吉林省松原市前安县洪泉乡中学九年化学寒假复习盐的化学性质专题突破（4）混合物中盐的组成的测定

1 吉林省松原市前郭县洪泉乡中学 2021 届九年化学寒假复习盐的化学性质专题突破 （4）混合物中盐的组成的测定 1.某科学小组对 溶液和盐酸反应后的废液成分进行了探究。 （1）大家一致认为废液中一定含有的溶质是______； （2）小明向废液中滴加 溶液和足量的稀硝酸来确定废液中另一成分是否存在，小 科认为此方法不可行，原因是______（用化学方程式说明）。 （3）小研通过实验确定废液中一定含有 ，因为他用 pH 试纸测出废液的 pH______7。 （选填“大于”、“等于”或“小于”） （4）欲从原废液中得到纯净的 NaCl，小明的方案是向废液中加入适量的 溶液， 过滤、蒸发、结晶即可，你认为是否可行，并说明理由。______ 2.某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用_________； （2）蒸发后所得食盐的质量为_________g（读数见下图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有 外，可能还含有什么物质？ 2 【查阅资料一】食盐中可能还含有 等。 【作出猜想】猜想一：还有 ； 猜想二：还有 ； 猜想三：_______。 【查阅资料二】 溶液、 溶液均可以与 溶液反应生成白色沉淀，且 可以溶于盐酸， 不能溶于盐酸。 【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择 溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。 若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为______________。 【实验验证】为验证猜想：小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液； Ⅱ.向溶液中滴加过量的 溶液，生成白色沉淀，静置； Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生； 【实验结论】根据上述实验现象判断______________（选填“猜想一”“猜想二”或“猜 想三”）是正确的。 【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含 有 、 和 ，你认为这个观点______________（选填“正确”或“错误”）。 请说明你选择的理由_________。 3.小文同学在学习“生活中常见的盐”时，对碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应后所得滤液 成分产生探究的兴趣，请你和他一起进行如下探究： 3 (提出问题)滤液中溶质的成分是什么？ (猜想假设)猜想一：NaOH; 猜想二：NaOH、 ; 猜想三：__________; 猜想四： ; 其中猜想四不合理，请说明原因____________。 (实验探究) 实验操作 实验现 象 实验结 论 取少量滤液于试管Ⅰ中，向其中滴入适量 溶液。 无白色 沉淀产生 猜想 ____不成立 取少量滤液于试管Ⅱ中，向其中滴入适量 溶液。 ____ 猜想三 成立 (实验反思)小文认为该实验方案并未证明猜想一是否成立，应补充相应实验予以证明，你 是否赞同？___________(填“是”或“否”)，针对猜想三，还可以设计新方案：取少量滤液于试 管中，滴入足量稀盐酸，实验现象为______________。 4 (实验结论)猜想三正确 4.实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的 柜子里。化学兴趣小组开展探究： 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？ 【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种 的溶液。 【初步分析】 （1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是_________________溶液。 （2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_________________。 【设计实验】 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。 实验操作 实验现象 ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加 溶液 产生白色沉淀 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸 产生大量气泡，沉淀全部溶解 【实验结论】 该瓶无色溶液的溶质是_________________（填化学式）。生成白色沉淀的化学反应方程式 是_________________。 【实验反思】 5 玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。玉素甫同学设计的实验如 下（将实验操作及 实验现象填入相应的空格中）： 实验操作 实验现象 （3）白燕同学经查阅资料得知:氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠 溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用_________________测量溶液的 pH_________________。 (填“>”“=”或“7，如果废液的 pH>7，则说明废液中一定含有 。 （4） ，加入适量的 溶液，除去 的同时引入了 ，所以小明的方案不行。 2.答案：实验一：（1）加速溶解（或引流或使液体受热均匀） （2）7.6 实验二：【作出猜想】还有 和 【讨论交流】 【实验结论】猜想三 【问题与交流】错误；粗盐中还可能含有其他可溶性杂质，如氯化镁等 解析：实验一：（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流； 蒸发时玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止局部过热引起液滴飞溅。 （2）药品质量=砝码质量+游码示数。 实验二：【讨论交流】硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为 。 【实验结论】加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，则粗盐 中含有碳酸钠和硫酸钠。 【问题与交流】海水中含有一定量的镁离子，用海水晒得的粗盐中还可能含有氯化镁等， 实验中没有验证是否含有氯化镁或硫酸镁等。 3.答案：NaOH、 ； 和 能反应不能共存； 二 ； 有白色沉淀产生 ； 否 ；产生气泡 12 解析： 猜想和假设：若反应物中碳酸钠过量，则滤液中将会剩余 NaOH、 ； 和 能反应，不能共存。 实验探究：实验现象中无沉淀生成，说明滤液中没有氢氧化钡，猜想二不成立；实验结论 中猜想三成立，说明滤液中有碳酸钠，所以加入 会有白色沉淀生成。 实验反思：题中 和 反应必有 NaOH 生成，无需验证； 和盐酸反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生气泡。取少量滤液于试管中，滴入足量稀盐酸，实验现象为 产生气泡。 4.答案：【初步分析】（1）氯化钠 （2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为 1 【实验结论】 ； 【实验反思】取该无色溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸；溶液中有气泡产生 （3）pH 试纸；> 解析： 【初步分析】（1）氯化钠是由钠元素和氯元素纠成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化 钠溶液。 （2）此标签中钠元石下角的数字为 2，而碳酸氢钠的化学式为 ，硝酸钠的化学式 为 ，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠。 【实验结论】硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加 盐酸不会出现溶解的现象，故该盐不可能是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸 钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液，产白色沉淀的化学方程式为 13 。 【实验反思】碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以 直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡。 （3）用 pH 试纸可以测量溶液的 pH，根据溶液 pH>7 显碱性，可得出该盐是碳酸钠。 5.答案：（1）检验、除去氯化镁；（2）不同意，将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去； （3）该样品中氯化钠的质量分数是 92.9%。 解析：解：（1）由于氢氧化钠能与氯化镁反应，所以步骤①中加入适量 NaOH 溶液的目的是 检验、除去氯化镁。 （2）由实验的过程可知，溶液中含有未反应的氢氧化钠、碳酸钠，加入足量的稀盐酸的目 的是将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去，所以不同意他的观点； （3）设硫酸钠的质量为 x Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142 233 x 2.33 g ,解得： 该样品中氯化钠的质量分数是： 。 6.答案：（1） （2）280（3）氯化钠（4）③ 解析：（1）步骤 c 中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学 方程式： 。 故填： 。 14 （2）根据题意有： 每分钟反应的氯化镁质量：332.5g/L×0.1L＝33.25g， ， 95 80 33.25g xg/L×0.1L 95:33.25g=80（xg/L×0.1L) x＝280。 故填：280。 （3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。 故填：氯化钠。 （4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，是因为氨水是 碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。 故填：③。 7.答案：（1） 和； 。 （2） 。 （3）否；导致产品不纯。 （4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。 解析：（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为 和； 。 （2）滤液 I 为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠 以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 。 15 （3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。不能，因为导致 得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除， 所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。 8.答案：（1）浓硫酸；（2）不能；（3）使碳酸氢钠固体完全分解；（4）84%． 解析：（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气 体干燥，C 中盛放的物质是浓硫酸； （2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定 样品中 的质量分数； （3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解； （4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为： ； 设样品中含有碳酸氢钠为 ， 固体减少 168 62 6.2 g 样品中碳酸氢钠为： 所以样品中 的质量分数为： ． 9.答案：（1） （2）硫酸铵（3）③； 方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀（4）铵态氮肥不 能与碱性物质混合施用（5）量筒 16 解析： （1）铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出有刺激性气味的氨气，实验中取该化肥少量于研 钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，所以该化肥成分一定不是硝酸钾；故填： ； （2）硫酸铵与盐酸不反应，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，实验中取少 量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，没有产生气泡，说明该化肥的成分不是碳酸氢铵 而是硫酸铵；故填：硫酸铵； （3）先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加 溶液。如产生不溶于稀硝 酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根，因为硫酸铵和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铵；方案① 中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀，故填：③； 方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀； （4）铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不能与碱性物 质混合施用；故填：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用； （5）实验室需要配制质量分数为 的 溶液，配制该溶液的过程中，所需要的 玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要量筒；故填：量筒。 10.答案： 【反应原理】 【分析与讨论】（1）除去 中的水蒸气；C；防止 溶于水，造成实验误差恢复至室 温，移动水准管使两侧液面相平 （2）G→A→B→C→D （3）加水溶解，加入过量 溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤干燥、称量所得固 17 体的质量（合理即可）