ．
41．请回答下列问题：
（1）做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，这是为什么？
（2）酸雨产生的原因是什么？
（3）回收利用废旧金属的一种作用是什么？
42．（1）金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用，请说出回收废旧金属的好处．（答
一点即可）
（2）除回收再利用外，你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？（答两点即可）
43．如果你留意生活，不难发现：春节过后，很多家庭都制造了一些垃圾，这其中就包括各种各样的易罐，
可有些铁制易拉罐回收人员并不回收，被人们遗弃在角落里，如图．
（1）看到此景，你有何感受 ；
（2）你的建议是 ，这样做的好处是 ．（至少答 2 点）
44．“垃圾是放错地方的资源”，可将其分类回收．
（1）在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类．回收废旧金属的好处是 ；
（2）回收废旧塑料可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应该从哪些方面入手？ （答
一点即可）
45．电子垃圾中含有铅、汞等有害物质，会对人类健康造成严重的危害．同时，这些电子垃圾中也含有铂、
黄金、银、铜等价值很高的有色金属．一吨电子垃圾的黄金含量约为二百克到一千克，甚至更高．中国
每年产生超过 100 万吨电子垃圾，许多电子垃圾被随意扔给了脚下的土地和河流．一台电脑显示器所含
的毒素足以污染 80 吨水，这是一个人一生所需饮用的水…
（1）回收电子垃圾的目的是 ；
（2）你认为淘汰下来的电子产品怎么处理更科学 ．
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