质量守恒定律应用
一、教学目标
让学生学会有关计算
二、教学重难点
相关计算
三、教学过程
1.五个一定不变
[例 1]在化学反应 X+Y=Z+R 中,25gX 和 10gY 可恰好完全反应,生成 5gZ。当反应有 6gR 生
成时,参加反应的 X 的质量为( )
A、5g B、10g C、20g D、25g
解析:参加反应的 X、Y 的质量和应等于生成的 Z、R 的质量和,即 25+10=5+mR,mR=30(g)。
设生成 6gR 时需 X 的质量为 m,则依
X + Y = Z + R
25g 30g
m 6g
可解得 m=5(g)。
[例 2]在反应 3X+4Y=2Z 中 X、Z 的式量分别为 32、102,Y 的式量为( )
A、27 B、70 C、108 D、112
解析:设 Y 的式量为 n,则有 3×32+4n=2×102,n=27 。
[例 3]根据化学反应 3AB+C2B3=2C+3X 可确定 X 的化学式为( )
A、A3B2 B、A2B3 C、AB3 D、AB2
解析:反应前后原子的种类和个数应守恒。反应前 A、B、C 的原子数分别为 3、6、2,
因反应后有 2 个 C 原子,故 3X 中一定含有 3 个 A 原子和 6 个 B 原子,即 X 的化学式为 AB2。
[例 4]4.6g 某有机物完全燃烧后生成了 8.8gCO2 和 5.4gH2O,该有机物中( )
A、一定含 C、H、O 元素
B、一定含 C、H 元素,可能含 O 元素
C、只含 C、H 元素
D、无法确定
解析:因有机物+O2CO2+H2O,故该有机物一定含 C、H 元素。是否含氧元素,可通过
计算来确定:
8.8gCO2 中碳元素的质量=8.8×=2.4(g)
5.4gH2O 中氢元素的质量=5.4×=0.6(g)
生成物中 C、H 元素的质量之和=2.4g+0.6g=3(g),因 3g<4.6g,故该有机物中还含 O 元
素。
[例 5]使 2.4g 木炭在适量的氧气中燃烧,反应后所得的气体不含 O2。将所得的气体依次
通过灼热的 CuO、足量的石灰水,最后未剩余任何气体,有 4gCuO 被还原。最后生成的 CaCO3
沉淀为多少克?
解析:可将题意图示如下:
2.综合计算