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吉林省松原市前郭县洪泉乡中学
2021 届九年化学寒假复习常见物质变质的实验探究专练
(5)物质变质的探究综合小练
1.下列物质在烧杯中放置一段时间后,质量变大且变质的是( )
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③苛性钠 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸.
A.③⑤ B.①⑥ C.①⑤ D.②④
2.下列变化与空气中氧气有关的是( )
A.生石灰在空气中变质 B.浓硫酸在空气中变稀
C.烧碱在空气中潮解 D.铜制品在空气中变成铜绿
3.下列质量增加的变化,有一种与其它三种存在本质区别,这种变化是( )
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C.久置的生石灰质量增加 D.久置的铁钉生锈质量增加
4.NaOH 固体敞口放置在空气中,因吸收 而潮解,这种变化属于 ;因吸收
而变质,这种变化属于 ,因此 NaOH 固体必须 保存。
5.小强称取一定量 NaOH 固体于烧杯中,观察其在空气中的潮解与变质情况,一段时
间后,称得固体质量为 15.0g 然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,过一会
后观察到烧杯中有气泡冒出,当烧杯中不再冒出气泡时,所滴加稀盐酸的质量是 200.0g 此
时称得烧杯中溶液的质量为 213.9g。请回答
(1)烧杯中冒出的气体的质量是 g
(2)小强根据 NaOH 固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象,判断 NaOH 固体
潮解并已变质,NaOH 变质的化学方程式为 。求变质后的固体中含碳酸钠的质量。(写
出计算过程)
6.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO 和固体 NaOH 的混合物,极易与空气中水蒸气
和 CO2 反应而变质 某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:(已知:
)
猜想:
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有 CaO、固体 NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了 和 .
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则 CaO 与水反应的反应方程式为 .
实验:如图所示:
判断:
a.若 、 和 投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ
______ (填:成立、不成立
b. NaOH 暴露在空气中变质的化学方程式为 ;由操作⑤⑥的现象判断:
滤液中含有______(写化学式);由此判断猜想Ⅰ______(填:成立、不成立).
c.综合 a 和 b 的结论,判断该样品变质情况为______ .
拓展:由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应______ 保存;操作③
中玻璃棒的作用是
7.了解常见物质重要的物理及化学性质,有利于我们系统地学习并运用知识解决问
题。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物,常用来干燥某些气体。某化学兴趣小组的同
学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。
【实验步骤】
步骤一:现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中,加足量水溶解,烧杯底部
有白色沉淀生成;
步骤二:一段时间后过滤,取滤液,加入一定量的碳酸钠溶液,发现没有白色沉淀生
成。
据此信息请你参与探究完成下列问题:
【实验探究】
(1)碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是_______________(用化学方程
式表示) (2)步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时,产生的白色沉淀是_______。
【实验反思】
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(3)固体氢氧化钠曝露在空气中,容易吸收空气中的水分而潮解;同时吸收空气中
的______而变质,因此氢氧化钠固体必须密封保存。
(4)综合以上信息,向烧杯内的样品中加足量的水溶解时,溶液中溶质组成的情况
可能有_________(有几种情况就写几种,用化学式表示)。
8.现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体,分析得知含水 6.62%、碳酸钠 2.38%、氢
氧化钠 91%.将此样品 1g 放入烧杯中,然后向其中加入 46 克溶质质量分数为 3.65%的稀盐
酸,过量的稀盐酸用溶质质量分数为 4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和,用去氢氧化钠的溶液
20.5g.蒸干中和后的溶液,可得到固体的质量为________g.
9.某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣,他们根据自
己已学的知识进行如下探究,请你共同参与并填空:
[猜想假设] 猜想一:只有氢氧化钠。
猜想二:是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
猜想三: 。
[查阅资料](1)BaCl2 溶液显中性
(2)Na2CO3 溶液与 BaCl2 溶液能反应产生白色沉淀
[实验探究]
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取少量固体样品加水完
全溶解,再滴加过量 BaCl2 溶液。
产生白色沉
淀
猜想 不正
确
(2)取(1)中的少量上层
清液于试管中,滴加酚酞溶液。
猜想二正确
猜想三不正确
[实验结论]
该氢氧化钠样品已部分变质,其化学成分是 NaOH 与 Na2CO3 的混合物,引起 NaOH 变质
的化学方程式为 。
[反思交流]
(1)氢氧化钠的俗名叫做 (要求写一个即可),实验室应
保存氢氧化钠。
(2)某同学认为用 CaCl2 溶液代替 BaCl2 溶液也可以得到同样的结论,另一位同学认
为不可以,理由是:CaCl2 溶液和 NaOH 溶液相混合也会出现 ,因为 Ca(OH)2
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是 。
10.火锅是我国独创的美食,历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴
趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇,对其成分进行探究。请你回答下列问题。
查阅资料
a.固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比泥合制成。
b.氯化钙、氯化溶液均呈中性。
【提出问题】
①酒精中是否含有碳元素?
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质?
【实验探究】
①按右图所示进行实验,发现烧杯内壁有一层白膜,可得出酒精精中含有碳元素的结
论,理由是 。
②取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,
请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的: 由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度,分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中,按下图所示进行实验。
实
验方案
实
验现象
溶液变红 产生
实 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠
5
验结论
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠,理由是
他们另取烧杯中上层清液,加足量氯化钡溶液,充分反应后,静置,取上层清液,滴
加酚酞溶液,酚酞溶液变红。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是
【实验结论]小组同学经过讨论,一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
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答案以及解析
1.答案:A
解析:①浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但
发生的是物理变化,没有变质。
②浓盐酸具有挥发性,会使其质量减少。
③苛性钠是氢氧化钠的俗称,放置在空气中易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气
中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质,质量变大。
④食盐是氯化钠的俗称,它不和空气中物质反应,不会发生变质。
⑤生石灰放置在空气中,与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质,质量增大。
⑥稀硫酸放置在空气中一段时间,质量基本不变。
故③⑤变质且质量变大。
故选:A。
2.答案:D
解析:A.生石灰在空气中变质,是生石灰与水反应生成碳酸氢钙; B.浓硫酸在空气中
变稀,是吸收空气中的水分;C.烧碱在空气中潮解,是吸收空气中的水分; D.铜制品在空气中
变成铜绿,是与空气中的水分、二氧化碳、氧气反应生成的;故答案选择 D
3.答案:B
解析:A.氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,有新物质生成,属于化学
变化.
B.浓硫酸具有吸水性,长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成,属于物理变化.
C.生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙,有新物质生成,属于化学变化.
D.铁钉生锈质量增加的过程中铁生锈,有新物质铁锈生成,属于化学变化.
故 B 选项中质量增加的变化与其它三种存在本质区别.
故选 B.
4.答案:水蒸气;物理变化;二氧化碳;化学变化;密封
解析:氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气,表面潮湿并逐渐 溶解,这是氢氧化纳
的潮解过程,此过程没有新物质生成,所以是 物理变化;氧氧化钠固体还能吸收空气中的二
氧化碳生成碳酸钠 和水而变质,发生化学变化,因此氢氧化钠固体必须密封保存。
5.答案:解:根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为
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设参加反应的碳酸钠的质量为 x
106 44
x 1.1g
x=2.65g
答:(1)烧杯中冒出的气体的质量是 1.1g
(2)NaOH 变质的化学方程式为 ,变质后的固体中含
碳酸钠的质量为 2.65g。
6.答案:(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)不成立 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; ;不成立;部分变质;
(4)密封;引流
7.答案: (1) (2). 碳酸钙 (3). 二氧化碳 (4). ;
、
解析:(1)碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是氧化钙和水反应生成氢
氧化钙,故反应的化学方程式为 。
(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
和水,故步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时,产生的白色沉淀是碳酸钙。
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,固体氢氧化钠曝露在空气中,容易
吸收空气中的水分而潮
解;同时吸收空气中的二氧化碳而变质,因此氢氧化钠固体必须密封保存。
(4)向烧杯内的样品中加足量的水溶解时,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,二氧化
碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,当氢氧化钠
部分反应时,溶质为氢氧化钠;当氢氧化钙部分反应时,溶质为氢氧化钙、氢氧化钠;当氢
氧化钙完全反应时,溶质为氢氧化钠,故综合以上信息,向烧杯内的样品中加足量的水溶解
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时,溶液中溶质组成的情况可能有 ; 、 。
8.答案:2.691
解析:设生成氯化钠的质量为 x,
由 , 可知,
,
46g 溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸中氯化氢的质量为: ,
x=2.691g
9.答案:[猜想假设] 猜想三:只有碳酸钠
[实验探究]
实验步骤 实验现象 实验结论
一
溶液变红
[实验结论] 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
[反思交流] (1)火碱(或烧碱或苛性钠) 密封 (2)浑浊 微溶物
解析:
10.答案:烧杯内壁出现白膜说明有 生成,依据化学反应前后,元素的种类不变,
所以酒精中含有碳元素 白色沉淀
碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 除去碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验造成干扰