高中化学选修物质结构与性质课件-4.1分子构型与物质的性质6-苏教版

第一单元 分子构型与物质的性质 海豹宝宝 反应停事件 α-苯酞茂二酰亚胺 分子式:C13H10N2O4 1940年,最初由西奇威克(N.V.Sidgwick)和坡维尔(H.M.Powell)提出 20世纪50年代由吉列斯比(R.J.Gillespie)和尼霍尔姆(R.S.Nyholm)进一步发展了该理论。 价层电子对互斥理论是现代价键理论的重要内容之一 用来预测简单分子或离子的空间构型 是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法 引入VSEPR理论发展历史 一、定义 分子中的价电子对(vp) [包括成键电子对(bp)和孤电子对(lp) ] 由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力， 分子尽可能采取对称的空间构型。 价层电子对互斥模型（VSEPR理论） （Valence Shell Electron Pair Repulsion） 化合价 壳 电子 对 斥力 1、 识别ABm型分子或离子中心原子 识别中心原子 常见多原子分子或离子中，单原子通常为中心原子 CO2 NH3 CH4 PCl3 SO2 BF3 BeCl2 NH4+ CO32- CH2O 一般电负性较小的原子位于中心，电负性大的原子一般为端位 识别端位原子 CO2 NH3 CH4 PCl3 SO2 BF3 BeCl2 NH4+ CO32- CH2O 2、互斥力与空间构型 价电子对 （VP） 2 3 4 5 6 模型 7 8 五角双锥 正十二面 体 直线形 平面三角 形 正四面体 三角双锥 正八面体 化学式 电子式 成键电子 对bp 孤电子对 lp 键角 分子的立 体结构模型 立体 构型 CH4 109°28' 正四面体形 NH3 107°18’ 三角锥形 H2O 104.5° V形 4 0 3 1 2 2 3 0 CH2O 平面三角形∠HCO121.8° ∠HCH111.5° (vp) (bp) (lp) 价层电子对=成键电子对 + 孤对电子对 一般规律是： 1） 电子对之间的夹角越小排斥力越大； 2）孤对电子对-孤对电子对 > 孤对电子对 -键电子对> 成键电子 -成键电子对 lp-lp > lp-bp> bp-bp 3、界定互斥范围，作用力大小影响因素 不含∏键 二、计算价层电子对数 价层电子对=成键电子对 + 孤对电子对 (vp) (bp) (lp) 不含∏键 Vp=m+ [A族价-(8-B化合价)·B个数m ± 离子电荷相应的电子数] 分子 价电子对数 孤对电子对数 VSEPR模型 分子空间构型 CH4 NH3 H2O CO2 BCl3 SO2 SO42- ABm型分子 或离子 1 2 2 0 直线形 直线形 3 0 平面正三角形 平面正三角形 2 1 平面正三角形 V形 4 0 正四面体 正四面体 4 0 正四面体 正四面体 3 1 正四面体 三角锥 2 2 正四面体 V形 价电子对数 VSEPR模型 孤电子对数 分子空间构型 例 2 直线形 0 直线形 BeCl2、CO2 3 平面正三角形 0 1 平面正三角形 BCl3 3 V字形 (角形、弯曲形) SO2 4 正四面体 0 正四面体 CCl4 SO42- 1 三角锥 NH3 2 V字形 (角形、弯曲形) H2O 三、判断分子构型 价电子对数 VSEPR模型 孤电子对数 分子形状 例 2 直线形 0 直线形 BeCl2、CO2 3 平面正三角形 1 平面正三角形 BCl3 3 V字形 (角形、弯曲形) SO2 4 正四面体 0 正四面体 CCl4 1 三角锥 NH3 2 V字形 (角形、弯曲形) H2O 5 三角双锥 0 三角双锥 PCl5 1 变形四面体 (跷跷板形) TeCl4 2 T字形 ClF3 3 直线形 I3- 6 正八面体 0 正八面体 SF6 1 四方锥 IF5 2 平面十字形 ICl4 3 T字形 4 直线形 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型: 4N H  2 3S O  NO2+ ClO4- OF2 I3 + 四、练习落实感悟 小结 价层电子对互斥模型（VSEPR理论） 一、定义 二、计算 三、判断分子空间构型 四、练习 谢 谢