鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》检测题（含答案）

《常见的酸和碱》检测题 一、单选题 1．下列是生活中常见的物质，显碱性的是 A．酱油 pH：4.0－5.0 B．番茄汁 pH：4.0－4.4 C．牛奶 pH：6.3－6.6 D．肥皂水 pH：9.5－10.5 2．下列事实用粒子的知识解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 酒精温度计受热示数上升 温度升高，乙醇分子的间隔变大 B 固体的氢氧化钠不导电 氢氧化钠固体中不存在自由移动的 离子 C 二氧化硫和三氧化硫的性质不同 分子的构成不同 D 硫酸和盐酸具有一些相似的性质 两种酸溶液中都含有氢元素 A．A B．B C．C D．D 3．下列是生活中一些常见物质的近似 pH，其中酸性最强的是 ( ) A．新鲜牛奶：pH＝7 B．柠檬：pH＝2.2～2.4 C．西红柿：pH＝4.0～4.4 D．肥皂水：pH＝10 4．生活中一些物质的 pH 数据如下表，下列说法正确的是 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 10.2 8.5 5.8 2.9 A．牙膏和苹果汁都显酸性 B．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水 C．西瓜汁比苹果汁的酸性强 D．肥皂水不能使无色酚酞溶液变色 5．下列有关说法正确的是（ ） A．化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 B．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 C．有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 D．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 6．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ） A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰 7．下列说法错误的是（ ） A．点燃 H2 前，要先检验其纯度 B．堆放易燃易爆物，不要堆得过密 C．金刚石、石墨和 C60 的化学性质相同 D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断搅拌 8．下列叙述中，不正确的是 A．化学变化的过程常会伴随能量变化 B．合金是具有金属特性的混合物 C．测试溶液 pH 值时应先将试纸湿润 D．可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸 9．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．一定质量的碳 酸钠中不断加入 盐酸 B．向一定质量的铜 锌合金样品中不断 加入稀硫酸 C．用酒精灯加热一定质 量的高锰酸钾固体 D．向盛有少量二氧化锰 的烧杯中不断加入过氧 化氢溶液 A．A B．B C．C D．D 10．下表记录了物质 X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象，则物质 X 的化学 式可能是 ( ) 氢氧化钠 碳酸钠 石 蕊 物质 X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 A．Ca(OH) 2 B．CuSO4 C．HCl D．CO 2 11．现有生石灰和碳酸钙的固体混合物 8.9g,高温锻烧一段时间剩余固体 7.8g,向剩余固体中 加入溶质质量分数 7.3%的稀盐酸至恰好不再冒气泡，共用去稀盐酸 100g。若 7.8g 剩余固体煅 烧至完全反应生成二氧化碳的质量为（ ） A．2.2g B．4.4g C．3.3g D．6.6g 二、填空题 12．在第三单元课题 1 中我们进行了分子运动的探究实验，装置如下图所示 请你回答下列问题： (1)该实验操作简单，一段时间后可看到_______________的现象，原因____________．但缺点 是因为浓氨水具有挥发性，会导致空气中弥漫难闻的氨气味． (2)某同学对该实验进行了改进，如图所示，该实验中能看到滤纸条上的酚酞滴点由 ______________的现象． (3)另一同学在实验室用 U 型玻璃管(两端开口)又设计了如图的实验装置，该实验中能看到 ______________的现象． 13．稀盐酸与氢氧化镁反应：_____________________________ 14．如图是两种稀释浓硫酸的操作： 回答下列问题： （1）B 图中加水的仪器的名称是 ． （2）B 图中锥形瓶内产生的现象是 ．原因是 ． （3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） ． （4）A 图中玻璃棒的作用是 ． 三、实验题 15．（1）根据下列实验装置回答问题： ①图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：_____________、______________； ②20mL 水和 20mL 酒精充分混合后所得溶液体积小于 40mL 的现象，说明 _____________________； ③物质溶解时伴随着能量变化，图②中该固体可能是_____________（填化学式）。 （2）①在电解水的实验中，负极得到的气体的是__________ （填化学式）。 ②净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③加明矾吸附沉降 ④活性炭吸附。天然水中往 往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是 ____________（填序号）。 ③饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用__________测定水的酸 碱度；在实验室里可通过__________的方法来降低水的硬度。 16．风华实验小组的同学就酸溶液和碱溶液是否反应设计了不同的实验方案（如图一）。 （活动与探究） （活动一）甲组同学根据本组的设计方案，向烧杯中先加入 10mL 氢氧化钠溶液，再滴入几滴 酚酞试液，然后又用滴管（1）_____滴入稀盐酸，并不断搅拌。 （解释与结论）酚酞遇碱性溶液会变色，遇中性溶液和酸性溶液不变色，根据颜色的变化，从 而证明（2）_____是否存在，进而证明是否反应。用化学方程式表示滴入稀盐酸后产生现象的 原因：（3）_____据此甲组同学证明了盐酸和氢氧化钠能发生反应。 （活动二）乙组同学设计了和甲组顺序相反的实验，向烧杯中先加入 10mL 稀盐酸，再滴入几 滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。 （解释与结论）滴入氢氧化钠溶液后观察到（4）_____，说明氢氧化钠被反应掉了，从而证明 二者发生了反应。 （活动三）丙组同学（如图二）向氢氧化钠溶液中连续滴加稀硫酸后才想起来忘了加指示剂， 他们想换一种试剂来检验，取少量液体于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液中有气 泡冒出，所以认为硫酸和氢氧化钠没有发生反应。请你评价丙组同学的结论（5）__ （反思与总结）由上述探究活动我们可以认识到：在判断一个反应能够发生时，如果不能证明 有其他物质生成，则应设计实验证明（6）__。 17．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液 a，探究它是否变质，以及变质程度实验设计如下。 （1）氢氧化钠变质的化学方程式______。 （2）小明同学：取少量瓶中氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞，酚酞变红，于是他认为 此瓶氢氧化钠没变质，对吗，为什么？______。 （3）小芳同学实验如下： 根据小芳的实验①可以知道该瓶氢氧化钠溶液______（没有、已经）变质。 加过量 CaCl2 溶液的目的是______。 操作 X 的名称是______。 该瓶氢氧化钠溶液 a 中溶质是______。 四、推断题 18．A～J 是初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应条件已略 去）。其中 A 是一种液体，H 是一种红色固体，J 的溶液呈黄色。 提示：（1）物质 B 在化学反应前后质量和化学性质不变。 （2）在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A________、F_______。 （2）物质 B 在反应①中起_______作用。 （3）反应①②③④中属于置换反应的是___________。 （4）反应④的化学方程式是_________________________。 19．A～J 为中学化学常见的物质，其中 A、B 是常温下组成元素相同的液体，D 可用于改良 酸性土壤， I 为蓝色絮状沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回 答下列问题： （1）写出物质 X 的化学式_____。 （2）物质 G 的俗称为_____（写一个）。 （3）反应③的化学方程式是_____。 （4）反应⑥的化学方程式是_____，反应的基本类型为_____。 （5）反应⑤的实验现象是_____。 20．A〜I 为初中化学常见物质，相互转化关系如图所示, 用“→”表示转化关系，用“一” 表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中，A、C、F、H 含相 同金属元素且所属物质类别不同，H、I 类别相同；A、B 为 金属单质，B 为紫红色；C、D 为氧 化物，C 为红棕色固体：G 溶液呈蓝色，E 的浓溶液常用作某些气体的干燥剂。请回答下列问 题： (1)分别写出下列物质的化学式。 C:________D：________E:_______H：________。 (2)写出 A 转化成 B 的化学方程式___________________。 (3)足量 E 与 C 反应的实验现象为_________________________________________。 五、计算题 21．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g 样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6g（产 生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成的二氧化碳的质量为多少？ （2）12g 样品中碳酸钠的质量为多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 22．在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4 个小组的实验数据如下： 第一组 第二组 第三组 第四组 取用样品的质量 10g 10g 10g 10g 加入氯化钙溶液的体积 10ml 20ml 30ml 40ml 得到沉淀的质量 2.0g 4.0g 5.0g 5.0g （1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为__________； （2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的__________； a.没有变质 b.部分变质 c.完全变质 （3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的 200g 药品中的杂质除去，制得纯净的氢 氧化钠： ①需要氢氧化钙的质量为______g； ②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、_______、蒸发结晶。 参考答案 1．D 2．D 3．B 4．B 5．A 6．C 7．C 8．C 9．B 10．C 11．A 12． A 中酚酞溶液变红，B 酚酞溶液无变化 分子永不停息地做无规则运动 由右向左逐渐 变红 由下到上逐渐变红 13．2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O 14．（1）分液漏斗；（2）液滴飞溅；水的密度比浓硫酸小会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出 大量的热，水会沸腾．（3）A；（4）用玻璃棒搅拌能及时散热防止液滴飞溅． 15．与氧气接触、 温度达到着火点； 分子（或微粒）之间有间隔； NaOH 。 H2； ③②④① ； pH 试纸(或 pH 计)； 蒸馏 。 16．慢慢 氢氧化钠 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 溶液变为无色 不正确，稀硫酸有剩余 也会有此现象 反应物有所减少或已不存在 17．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不正确，这是因为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液， 都能使酚酞试液变红色 已经 检验并且除去碳酸钠 过滤 氢氧化钠、碳酸钠 18．H2O2 Fe 催化 ③ Fe2O3 +6 HCl=2FeCl3 +3 H2O 19．CaO 火碱 2Cu+O2  2CuO CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2  +Na2SO4 复分解反应 黑色 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 20． Fe2O3 CuO H2SO4 Fe(OH)3 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液 从无色变为黄色 21．（1）4.4g；（2）10.6g；（3）12.2% 22． 2 2 3 22NaOH+CO Na CO +H= O B 74 过滤