第
1
页，共
17
页
寒假作业（1）从实验学化学
一、单选题
1. NA
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(
)
A.
22.4L(
标准状况
)Ne
和
NH3
的混合气体中含电子总数为
10NAB. 常温常压下，
48gO2
和
O3
的混合气体含有的氧原子数大于
1.5NA
小于
3NAC.
NA
个一氧化碳分子和
0.5mol
甲烷的质量比为
7:4D.
58.5gNaCl
固体溶于 1L 的水中，所得溶液的物质的量浓度为
1mol
·
L
−
1
2.
下列叙述不正确的是
(
)
A. 质量相同的
O2
与
O3
一定具有相同的原子数
B. 同温同压下，二氧化碳与笑气
(
化学式为
N2O)
的密度相同
C. 同温同压下，
1molN2
与 1molCO 可能具有不同的体积
D. 28gCO 与 1mol CO 一定具有相同的碳原子数
3.
以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算
不正确的是
( )
A. 现有
CO2
、
O3
两种气体，它们分别都含有
1
mol
O
，则两种气体的物质的量之
比为
3:2B.
44
g
CO2
和
22.4
L
CO
中含有的碳原子数一定相等
C.
1
mol
Na2SO4
熔融时电离产生的离子数为
3NAD. 若 CO 和
C2H4(
气体
)
的体积相同、密度相等，则 CO 和
C2H4
的原子数之比为
1:3
4.
在标准状况下有：①
6.72
L
CH4
，②
3.01
×
10
23
个 HCl 分子，③
13.6
g
H2S
，
④
0.2
mol
NH3
。下列对这四种气体的描述正确的是
(
)
A. 体积②
>
③
>
①
>
④ B. 密度 ②
<
③
<
④
<
①
C. 质量②
>
③
>
④
>
① D. 氢原子个数 ①
<
③
<
④
<
②
5.
从海带中提取
I2
的实验流程如图所示，下列说法不正确的是
(
)
第
2
页，共
17
页
A. 操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B. 操作②中需加入氧化剂
C. 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D. 蒸馏
I2
的苯溶液可获取
I2
并回收苯
6.
下列各组混合物的分离或提纯方法
(
括号内
)
中，正确的是
(
)
A. 初步分离酒精和水的混合物
(
蒸发
)B. 除去
FeCl2
溶液中的少量铁粉
(
过滤
)C. 提纯 NaCl 和
KNO3
的混合物中的
KNO3(
萃取
)D. 分离溴的四氯化碳溶液中的溴
(
分液
)
7.
下列叙述正确的是
A.
0.1mol
⋅
L
−
1
CuCl2
溶液中
Cl
−数目是
0.2NAB. 等物质的量的
O2
和
O3
的混合气体中所含氧原子数为
5NAC. 在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能是
22.4LD. 过氧化钠与水反应时，生成
0.1mol
氧气转移的电子数为
0.2NA
8.
下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是
(
)
① ② ③ ④ ⑤
物质的微粒数
固体
体积
标况下气体
摩尔体积
溶质的
质量分数
非标况下
物质的质量
阿伏加德罗常数
固体
密度
标况下
气体体积
溶液的体积
物质的
摩尔质量
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④
9.
标准状况下 VL 氨气溶解在
1
L
水中
(
水的密度近似为
1
g
·
mL
−
1
)
，所得溶液的密
度为ρ
g
·
mL
−
1
，质量分数为 w，物质的量浓度为
c
mol
·
L
−
1
，则下列关系中不正
确的是
( )
A. ρ
= (17V + 22400)/(22.4 + 22.4V)B.
w = 17c/(1000
ρ
)
第
3
页，共
17
页
C.
w = 17V/(17V + 22400)D.
c = 1000V
ρ
/(17V + 22400)
10.
下列实验装置，能达到相应实验目的的是
( )
A.配制
500
mL
0.1
mol/L的 NaOH 溶液
B.用苯萃取碘
水中的碘，并进
行分液
C.除去
CO2
气体中的
少量 HCl 杂质
D.从
500
mL
60
度高粱酒
中分离出乙醇
A. A B. B C. C D. D
11.
下列说法中正确的是
(
)
A.
H2SO4
的摩尔质量是 98g B.
1molH2O
的质量是
18g/molC.
Cl
−的摩尔质量是
35.5g/mol
D.
1molN2
的体积是
22.4L
12.
下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是
(
)
① ② ③ ④ ⑤
物质的微粒数 固体体积
标况下气体摩尔体
积
溶质的质量分数 物质的质量
阿伏加德罗常数 固体密度 标况下气体体积 溶液的体积
物质的摩尔质
量
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④
13.
室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制
10%
的 NaCl 溶液
100
g
，乙
同学配制
1.0
mol
·
L
−
1
的 NaCl 溶液
100
mL(20
℃时，氯化钠的溶解度为
36.0
g)
。
下列说法正确的是
第
4
页，共
17
页
A. 两同学所需溶质的质量相同
B. 两同学所配溶液的质量相同
C. 两同学所需实验仪器种类相同
D. 甲同学所配溶液的物质的量浓度比乙同学的大
14.
下列实验中，所选装置 不． 合． 理．的是
(
)
A. 分离
Na2CO3
溶液和
CH3COOC2H5
，选④
B. 用
CCl4
提取碘水中的碘，选③
C. 用
FeCl2
溶液吸收
Cl2
，选⑤
D. 粗盐提纯，选①和②
15.
下列说法正确的是
(
)
A. 氢氧化钠的摩尔质量是 40g
B.
NA
个 CO 和
1mol
N2
所含的分子数相等
C.
0.1mol
KNO3
溶于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为
0.1mol/LD. 1mol 任何物质所占体积都是
22.4L
16.
用下列装置完成相关实验，合理的是
(
)
A. 验证
H2CO3
酸性强于
H2SiO3
B. 收集
CO2
或
NH3
第
5
页，共
17
页
C. 分离
Na2CO3
溶液与
CH3COOC2H5
D. 分离
CH3CH2OH
与
CH3COOC2H5
二、实验题
17.
Ⅰ 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。
(1)
装置 A 中①的名称是________________，进水的方向是从______
(
填“上”或
“下”
)
口进水。
(2)
装置 B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
__________________________。
(3)
从碘水中分离出
I2
，选择装置________，该分离方法的名称为________________。
(4)
装置 C 和装置 D 中玻璃棒的作用分别是_________，________。
Ⅱ
(
用提纯后的 NaCl 固体配制
100
mL1.0
mol/L
NaCl
溶液，所用仪器除托盘天平、
烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要______
(
填仪器名称
)
。其操作步骤如乙图所
示，则甲图操作应在乙图中的____
(
填选项字母
)
之间。
第
6
页，共
17
页
A.①与②
B.
②与③
C.
③与④
D.
④与⑤
配制
NaCl(
精盐
)
溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是
( )
A.称量时 NaCl 已潮解
B.
天平的砝码已锈蚀
C.定容摇匀时，液面下降又加水
D.
定容时俯视刻度线
18. 回答下列问题：
(1)
标准状况下，
0.85gNH3
的体积为________L。
(2)Fe2(SO4)3
溶液中
SO4
2
−的浓度为
0.3mol
·
L
−
1
，
c[Fe2(SO4)3] =
________
mol
·
L
−
1
。
(3)
同温同压下，气体
N2
和
O2
的密度之比为________。
(4)
同温同压下，等体积的气体
SO2
和 CO 的物质的量之比为________。
(5)
标准状况下，
0.66g
某气态氧化物
RO2
的体积为 336mL，则元素 R 的相对原子
质量为________ 。
(6)
将
7.8gNa2O2
溶于
93.8g
水中充分反应后
(
此时溶液密度近似为
1.0g
·
cm
−
3
)
，
c(NaOH) =
________
mol
·
L
−
1
。
19. 化学是以实验为基础的一门自然学科，化学实验是研究和学习物质及其变化的基本
方法，是科学探究的一种重要途径，实验室欲配制
235
mL
0.3
mol
·
L
−
1
的碳酸钠
溶液，回答下列问题：
(1)
通过计算可知，应用托盘天平称取________
g
Na2CO3
·
10H2O
固体。
第
7
页，共
17
页
(2)
配制过程需用到的仪器：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少
的仪器是________。
(3)
在配制过程中其他操作都正确，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是
________
(
填序号
)
。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容时俯视刻度线
(4)
下列操作中，容量瓶所具备的功能有________
(
填序号
)
。
①配制一定体积准确浓度的标准溶液 ②长期贮存溶液
③用来溶解固体溶质 ④常用来代替量筒量取一定体积的液体
(5)
下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
1.
写出上述仪器的名称：A________，E________。
Ⅱ
.
选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取
B.
分液
C.
冷却结晶
D.
蒸发结晶
E.
蒸馏
F.
过滤
①分离水和植物油的混合物：________；
②从硝酸钾中除去氯化钠杂质：________；
③分离饱和食盐水和碳酸钙的混合物：________；
④分离
CCl4(
沸点为
76.75
℃
)
和甲苯
(
沸点为
110.6
℃
)
的混合物：________。
20. 用
Na2CO3
·
10H2O
晶体，配置
0.2mol/L
的
Na2CO3
溶液 480ml
(1)
应称取
Na2CO3
·
10H2O
晶体的质量为__________。
第
8
页，共
17
页
(2)
根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①
Na2CO3
·
10H2O
晶体失去了部分结晶水；
②用“左物右码”的称量方法称量晶体
(
使用游码
)
；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
⑤容量瓶未经干燥使用；
其中引起所配溶液浓度偏高的有________
(
填序号，下同
)
，偏低的有_________，
无影响的有__________。
(3)
下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________________
A.配置一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(4)
为完成实验所需要的玻璃仪器有：_____________________。
第
9
页，共
17
页
答案和解析
1.【答案】A
【解答】
A.
22.4L(
标准状况
)Ne
和
NH3
的混合气体为 1mol，Ne 和
NH3
均为 10 电子微粒，则 1mol
混合气体中含电子总数为
10NA
，故 A 正确；
B.
O2
和
O3
均由氧原子组成，
48gO2
和
O3
的混合气体含有的氧原子的物质的量为
48g
16g/mol =
3mol
，则氧原子数为
3NA
，故 B 错误；
C.
NA
个一氧化碳分子质量为
1mol
×
28g/mol = 28g
， 甲烷的质量为
0.5mol
×
16g/mol = 8g
，质量比为
7:2
，故 C 错误；
D.水的体积为 1L，
58.5gNaCl
固体溶于 1L 的水中时，溶液体积不为 1L，则所得溶液的
物质的量浓度不为
1mol
·
L
−
1
，故 D 错误。
答案选 A。
2.【答案】C
【解答】
A.
O2
与
O3
的最简式相同，则质量相同的
O2
与
O3
，一定具有相同的氧原子数，故 A 正确；
B.根据ρ
= M/Vm
，
CO2
和
N2O
的摩尔质量相同，又因为同温同压下，
Vm
相同，所以二
者密度相同，故 B 正确；
C.同温同压下，气体摩尔体积相同，则
1
mol
N2
与
1
mol
CO
具有相同的体积，故 C 错
误；
D.
28g
CO
的物质的量为 1mol，故
28
g
CO
与
1
mol
CO
一定具有相同的碳原子数，故 D
正确。
故选 C。
3.【答案】B
【解答】
A.现有
CO2
、
O3
两种气体，它们分别都含有
1
mol
O
，则两种气体的物质的量分别为
0.5mol
、
1
3 mol
，物质的量之比为
3:2
，故 A 正确；
B.
44
g
CO2
为 1mol，但
22.4
L
CO
没有指明温度和压强，物质的量无法确定，因此含有
的碳原子数不一定相等，故 B 错误；
C.
1
mol
Na2SO4
熔融时电离产生
2molNa
+
、
1molSO4
2
−，离子数为
3NA
，故 C 正确；
D.若 CO 和
C2H4(
气体
)
的体积相同、密度相等，则二者的质量相同，由于二者的摩尔质
第
10
页，共
17
页
量相同，因此物质的量相同，故则 CO 和
C2H4
的原子数之比为
2:6 = 1:3
，故 D 正确。
4.【答案】A
【解答】
①
6.72LCH4
的物质的量
n =
6.72L
22.4L/mol = 0.3mol
，
②
3.01
×
10
23
个 HCl 的物质的量
n =
3.01
×
10
23
6.02
×
10
23
= 0.5mol
，
③
13.6gH2S
的物质的量
n =
m
M =
13.6g
34g/mol = 0.4mol
，
④
0.2molNH3
；
A.根据
V = nVm
知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积②
>
③
>
①
>
④，
故 A 正确；
B.根据ρ
=
M
Vm
知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度②
>
③
>
④
>
①，
故 B 错误；
C.根据
m = nM
知，甲烷质量为
0.3mol
×
16g/mol = 4.8g
，HCl 的质量为
0.5mol
×
36.5g/mol = 33.25g
，氨气的质量为
0.2mol
×
17g/mol = 3.4g
，故质量②
>
③
>
①
>④，故 C 错误；
D.甲烷中
n(H) = 0.3mol
×
4 = 1.2mol
，HCl 中
n(H) = 0.5mol
，硫化氢中
n(H) =
0.4mol
×
2 = 0.8mol
，氨气中
n(H) = 0.2mol
×
3 = 0.6mol
，故 H 原子数目①
>
③
>④
>
②，故 D 错误。
故选 A。
5.【答案】C
【解答】
由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，操作①
为过滤，得到含碘离子的溶液，操作②中加氧化剂将
I
−氧化为
I2
，得到含碘单质的溶液，
然后加苯发生萃取，最后蒸馏得到碘，
A.操作①为过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故 A 正确；
B.由 I 元素的化合价升高可知，需要加氧化剂，故 B 正确；
C.酒精与水互溶，不能利用酒精代替苯作萃取剂，故 C 错误；
D.
I2
与苯互溶，但二者沸点不同，则蒸馏可获取
I2
并回收苯，故 D 正确。
6.【答案】B
第
11
页，共
17
页
【解析】解：
A.
酒精和水都易挥发，应用蒸馏的方法分离，故 A 错误；
B.铁粉不溶于水，可过滤分离，故 B 正确；
C.NaCl 的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则用降温结晶
法提纯 NaCl 和
KNO3
混合物中的
KNO3
，故 C 错误；
D.溴易溶于四氯化碳，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故 D 错误．
故选 B．
本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，熟
悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，难度不大．
7.【答案】D
【解答】
A.
0.1
mol
L
−
1
CuCl2
溶液没有说明体积，无法计算溶液中
Cl
−数目，故 A 错误；
B.未明确
O2
和
O3
的物质的量的多少，则无法确定混合气体中含有的氧原子数的多少，
故 B 错误；
C.
0
°
C
，1 个标准大气压，气体的体积是
22.4L
，温度升高，气体将会受热膨胀，体积
将会变大，如果在
加压，把气体进行压缩，就有可能压缩到
22.4L
，故 C 错误；
D.过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从−
1
价水的 0 价，则生成
0.1
mol
氧气转移的
电子数为
0.2NA
，故 D 正确。
8.【答案】B
【解答】
①根据
N = nNA
，利用物质的粒子数
(N)
、阿伏加德罗常数
(NA)
可以计算物质的量，由
n =
N
NA
可知，故①正确；
②由
m =
ρ
V
，
n =
m
M
可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量
(M)
未知，则
不能计算出其物质的量，故②错误；
③根据
V = nVm
，利用标准状况下的气体摩尔体积
(Vm)
、标准状况下的气体体积
(V)
可
以计算物质的量
n =
V
Vm
可知，故③正确；
④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，
故④错误；
第
12
页，共
17
页
⑤由
n =
m
M
可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；
故选 B。
9.【答案】A
【解答】
A.
n(NH3) =
V
22.4 mol
、
m(NH3) =
17V
22.4 g
、
m(H2O) = 1
000g
，溶液质量
= (
17V
22.4 + 1
000)g
，
溶液体积并不是
(1 + V)L
，故 A 错误；
B.
c =
1000
ρ
w
M
，M 取氨的摩尔质量
17g/mol
，换算得
w = 17c/(1000
ρ
)
，故 B 正确；
C.ω
=
m NH3溶液质量
=
17V
22.4
17V
22.4+1000
，故 C 正确；
D.
c =
n NH3溶液体积
=
V
22.4溶液质量
/1000
ρ
=
V
22.4
17V
22.4+1000 / 1000
ρ
=
1000V
ρ
17V+22400
，故 D 正确。
故选 A。
10.【答案】B
【解答】
A.配制
500mL0.1mol/L
的 NaOH 溶液，NaOH 不能直接在容量瓶中溶解，故 A 错误；
B.苯难溶于水，且碘易溶于苯而不易溶于水，可用苯萃取碘水中的碘，并进行分液，故
B 正确；
C.除去
CO2
气体中的少量 HCl 杂质，选择饱和碳酸氢钠溶液，故 C 错误；
D.
.
从 500mL60 度高粱酒中分离出乙醇，应先加入生石灰后再蒸馏，且冷凝水从下口进，
上口出，故 D 错误。
11.【答案】C
【解答】
A、摩尔质量的单位为
g/mol
，故硫酸的摩尔质量为
98g/mol
，故 A 错误；
B、1mol 水的质量为 18g，故 B 错误；
C、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为
g/mol
，故
氯离子的摩尔质量为
35.5g/mol
，故 C 正确；
D、氮气所处的状态不明确，故 1mol 氮气的体积无法计算，故 D 错误。
故选 C。
12.【答案】B
【解答】
①根据
N = nNA
，利用物质的粒子数
(N)
、阿伏加德罗常数
(NA)
可以计算物质的量，由
n =
N
NA
可知，故①正确；
第
13
页，共
17
页
②由
m =
ρ
V
，
n =
m
M
可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量
(M)
未知，则
不能计算出其物质的量，故②错误；
③根据
V = nVm
，利用标准状况下的气体摩尔体积
(Vm)
、标准状况下的气体体积
(V)
可
以计算物质的量
n =
V
Vm
可知，故③正确；
④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，
故④错误；
⑤由
n =
m
M
可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；
故选 B。
13.【答案】D
【解答】
A.
配制
100
g
10%
的 NaCl 溶液需要氯化钠的质量为
100
g
×
10% = 10
g
，配
制
100
mL
1.0
mol
·
L
−
1
的 NaCl 溶液需要氯化钠的质量为
0.1
L
×
1.0
mol
·
L
−
1
×
58.5
g
·
mol
−
1
= 5.85
g
，两同学所需氯化钠的质量不相等，A 错误；
B.氯化钠溶液的密度大于
1
g
·
cm
−
3
，
100
mL
氯化钠溶液的质量大于
100
g
，B 错误；
C.配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙取药品，用
量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，并用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧
杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称
量氯化钠的质量，用药匙取药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入
100
mL容量瓶，加水定容，液面距离刻度线
1
～
2
cm
时改用胶头滴管滴加，所需仪器有托盘天
平、烧杯、玻璃棒、药匙、
100
mL
容量瓶、胶头滴管等，两同学需要的仪器不完全相
同，C 错误；
D.配制
10%
的 NaCl 溶液
100
g
，其密度大于
1
g
·
cm
−
3
，所以
100
g
溶液的体积小于
100
mL
，
10%
的 NaCl 溶液中氯化钠的物质的量为
100g
×
10%
58.5g
⋅
mol
−
1 = 0.17 mol
，其浓度大于
1.7
mol
·
L
−
1
，D 正确。
故选 D。
14.【答案】A
【解答】
A.
Na2CO3
溶液和
CH3COOC2H3
互不相溶，应用分液的方法分离，故 A 错误；
B.
CC14
和水互不相溶，可用分液的方法分离，可选③，故 B 正确；
C.吸收
C12
可用洗气瓶处理，选⑤，故 C 正确；
D.粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，故 D 正确。
第
14
页，共
17
页
故选 A。
15.【答案】B
16.【答案】B
【解答】
A.浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则图中装置不能比较碳酸、硅酸的酸性，故 A
错误；
B.氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧
化碳，短进长出收集氨气，故 B 正确；
C.
Na2CO3
溶液与
CH3COOC2H5
分层，应选分液法分离，故 C 错误；
D.
CH3CH2OH
与
CH3COOC2H5
互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故 D 错误。
故选 B。
17.【答案】Ⅰ
(1)
冷凝管 下
(2)
将分液漏斗颈上的玻璃塞打开
(
或是塞上的凹槽
(
或小孔
)
对准漏斗上的小孔
)
(3)B
萃取、分液
(4)
引流 搅拌
Ⅱ100mL 容量瓶、胶头滴管 ； C ；AC
【解析】
Ⅰ
(1)
该装置是蒸馏装置，该仪器是直形冷凝管，冷凝管流向应该是下进上出，故答案为：
冷凝管 下；
(2)
分液漏斗放液之前，需要取下分液漏斗上口玻璃塞平衡气压，以便液体顺利流下，
故答案为：取下分液漏斗上口玻璃塞；
(3)
从碘水中分离出
I2
，需要进行的操作是萃取分液，所用装置是 B，故答案为：B 萃
取、分液；
(4)
过滤过程中玻璃棒作用是引流，蒸发过程中玻璃棒作用是搅拌防止液滴飞溅，故答
案为：引流 搅拌；
Ⅱ 显然还缺少 100mL 容量瓶、胶头滴管，图甲操作是定容，应介于洗涤和摇匀之间，
故答案为：100mL 容量瓶、胶头滴管 ； C
配制
NaCl(
精盐
)
溶液时：
A.
NaCl
已经潮解
(
吸水形成溶液
)
，造成称取的 NaCl 偏少，浓度偏低，故 A 选
B. 天平砝码生锈，即砝码质量增大，造成称取的 NaCl 偏多，浓度偏高，故 B 不选
C. 定容摇匀时，液面下降又加水，导致加水加多了，浓度偏低，故 C 选
第
15
页，共
17
页
D. 定容时俯视刻度线，导致定容时加水加少了，浓度偏高，故 D 不选
故答案选：AC
18.【答案】
(1)1.12
；
(2)0.1
；
(3)7
：8；
(4)1
：1；
(5)12
；
(6)2
。
【解答】
(1)
标准状况下，
0.85gNH3
的体积为
0.85g
17g/mol
×
22.4L/mol = 1.12L
；
(2)Fe2(SO4)3
溶液中
SO4
2
−的浓度为
0.3mol
·
L
−
1
，
c[Fe2(SO4)3] =
1
3
×
0.3mol
·
L
−
1
=
0.1mol
·
L
−
1
；
(3)
同温同压下，气体
N2
和
O2
的密度之比等于其相对分子质量之比为 28：
32 = 7
：8；
(4)
同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，同温同压下，等体积的气体
SO2
和
CO 的物质的量之比为 1：1；
(5)
标准状况下，
0.66g
某气态氧化物
RO2
的体积为 336mL，
M(RO2) =
0.66g0.336L
22.4L/mol = 44g/mol
，
RO2
的相对分子质量为 44，则元素 R 的相对原子质量为
44
−
32 = 12
；
(6)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
↑
156g 4mol 32g
7.8g n(NaOH) m(O2)
m(O2) = 1.6g
，
n(NaOH) = 0.2mol
c(NaOH) =
0.2mol7.8g+93.8g
−
1.6g
1.0
×
10
−
3g
·
L = 2mol
·
L
−
1
。
19.【答案】
(1)21.5g
第
16
页，共
17
页
(2)250mL
容量瓶
(3)
①
(4)
①
(5)
蒸馏烧瓶；冷凝管；B；C； F； E
【解答】
(1)
容量瓶没有
235
mL
，故使用 250mL 容量瓶配置
250mL0.3
mol
·
L
−
1
碳酸钠的物质的
量
= 250
mL
×
0.3
mol
·
L
−
1
= 0.075mol
，与
Na2CO3
·
10H2O
固体中碳酸钠的物质的
量相同，则
Na2CO3
·
10H2O
固体的质量
= 0.075mol
×
286g/mol = 21.5g
。
(2)
一定物质的量浓度溶液的配制实验配制过程需用到的仪器：胶头滴管、托盘天平、
药匙、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶，故答案为：250mL 容量瓶。
(3)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制浓度偏小； ②容量瓶不干燥，含有
少量蒸馏水，对配制溶液浓度无影响；③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，
导致实际加入的水偏小，配制浓度偏大； ④定容时俯视刻度线，实际体积偏小，，配
制浓度偏大；故选①。
(4)
容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的专用仪器，不能进行溶液的储存、物
质溶解代替量筒等，故选①。
(5)
仪器的名称 A 是蒸馏烧瓶；E 是冷凝管；
①水和植物油相互不混溶且分层，可用分液的方法分离的混合物，故选 B；
②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化差异大，可用冷却结晶的方法从硝酸钾中除去氯
化钠杂质，故选 C；
③碳酸钙不溶于饱和食盐水，可用过滤的方法分离饱和食盐水和碳酸钙的混合物，故选
F；
④
CCl4(
沸点为
76.75
℃
)
和甲苯
(
沸点为
110.6
℃
)
二者沸点差异较大，可用蒸馏的方法
分离
CCl4(
沸点为
76.75
℃
)
和甲苯
(
沸点为
110.6
℃
)
的混合物，故选 E，
故答案为：B；C； F； E。
20.【答案】
(1)28.6g
；
(2)
①④；②③；⑤；
(3)BCE
；
第
17
页，共
17
页
(4)
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
【解答】
(1)
配制
0.2mol L
−
1
的
Na2CO3
溶液 480mL，应选择 500mL 容量瓶，需要溶质的质量
m =
0.2mol L
−
1
×
0.5L
×
286g/mol = 28.6g
；
故答案为：
28.6g
；
(2)
①
Na2CO3 10H2O
晶体失去了部分结晶水，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏
高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
(
使用游码
)
，实际称量质量偏小，溶质的物质的
量偏小，溶液浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
所以：引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②③，无影响的有⑤；
故答案为：①④；②③；⑤；
(3)
容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能贮存溶液，不能配制或测量容
量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选 BCE；
(4)
配制
480mL0.2mol/L
的
Na2CO3
溶液所需要的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管、量筒，故答案为：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
微信/支付宝扫码支付