沪科版化学高二第一学期9《初识元素周期律》测试题（含答案）

《初识元素周期律》测试题 一、单选题 1．外围电子构型为 5d26s2 的元素在周期表中的位置是 A．第五周期 IIA 族 B．第五周期 IVB 族 C．第六周期 IIB 族D．第六周期 IVB 族 2．某元素的最高价氧化物的水化物的化学式是 H3RO4，则其氢化物的化学式是 A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4 3．有 a b X 和 c d R 两种核素，下列说法正确的是( ) A．当 a＝c 时， a b X 和 c d R 一定为同种元素 B．当 b＝d 时， a b X 和 c d R 一定为同种核素 C．当 a≠c 时， a b X 和 c d R 一定不是同种元素 D．当 b≠d 时， a b X 和 c d R 一定不是同种核素 4．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ B．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强 C．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 D．离子 Y2－和 Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 5．下列说法不正确的是 A．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 B．CaO 和 CH4 熔点不同，是因为两者所含化学键类型不同 C．二氧化硅晶体属于原子晶体，每个 Si 通过共价键与 4 个 O 结合 D．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，Ts 是第七周期ⅦA 族元素 6．X、Y、Z 三种短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 原子的次外层 电子数是最外层电子数的 2 倍，Z 原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍。则 X、Y、Z 三 种元素，可能的组合是（ ） A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg 7．Na3N 是离子化合物，它和水作用可产生 NH3。下列叙述正确的是( ) A．Na＋和 N3－的电子层结构都与氖原子相同 B．Na＋的半径大于 N3－的半径 C．Na3N 与足量的盐酸反应后生成一种盐 D．在 Na3N 与水的反应中，Na3N 作还原剂 8．X、Y、Z 都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示： 下列有关说法正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X B．氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y，可能 X>Z C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>X D．三种元素形成的简单离子的半径：XE；其中，A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成的离子化合物 2A B ， 2A B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形 成 4 核 10 个电子分子。试回答下列问题： (1)画出元素 C 的原子结构示意图__________________________。 (2)写出元素 D 在元素周期表中的位置：第__________周期，第__________族；该元素形成的 单质的结构式为：__________。 (3)写出下列物质的电子式：A、B、E 形成的化合物__________，D、E 形成的化合物__________。 (4)D、E 形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服__________________。 (5)E、C 两元素组成的化合物 2E C 属于____________(填“离子”或“共价”化合物)。 写出其在氧气中完全燃烧的化学方程式 ________________________________________________。 五、计算题 21．X 元素的一种核素，其氯化物为 XCl2，取 1.11g 该氯化物配成溶液后，需用 1mol/LAgNO3 溶液 20mL 才能把氯离子完全沉淀下来。已知 X 核素中有 20 个中子。 （1）试写出 XCl2 与 AgNO3 反应的化学反应方程式（直接用 XCl2 代入方程式书写，注意 X 的化 合价）。 （2）X 的质量数为多少？ （3）指出 X 元素在周期表中的位置？ 22． 0.2 molX 元素的离子被还原成中性原子时，需要得到 2.408×1023 个电子，0.3gX 的单质 与足量盐酸反应放出 0.015g 氢气；X 的中子数和质子数相等；Y 的原子半径是其所在周期元素 中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。 （1）计算 X 的相对原子质量（写出计算过程） （2）用化学方程式表示 X 最高价氧化物对应的水化物与 Y 单质的反应。 参考答案 1．C 2．C 3．D 4．C 5．B 6．A 7．A 8．B 9．B 10．C 11．C 12．B 13．D 14．小于 15．氢 氧 钠 、 16． 第三周期 VIA 弱 Na>S>Cl SiH4 极性共价键 2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O 17．钠 铝 同周期元素，从左到右元素金属性减弱 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 变蓝 NaOH 有白色沉淀生成 饱和 NaHCO3 18．不合理，NH3·H2O 并非为 N 的最高价氧化物对应的水化物防倒吸 2MnO4 -+10Cl-+16H＋=2Mn2＋ +5Cl2+8H2OCl2+S2-=S↓+2Cl-稀 H2SO4（或 H3PO4 等难挥发酸）产生白色胶状沉淀 19．第三周期第 І A 族 Na+ [ H ]－ 离子键和极性共价键 负 O2＋4e－＋2H2O= 4OH－ 苯 H2S＋Cl2==S↓＋2H+＋2Cl－ 20． 二 VA ； 分子间作用力（包括 氢键和范德华力） 共价 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 21．（1）XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2（2）X 的质量数为 40（3）第四周期第ⅡA 族 22．（1）40 （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O